2024中考科学一轮复习 专题4 常见的酸和碱（含解析）

中小学教育资源及组卷应用平台 专题4 常见的酸和碱 考点分布 考查频率 命题趋势 考点1 常见的酸和碱 ①概述常见酸和碱的主要性质，学会用酸碱指示剂和pH试纸测定溶液的酸碱性②认识酸和碱反应的实质，举例说明酸碱反应在生产、生活中的应用 考点2 酸碱指示剂、酸碱度、中和反应 ■考点一　常见的酸和碱 （1）常见酸的特性 1．浓盐酸是有无色、刺激性气味的液体，易挥发。 2．浓硫酸是无色、油状液体，不易挥发，具有吸水性，溶于水放出大量的热。 3．稀释浓硫酸的方法：将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。 4．能与盐反应生成新的盐和新的酸。 AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3(检验Cl－) Ba(NO3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HNO3(检验SO) （2）酸的共性 1．能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。 2．能与碱反应生成盐和水(中和反应)。 NaOH＋HCl===NaCl＋H2O Cu(OH)2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O 3．能与某些金属氧化物反应生成盐和水。 CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O 4．能与某些金属反应生成盐和氢气。 Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 5．能与盐反应生成新的盐和新的酸。 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑ 6．原因：酸具有相似性质的原因是其在水溶液中电离出的阳离子全部是H＋。 （3）常见碱的性质 1．碱的含义：在水中电离时，生成的阴离子都是氢氧根离子(或OH－)的化合物。 氢氧化钠 氢氧化钙 颜色状态 白色固体，极易溶于水(溶解放热) 白色粉末，微溶于水 俗名 烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性) 熟石灰、消石灰 制法 Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH CaO＋H2O===Ca(OH)2 用途 ①氢氧化钠固体作干燥剂②化工原料：制肥皂、造纸③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠 ①工业：制漂白粉②农业：改良酸性土壤、配波尔多液③建筑 （4）碱的通性 1．可溶性碱都能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。 2．与某些非金属氧化物反应，如： 2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓＋H2O 应用：工业上常用碱溶液来吸收SO2气体 Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O 应用：澄清石灰水可用于检验CO2气体 3．与酸发生中和反应 4．与某些可溶性盐发生复分解反应，如： 2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓ 现象：产生蓝色絮状沉淀 3NaOH＋FeCl3===3NaCl＋Fe(OH)3↓ 现象：产生红褐色絮状沉淀 Na2CO3＋Ca(OH)2===2NaOH＋CaCO3↓ 现象：产生白色沉淀 应用：可用于实验室制取少量的氢氧化钠 ■考点二　酸碱指示剂、酸碱度、中和反应 （1）酸碱性与测定酸碱度 1．酸碱性 ①酸性物质能使紫色石蕊试液变红色； ②碱性物质能使紫色石蕊试液变蓝色；使无色酚酞试液变红色。 2．酸碱度 范围：通常0—14之间。 测定：最简便的方法是使用pH试纸。用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照。 ①用pH来表示，用pH试纸测定物质的酸碱度； 当pH＞7时，溶液显碱性，pH越大，碱性越强； 当pH＝7时，溶液显中性； 当pH＜7时，溶液显酸性，pH越小，酸性越强； ②用pH试纸测定酸碱度时，不能直接把试纸浸入被测试的溶液中，而应用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照。 3．pH大小与溶液的酸碱性和指示剂的关系 pH 溶液的酸碱性 石蕊试液颜色 酚酞试液颜色 pH＝7 中性溶液 紫色 无色 pH<7 酸性溶液，pH越小，溶液酸性越强 红色 无色 pH>7 碱性溶液，pH越大，溶液碱性越强 蓝色 红色 （2）酸与碱的反应(中和反应) 1．由酸和碱反应生成盐和水的反应，专称为中和反应，属于复分解反应。酸和碱反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水的反应。 2．应用：中和反应在工农 ... ...