第5讲 专题五 离子反应 （一）几对概念的辨析 1. 电解质与非电解质 （1）定义： 电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质。如：金属氧化物、酸、碱、盐 非电解质：在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物叫做非电解质。如：非金属氧化物、蔗糖、酒精。 （2）本质区别：在水溶液或熔融状态下能否自身电离。 （3）几点注意： ① 电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不属于电解质，也不属于非电解质。 ②能导电的物质不一定是电解质，如石墨等；电解质本身不一定能导电，如食盐晶体。 ③有些化合物的水溶液能导电，但因为这些化合物在水中或熔化状态下本身不能电离，故也不是电解质。 如SO2、SO3、NH3、CO2等，它们的水溶液都能导电，是因为跟水反应生成了电解质，它们本身都不是电解质。 ④电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数是相等的，故显电中性，称电荷守恒。 2. 强电解质与弱电解质 （1）定义： 强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。如：NaCl、KOH、H2SO4 弱电解质：在水溶液里只有一部分电离成离子的电解质。如：CH3COOH、NH3·H 2O （2）本质区别： 在水中的电离程度不同，强电解质全部电离，弱电解质仅部分电离且可逆。 （3）溶于水后存在微粒： 强电解质中仅存在溶质电离出的离子。 弱电解质中存在溶质分子及部分电离出的离子。 （4）物质范围： 强电解质包括：强酸（中学阶段有HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI、）， 强碱（、、、） 大多数盐（包括难溶的盐）。 弱电解质包括：弱酸、弱碱、水。 3. 导电性强弱：溶解度大小与电解质强弱 溶液导电性的强弱取决于在相同条件下溶液中自由离子的浓度及其所带的电荷。 溶液导电性的强弱与电解质在水中的溶解度及电离程度之间均没有必然联系。强电解质溶液的导电能力不一定强，溶解度大的电解质不一定是强电解质。如：晶体（冰醋酸）易溶，但部分电离，为弱电解质，当浓度较大时，导电能力较强；晶体难溶，但溶解的部分全部电离，为强电解质，但其溶液导电能力较弱。 在下列物质中： ①CH3COOH ②HCl ③Na OH ④Cu(OH)2 ⑤AgCl ⑥Na2CO3 ⑦C2H5OH ⑧H2O ⑨SO2 ⑩Fｅ 属于强电解质的有__ _ 属于弱电解质的有__ _ 属于非电解质的有__ ___ 溶液中主要以离子形式存在的有___ __ （二）离子反应及离子方程式 1. 离子反应：有离子参加或生成的反应。电解质在水溶液中的反应属于离子反应。 写出HCl、HNO3、H2SO4的溶液分别与KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2溶液反应的方程式。 2. 离子方程式 （1）定义：以粒子在反应中的实际存在形式来表示离子反应的方程式。只写出存在形式发生改变的离子。 （2）书写步骤： 一写：写出反应的化学方程式。 二拆：把在水中主要以离子的形式存在的化学式拆写成离子符号，把其他的仍用化学式表示。 强酸、强碱、可溶性盐 三删：删去方程式两边不参加反应的离子。 【练】写出上述7个反应的离子方程式 3. 离子方程式书写时应注意的问题 （1）在非溶液中进行的离子没有自由移动离子反应，不能书写离子方程式。 如：（固）（浓） （2）仍用化学式表示的物质包括：单质、氧 化物、难电离物（弱酸、弱碱、水）、难溶物（如难溶的碱、盐等）、易挥发性的物质（如气体等）、非电解质。 （3）多元弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆写。如：NaHCO3 → Na++HCO3- 多元强酸的酸式盐的酸根离子要拆写。如：NaHSO4 →Na++H++SO42- 注意：离子方程式中，可以存在化学式 （4）Ca(OH)2的拆与不拆： 一般微溶物都当做不溶物处理，但Ca(OH)2是强碱，故很特殊： a. “澄清石灰水”“ 石灰水”“ Ca(OH)2溶液” 时，拆成离子形式： 如：通入澄清的石灰水中： 化学方程式： CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O 离子方程式： B. ... ...
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