课题2 二氧化碳制取的研究 学习目标 1.通过分析CO2的实验室制法,知道实验室制取气体的一般思路、方法,学会确定发生装置和收集装置。 2.通过探究比较,找出实验室制取CO2的理想原料,熟练记住实验室制取CO2的反应原理。 3.学会实验室制取CO2的装置、操作步骤、收集方法、检验和验满方法。 ◎素养要求:通过分析和探究实验室制取和收集二氧化碳的方法,进行具体问题具体分析的辩证唯物主义教育,培养理科学习中严密的逻辑思维能力。通过相关实验的探究分析,培养实验探究与创新意识。 【预习导学】 课时线索 二氧化碳的制取→药品及反应原理→装置的确定→检验与验满→实验室制取气体的一般思路和方法 自主学习 阅读教材,回答下列问题: 二氧化碳的性质信息:(从生活经验和已有事实推测) 1.把燃着的木条放入二氧化碳中,木条熄灭,说明 。 2.打开汽水瓶盖可观察到 ,这个事实说明二氧化碳在水里的溶解性为 ,且二氧化碳能与水反应。 3.向澄清石灰水中吹气,现象为 ,说明二氧化碳能与石灰水中的氢氧化钙[Ca(OH)2]反应,以此来鉴定二氧化碳气体。 4.在标准状况下,二氧化碳的密度为1.977 g/L,空气的密度为1.293 g/L。说明二氧化碳的密度比空气的密度 。 5.由2和4可知,用 法收集二氧化碳气体;由1可知验满方法为 。 【答案】 1.二氧化碳不燃烧,也不支持燃烧 2.有大量气泡冒出 二氧化碳能溶于水 3.澄清石灰水变浑浊 4.大 5.向上排空气 把燃着的木条放在瓶口,若熄灭证明已满 【合作探究】 任务驱动一：实验室制CO2的原理及药品的选择 阅读教材,小组合作完成下列实验: 实验1:取两支试管,都加入等量且大小相同的石灰石,然后分别加入等量且等浓度的稀盐酸和稀硫酸; 再取两支试管,分别加入等量的石灰石和碳酸钠粉末,然后都加等量且等浓度的稀盐酸。 实验记录与分析如下表: 生成二氧 化碳的反应 产生气体的速率 (快、慢、适中) 能否用于实验室制取CO2及理由 ①石灰石跟 稀盐酸反应 适中 能,反应速率适中 ②石灰石跟 稀硫酸反应 慢、停止 不能,因为硫酸与碳酸钙反应生成微溶性的硫酸钙,硫酸钙覆盖在碳酸钙的表面,会阻止反应继续进行 ③Na2CO3跟 稀盐酸反应 快 不能,反应速率快,难以控制 结论:实验室制取二氧化碳常用的药品是 ,原理(反应的化学方程式)是 。 【答案】 结论:大理石(或石灰石)和稀盐酸 CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O 跟踪演练 1.实验室制取二氧化碳气体应该用 ( ) A.煅烧石灰石 B.炭在空气中充分燃烧 C.石灰石与稀盐酸反应 D.石灰石与稀硫酸反应 【答案】 1.C 任务驱动二：实验装置的选择 阅读教材,小组合作完成下列实验和问题: 1.回忆实验室制取氧气的方法,填写下表: 气体 药品 反应物 状态 反应 条件 发生装置 (填字母) 收集装置(填 字母)及依据 氧气 ①过氧化 氢溶液、二氧化锰 固液 ,氧气密度比空气大; ,氧气不易溶于水,不与水反应 ②氯酸钾、 二氧化锰 加热 ③高锰酸钾 固体 2.实验室制取气体的研究与实践: 发生装置:由反应物的 及反应 决定。 收集装置:由气体的 及 决定。 3.实验室制取二氧化碳的药品为 (或 )和 ,状态分别为 和 ,反应条件为 ,可选择的发生装置为 (填上图字母)。其反应的化学方程式为 。查资料可知:二氧化碳能溶于水,且标准状况下密度比空气大,收集装置可选 (填上图字母)。 【讨论1】以下仪器可供设计制取二氧化碳的装置时选择,你可以另选或自制仪器,还可以利用代替品。思考可以怎样设计,并画出装置示意图,说出其优点、缺点。 【讨论2】 1.怎样检验生成的气体是二氧化碳 2.用集气瓶收集二氧化碳时,怎样证明集气瓶中已收集满了二氧化碳 【答案】 1.常温 B 固体 A 加热 A C D 2.状态 条件 密度 溶解性 3.大理石 石灰石 稀盐酸 固态 液态 常温 ... ...
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