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课件网) 第三章 烃的衍生物 第三节 醛 酮 教学目标 1、教学目标 1) 从官能团和化学键可能的断裂部位预测乙醛的化学性质，并能在结构分析和实验事实的基础上写出相关反应的化学方程式，强化“结构决定性质”的观念。 2) 通过乙醇、乙醛和乙酸之间的相互转化，加深对有机反应中氧化反应和还原反应的理解，初步构建烃的含氧衍生物间的转化关系。 3) 能结合分子结构特点，运用类比迁移的方法预测其他醛类物质的主要性质。 4) 能根据官能团的特点和性质区别醛和酮，以丙酮为例认识酮的主要化学性质。能列举甲醛、苯甲醛和丙酮等代表物在生活中的应用，分析和探讨这些物质对人类健康和社会发展可能带来的双重影响。 教学目标 2、教学重点和难点 1) 重点：乙醛的结构特点和主要化学性质。 2) 难点：乙醛的氧化反应及相关化学方程式的书写。 导入新课 醛和酮都是分子中含有羰基( )的化合物 C＝O 在醛分子中，羰基碳原子分别与氢原子和烃基(或氢原子) 相连。醛的官能团是醛基( C H或 CHO)。 O 在酮分子中，与羰基碳原子相连的两个基团均为烃基，烃 基可以相同也可以不同。酮的官能团是酮羰基( ) C＝O ( R1 ) ( R2 ) 导入新课 饱和一元醛和饱和一元酮的通式： CnH2n+1 CHO CnH2n+1 C CmH2m+1 O CnH2nO 练、请写出分子式为C5H10O的醛和酮的同分异构体 醛：C5H10O→C4H9CHO 取代法 酮：C5H10O→CnH2n+1 C CmH2m+1 O 分配法 醛：将羰基插入C H之间 酮：将羰基插入C C之间 插入法 导入新课 CH3 CH CHO CH3 醛和酮的命名： CH3 C CH2 CH2 CH3 O 2 甲基丙醛 2 戊酮 从醛基开始给主链碳原子编号，醛基碳原子为“1”号 将取代基的位次和名称写在“某醛”名称前 选择含有醛基的最长碳链为主链，根据主链所含碳原子数目称为某醛。 写名称 编号位 选主链 一、乙醛 一、乙醛的物理性质 颜色 状态 气味 密度 沸点 溶解性 二、乙醛的分子结构 结构式 分子式 核磁共振氢谱 结构简式 球棍模型 无色 液态 刺激性气味 比水小 沸点20.8℃ (易挥发) 与水、乙醇等互溶 C2H4O H C C H H H O CH3 C H O 或 CH3CHO 一、乙醛 三、乙醛的化学性质 官能团： C H O 碳原子采取sp2杂化→加成反应 1、加成反应 1) 催化加氢：乙醛蒸气和氢气的混合气通过热的镍催化剂，即发生催化加氢反应，得到乙醇。 催化剂 CH3CHO＋H2 CH3CH2OH 此反应属于_____反应(填“氧化”或“还原”) 还原 一、乙醛 2) 与HCN加成：由于电负性的差异，醛基中的氧原子带部分负电荷，碳原子带部分正电荷，使醛基具有较强的极性。 ─C─H O δ＋ δ 醛基的结构特点决定了其能与一些极性试剂 (如：H CN、 NH3、R NH2、CH3O H等)发生加成反应。 CH3─C─H O δ＋ δ ＋ H─CN→ δ δ＋ CH3─CH─CN OH 2 羟基丙腈 特点：当极性分子与醛基发生加成反应时，带正电荷的原子或原子团连接在氧原子上，带负电荷的原子或原子团连接在碳原子上。 一、乙醛 2、氧化反应 1) 被银氨溶液、新制的Cu(OH)2等弱氧化剂氧化 教材P67·实验3 7 乙醛的银镜反应 实验步骤 实验现象 实验结论 2% 氨水 1mL 2% AgNO3 3滴 乙醛 水浴加热 试管内壁出现一层光亮的银镜 银氨溶液被乙醛还原，有Ag生成 一、乙醛 2、氧化反应 1) 被银氨溶液、新制的Cu(OH)2等弱氧化剂氧化 教材P67·实验3 7 乙醛的银镜反应 AgNO3＋NH3·H2O＝AgOH↓＋NH4NO3 制备银氨溶液： AgOH＋NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]OH＋2H2O 氢氧化二氨合银 乙醛被氧化同时生成银镜的反应： CH3CHO＋2Ag(NH3)2OH 水浴 H2O＋2Ag↓＋3NH3＋CH3COONH4 1、2、3 水、银、氨 一、乙醛 1) 被银氨溶液、新制的Cu(OH)2等弱氧化剂氧化 教材P67·实验3 7 乙醛的银镜反应 实验注意事项 1、试管要洁净 (NaOH溶液洗涤→蒸馏水洗涤)。 ... ...
