10.3实验活动6、7教案

实验活动6　酸、碱的化学性质 实验活动7　溶液酸碱性的检验 1．知识与技能： (1)通过化学实验及相关分析，进一步理解酸、碱的各项化学性质。 (2)初步学会用pH试纸测定溶液的酸碱度。 2．过程与方法： (1)通过实验进一步了解酸、碱的各项化学性质，酸碱的中和反应。 (2)通过对各种操作的比较及对实验数据的分析，掌握正确的科学探究流程。 3．情感态度与价值观： (1)通过探究，能体验到探究活动的乐趣和学习成功的喜悦，进而增加学习化学的兴趣。 (2)通过学生分组实验使学生认识到实验是学习化学的重要途径，并培养同学之间的合作能力。 重点：酸、碱各项化学性质的验证实验，用pH试纸测定土壤酸碱性。 难点：分析实验现象，得出实验结论。 一、情景导入 通过第十单元的学习，我们对盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙等酸和碱的主要化学性质有了基本的了解，知道可以用指示剂来定性地判断溶液的酸碱性，本节课我们再通过实验探究的方式加深对酸碱指示剂的具体认识。 二、合作探究 　酸的化学性质 【实验1】学生分组完成“稀盐酸、稀硫酸与石蕊、酚酞作用”的实验。 【提出问题】实验中看到什么现象？由此得出什么结论？ 【交流与讨论】各小组交流讨论，教师巡视指导。请几位同学解答，教师点评订正。 【归纳总结】酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色，不能使无色酚酞溶液变色。 【实验2】学生分组完成“生锈的铁钉与足量稀盐酸反应”的实验，教师巡视指导。 【提出问题】实验中看到什么现象？由此得出什么结论？试写出有关化学方程式。 【交流与讨论】各小组交流讨论，教师巡视指导。请几位同学解答，教师点评订正。 【归纳总结】 (1)氧化铁与盐酸反应，生成氯化铁和水。反应的化学方程式：Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O。 (2)铁与盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气。反应的化学方程式：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ 　 碱的化学性质 【实验1】各小组完成“氢氧化钠、氢氧化钙与石蕊、酚酞作用”的实验，教师巡视指导。 【提出问题】实验中看到什么现象？由此得出什么结论？ 【交流与讨论】各小组交流讨论，教师巡视指导。请几位同学解答，教师点评订正。 【归纳总结】碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色，使无色酚酞溶液变红色。 【实验2】各小组完成“NaOH与硫酸铜反应”的实验，教师巡视指导。 【提出问题】实验中看到什么现象？由此得出什么结论？试写出相应的化学方程式。 【交流与讨论】各小组交流讨论，教师巡视指导。请几位同学解答，教师点评订正。 【归纳总结】氢氧化钠与硫酸铜反应，生成氢氧化铜和硫酸钠。反应的化学方程式：2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4。 【实验3】各小组完成“NaOH、Ca(OH)2与稀盐酸反应”的实验，具体操作参照“实验活动6”的步骤4、5，教师巡视指导。 【提出问题】实验中看到什么现象？由此得出什么结论？试写出相应的化学方程式。 【交流与讨论】各小组交流讨论，教师巡视指导。请几位同学解答，教师点评订正。 【归纳总结】 (1)氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水。反应的化学方程式：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。 (2)Ca(OH)2微溶于水，能与盐酸反应。反应的化学方程式：Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O。 　 自制酸碱指示剂 【展示】教师向同学们展示自备的植物花瓣(如牵牛花、月季花、紫罗兰等)、蔬菜(如紫卷心菜、胡萝卜、紫椒等)，并要求学生拿出自备的花瓣、蔬菜或果实等。 【演示】教师先演示“指示剂提取”实验。把所取材料放在研钵中捣烂，加入酒精浸泡，用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂，装瓶并贴上标签。 【实验】学生分组进行“指示剂提取”实验，教师巡视指导。 【归纳总结】自制指示剂的步骤： (1)捣烂材料，加入酒精浸泡。 (2)过滤(或挤压)。 (3)装瓶。 　生活中常见溶液的酸碱性与酸碱度 ... ...