(课件网) 2 二氧化碳制取的研究 反应原理的确定 碳酸钠粉末+稀盐酸 碳酸钙固体+稀盐酸 碳酸钙固体+稀硫酸 一、药品： （或石灰石，主要成份都是CaCO3） 二、反应原理： CaCO3 + 2HCl == H2CO3 + CaCl2 H2CO3 == H2O + CO2 ↑ 总反应： CaCO3+2HCl==CaCl2 + H2O + CO2 ↑ 稀盐酸溶液与块状大理石 二氧化碳制取的研究 三、发生装置的选择 A B C D E 三、制取装置 便于添加液体 控制反应速率 液封 控制反应的发生和停止 安装简便 四、收集装置的选择 F G H 三、制取装置 （1）反应的条件。 （2）药品的状态。 发生装置的选择依据： 收集装置的选择依据： （1）气体在水中的溶解性 （2）气体的密度 【谈收获，理新知】 1、凡是给固体加热产生气体，发生装置可采用（ ）装置。 2、凡是固体与液体在常温下反应制气体，发生装置 可采用（ ）装置。 A B 3、如果是液体和液体在常温下反应制气体，发生装置 可采用（ ）装置； A B B 你发现了吗？ 长颈漏斗没有 插入液面下 出气导管太长， 插入了液面下 没有用向上排 空气法收集 下图为实验室制取二氧化碳的装置图，有哪些错误？为什么？请改正？ CO2的检验方法： 将气体通入澄清石灰水或向集气瓶倒入少量澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。 CO2的验满方法： 原理：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓ + H2O 点燃的木条放在瓶口，若木条熄灭，则已收集满二氧化碳，因为二氧化碳不支持燃烧。 理由：CO2 不支持燃烧 盖上玻璃片正放 理由： 因为二氧化碳的密度比空气大 CO2的放置方法： 课堂小结 1）反应原理 2）装置图 3）收集方法 4）检验方法 二氧化碳的实验室制法 向上排空气法 将气体通入澄清石灰水或向集气瓶倒入少量澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 5）验满方法 点燃的木条放在瓶口，若木条熄灭，则已收集满二氧化碳，因为二氧化碳不支持燃烧。 固液不加热型 实验室制取气体的研究思路 反应原理 制取装置 验证、验满方法 收集装置 发生装置 反应物及化学反应的方程式 根据反应物的状态和反应的条件确定 根据气体的密度、溶解性以及气体是否与水反应等因素确定 利用气体的化学性质确定 1、实验室为何不用碳酸钙粉末跟稀盐酸反应制取CO2？ 答： 碳酸钙粉末跟稀盐酸反应生成CO2,但反应速度太快，不利于收集，因此不用于实验室制取CO2 气体。 不能用。因为开始时生成微溶于水的硫酸钙薄膜，附着在石灰石的表面，使它不能接触到稀硫酸，阻止反应继续进行 。 2、可否用硫酸代替盐酸与石灰石反应制CO2,为什么？ CaCO3+H2SO4 = CaSO4 +H2O+CO2↑ 思考： 3、如果用浓盐酸代替稀盐酸与石灰石反应制取CO2行不行？ 答：不行，因为浓盐酸易挥发，使制得的二氧化碳气体中含有较多的氯化氢气体，导致CO2不纯。 密度比空气大的气体 a b 空气 密度比空气大的气体要从 a进 多功能瓶———收集气体 【拓展】 排空气集气法： 密度比空气小的气体进入 a b 空气 密度比空气小的气体要从 b 进 a b ρ气>ρ空：下进 ρ气<ρ空：上进 上轻下重 【总结】多功能瓶： 排空气收集气体： A B C D 由a通进， 收集H2 由b通进，收集CO2 利用量筒测出收集气体的体积 用锌粒和盐酸制取H2 1、下图四个装置的功能正确的是 （ ） 巩固提高 C a b a b a b 排空气法： 上轻下重 【总结】多功能瓶： 排空气收集气体： 排水集气法： a b 水 气体进入 2、下图是收集某气体的装置，由实验装置推测该气体的有关性质正确的是（ ） 巩固提高 A B C D 密度比空气 大 大 小 小 水中的溶解性 难溶 易溶 易溶 难溶 B A B C D 3、下图中，除去氢气中二氧化碳(箭头代表通气方向)，正确的一项是（ ） a b NaOH 溶液 a b Ca(OH)2 溶液 a b 溶液 a b NaOH 溶 ... ...
