实验活动6 酸、碱的化学性质 学习目标 1.通过化学实验及相关分析,加深对酸和碱的主要性质的认识。 2.通过实验探究,提高实验分析能力和设计实验的能力。 ◎素养要求:能依据实验目的完成探究酸、碱的化学性质的实验操作,能对观察记录的实验信息探究进行加工并获得结论,形成实验探究的学科素养,体验化学实验过程中的乐趣,发展学习化学的兴趣。 【预习导学】 课时线索 酸的化学性质、碱的化学性质 自主学习 阅读教材相关内容及有关插图,回答下列问题。 1.酸和碱的化学性质 (1)酸溶液能使紫色石蕊溶液变为 色,不能使无色酚酞溶液变色;碱溶液能使紫色石蕊溶液变为 色,能使无色酚酞溶液变为 色。 (2)酸+金属→ + 。 (3)酸+金属氧化物→ + 。 (4)酸+ →盐+水。 (5)碱+非金属氧化物→ + 。 2.胶头滴管的使用方法 胶头滴管用于吸取和滴加 液体。 (1)使用前先捏紧胶头,再放入液体中吸取液体。 (2)取液后应注意使滴管竖直,保持橡胶滴头在 ,不要 和 。 (3)滴液时,把它悬空放在容器口正上方,不要 容器内壁。 (4)用后应立即洗净。 3.将铁钉放入试管时应如何操作 【答案】 1.(1)红 蓝 红 (2)盐 氢气 (3)盐 水 (4)碱 (5)盐 水 2.少量 (2)上 平放 倒置 (3)接触 3.先将试管横放,用镊子夹取铁钉,把铁钉放在试管口,然后将试管慢慢竖立起来。 【合作探究】 任务驱动：酸、碱的化学性质 按实验步骤完成教材相关实验,观察并记录实验现象。 1.酸、碱与指示剂的反应 参考教材图“10-21”进行实验,比较酸、碱与指示剂的作用 物质 稀盐酸/稀硫酸 NaOH溶液/Ca(OH)2溶液 实验 现象 石蕊溶液 酚酞溶液 实验 结论 酸溶液使石蕊溶液变为 色,酚酞溶液遇到酸溶液 ; 碱溶液使石蕊溶液变为 色,酚酞溶液遇到碱溶液 【方法归纳】 白色点滴板的作用:节约药品,同时便于观察和对比实验现象。 2.酸与金属氧化物、活泼金属的反应 实验 步骤 (1)取两个生锈的铁钉放入两支试管中,然后加入约2 mL稀盐酸,观察现象。当观察到铁钉表面的锈消失变得光亮时,将其中一支试管中的铁钉取出,洗净; (2)继续观察另一支试管中的现象,一段时间后将铁钉取出,洗净 实验 现象 (1) ; (2) 化学 方程式 ; 【答案】 1.变红 变蓝 不变色 变红 红 不变色 蓝 变红 2.(1)红色的铁锈逐渐消失,溶液由无色变为黄色 (2)铁钉表面有气泡产生,溶液变为浅绿色 Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O Fe+2HClFeCl2+H2↑ 跟踪演练 1.某实验小组探究酸的化学性质,在做盐酸除铁锈的实验时发现: (1)将带锈铁钉放入试管后加入稀盐酸,看到铁锈消失,溶液呈黄色,反应的化学方程式为 。 (2)课后清洗仪器时,一同学发现试管中的黄色溶液变为浅绿色,表明此时的溶液已变为 溶液。这是过量的铁继续与黄色溶液的主要成分反应造成的,该反应的化学方程式为 。 3.碱与盐、酸的反应 实验 步骤 (1)在试管中加入约2 mL硫酸铜溶液,然后滴入几滴氢氧化钠溶液,观察现象; (2)再向试管中加入稀盐酸,观察现象 实验 现象 (1) ;(2) 化学 方程式 ; 4.酸与碱的反应 实验 步骤 (1)在试管中加入约1 mL氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液; (2)用滴管慢慢滴入稀盐酸,同时不断振荡试管,至溶液颜色恰好变成无色为止; (3)取该无色溶液约1mL,置于蒸发皿中加热,使液体蒸干,观察现象 实验 现象 (1) ; (2) 化学 方程式 5.氢氧化钙的性质 实验 步骤 （1）向两支试管中各加入相同量的氢氧化钙粉末(用药匙的柄把一端挑一点),各加入1 mL 水,振荡;再各滴入1~2滴酚酞溶液,观察现象; （2）向其中一支试管中加入约1 mL水,振荡; （3）向另一支试管加入约1 mL稀盐酸,振荡;比较两支试管中的现象 实验 现象 (1) ;(2) ;(3) 化学 方程式 结论:氢氧化钙 溶于水,其水溶液 ... ...
~~ 您好，已阅读到文档的结尾了 ~~
