2023-2024学年九年级化学沪教版（全国）上册第三章物质构成的奥秘复习巩固讲义(表格式)

课题名称：第3章 物质构成的奥秘 教学目标1．了解分子、原子、离子的定义及区别 2.掌握化学式的书写方法和读法；掌握化学式所表达的意义。 3．了解化合价的含义，能运用化合价规律书写化学式或计算化学式中某元素 的化合价。 教学重难点能应用化学式进行相关计算，从量的角度理解物质组成。第一阶段：梳理本节课知识要点，查漏补缺 【知识网络】 一、物质组成： 要点一、分子和原子 1.定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子。 2.分子的性质： (1)分子的质量和体积都很小。 (2)分子在不断地运动。 (3)分子之间有间隔。 【要点诠释】 分子与原子的比较： 　分子 原子 区　别 （1）分子是保持物质化学性质的最小粒子 （2）分子在化学变化中可以再分 （1）原子是化学变化中的最小粒子 （2）原子在化学变化中不可再分 联系 （1）原子可以构成分子，分子在化学变化中可以分成原子 （2）分子和原子都是构成物质的粒子，都可以直接构成物质 （3）分子比构成它的原子大 要点二、从分子的观点理解有关概念 1.物理变化和化学变化：由分子构成的物质，发生物理变化时，分子本身没有发生变化，当物质发生化学变化时，分子本身发生了改变，生成了其他物质的分子。 2.纯净物和混合物：从分子的观点看，由同种分子构成的物质是纯净物；由多种分子构成的物质是混合物。 【要点诠释】 物理变化和化学变化的本质区别在于变化后分子是否发生了改变。　　　 要点三、原子的构成 原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。 【要点诠释】 记住两个等量关系：核电荷数==质子数==核外电子数；相对原子质量≈质子数+中子数。 要点四、、核外电子的分层排布 核外电子是在不同的电子层内运动的，人们又把这种现象叫做核外电子的分层排布。离原子核较近的第一层不超过2个电子，第二层不超过8个电子……最外层不超过8个电子 【要点诠释】 元素的化学性质主要由最外层电子数决定： 元素分类 金属元素 非金属元素 稀有气体元素 最外层电子数 较少（一般少于4个） 较多（一般4～7个） 8个（氦是2个） 得失电子倾向 易失去最外层电子 易得到电子 相对稳定、不易得失电子 化学性质 不稳定 不稳定 稳定 要点五、离子 离子：带电荷的原子（或原子团）叫离子，如Na+、、等。 【要点诠释】 离子和原子的比较： 粒子种类 原子 离子 阳离子 阴离子 区　 别粒子结构 质子数＝电子数 质子数＞电子数 质子数＜电子数 粒子电性 不显电性 显正电性 显负电性 符号 用元素符号表示 用阳离子符号表示 用阴离子符号表示 举　 例 联　 系 二、元素和元素符号： 要点一、元素： （1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称 一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同 注意： 由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。 （2）表示方法———元素符号———拉丁文名称的第一个字母大写 a、书写方法： ( 如O： 氧元素 ) ( 表示某种元素 ) ( 一个氧原子 ) ( 表示该种元素的一个原子 )b、意义 注意：*有些元素符号还可表示一种单质 如Fe、He 、C 、Si *在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子 常见的元素名称、符号：记住常见20种元素名称及其符号 名称符号名称符号名称符号名称符号氢H氮N钾K锌Zn碳C氯Cl镁Mg铜Cu氧O硅Si铝Al银Ag硫S碘I钙Ca汞Hg磷P钠Na铁Fe锰Mn 要点二、元素和原子的比较： 　 元素原子概念具有相同核电荷数的一类原子的总称化学变化中的最小粒子区分只 ... ...