课件61张PPT。专题2 化学反应与能量转化 第一单元 化学反应速率与反应限度1.了解化学反应速率及其简单计算。 2.认识影响化学反应速率的因素，并能解释有关问题。 3.认识可逆反应的进行有一定的限度。 4.知道可逆反应在一定条件下能达到化学平衡状态。 5.了解化学平衡状态的特征和判断方法。 6.了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。一、化学反应速率 1.化学反应速率的含义及表示方法：进行快慢程度反应物浓度生成物浓度mol·L-1·s-1或mol·L-1·min-1 0.5 mol·L-1·min-1 2.影响化学反应速率的因素： (1)内因：化学反应速率的大小主要取决于_____。 (2)外因：在其他条件相同时：反应物的性质越大越高气体反应的压强越大使用催化剂二、化学反应的限度 1.可逆反应：正反应方向逆反应方向不能2.化学平衡状态： (1)化学平衡状态———四个一”：可逆反应正反应速率和逆反应速率反应物和生成物的浓度(2)特征： ①化学平衡是一种_____平衡，即在平衡状态时化学反应仍在进 行，但反应混合物的组成保持_____。 ②当外界条件改变时，原化学平衡状态_____，一段时间后会 达到_____。动态不变被破坏新的平衡状态【思考辨析】 1.判断正误： (1)化学反应速率快的反应比速率慢的反应现象明显。( ) 分析：很多化学反应在反应中并无明显的实验现象。 (2)表面积相同的钠和镁分别与1 mol·L-1的盐酸反应，反应速 率相同。( ) 分析：反应物的性质是影响反应速率的决定因素，虽然固体的 表面积相同，酸的浓度也相同，但反应物的性质不同，故反应 速率不同。××(3)水电解生成氢气、氧气和氢气、氧气反应生成水的反应互为 可逆反应。( ) 分析：可逆反应的前提是“两同”———同条件、同时，以上两 个反应都不具备，所以不是互为可逆反应。 (4)在可逆反应体系中，气体的总物质的量不变时，说明可逆反 应达到平衡状态。( ) 分析：必须是反应前后气态物质化学计量数发生变化的反应， 其气体的总物质的量不变时，才能说明该可逆反应达到平衡状 态。××2.问题思考： (1)同一个化学反应用不同的物质表示的反应速率的数值相同吗?试解释其原因。 分析：不一定相同。如果化学反应方程式中两种物质的化学计量数不同，则表示的反应速率的数值就不同，但其意义相同。 (2)实验室常用锌和稀硫酸反应制取氢气，为了提高产生氢气的速率，可以采取哪些措施? 分析：可以适当增加稀硫酸的浓度、升高反应的温度，将锌片变成锌粉增大接触面积等。【知识链接】 ①催化剂 化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。使化学反应速率加快的催化剂，叫做正催化剂;使化学反应速率减慢的催化剂，叫做负催化剂。中学化学中一般指正催化剂。 ②其他因素 增大一定量固体的表面积(如粉碎)，可增大反应速率，光照一般也可增大某些反应的速率;此外，超声波、电磁波、溶剂等对反应速率也有影响。一、化学反应速率 1．化学反应速率的正确理解： (1)化学反应涉及反应物、生成物多种，同一化学反应用不同物质表示化学反应速率时数值可能不同，但意义相同。所以表示化学反应速率时必须指明是用哪一种物质来表示的。 (2)Δc表示的是物质的量浓度的变化，固态物质和纯液态物质的浓度在一定温度下是常量，所以反应速率不能用固态物质或纯液态物质来表示。(3)化学反应速率是一段时间内的平均反应速率，不是瞬时速率。 (4)无论用反应物表示还是用生成物表示，化学反应速率都是正值。2．化学反应速率的计算： (1)定义式法：利用公式 计算化学反应速率，亦可利用 该公式计算浓度变化量或时间。(2)关系式法： 对于可逆反应：aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)，满足如下关 系：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=a∶b∶c∶d=Δc(A)∶Δc(B) ... ...
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