3.2.1 原子的结构（第一课时）课件(共31张PPT)九年级化学上册 （人教版）

(课件网) 课 题 二 原子的结构 （第一课时） 回顾1 1、氧气由 构成。氧分子是由 构成。一个氧分子由 构成。 4、过氧化氢由 构成；过氧化氢分子是由 构成。一个过氧化氢分子是由 构成。 2、氢气由 构成。氢分子是由 构成。一个氢分子由 构成。 3、水由 构成。水分子是由 构成。一个水分子由 构成。 H2O2→H2O+O2 MnO2 回顾2 留基伯、德谟克利特，公元前五百年左右的古希腊师徒哲学家，率先提出原子论（万物由原子构成）。 “原子”在希腊文中是“不可分”的意思。原子内部没有空隙，是坚固的、不可入的，是不可分的。 。 英国化学家 道尔顿 英国物理学家 汤姆生 英国科学家 卢瑟福 英国物理学家 查德维克 丹麦物理学家玻尔 探索历程 1803年 道尔顿 原子模型 英国科学家 ( 1766~1844) 观点： 原子是坚实的、不可再分的实心球。 汤姆生 原子模型 1897年 英国物理学家 （1856~1940） 观点： 原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了电荷，从而形成了中性原子。”葡萄干布丁模型” 卢瑟福 原子模型 1911年 英国科学家 （1871~1937) 实验现象： 1.大部分粒子毫无阻挡的穿过了金箔； 2.少数粒子发生了偏转； 3.极少数粒子被反弹回来。 卢瑟福 原子模型 1911年 英国科学家 （1871~1937) 实验现象： 1.大部分粒子毫无阻挡的穿过了金箔； 2.少数粒子发生了偏转； 3.极少数粒子被反弹回来。 卢瑟福实验得出的以下结论，其中一定正确的是 A.金原子是实心球体，紧密结合排列 B.在金原子内，原子核所占体积、质量都很大 C.金原子核带正电 D.金原子质量与氦核质量相等 卢瑟福 原子模型 1911年 玻尔 原子模型 1913年 丹麦物理学家（1885~1962) 当原子只有一个电子时，电子沿特定球形轨道运转；当原子中有多个电子时，它们将分布在多个球壳中绕核运动。 英国物理学家 发现中子 1891-1974 查德维克 原子核探秘 原子模型 A B C D E 查德维克 原子核模型 原子具有什么样的结构？ 探究一 浏览课本53页回答： 3.和原子相比，原子核大小如何？质量占比如何？ 4. 原子核由哪几种粒子构成？ 5. 原子中各种粒子带电情况如何？原子整体显电性吗？ 6. 什么叫核电荷数？它与质子数有什么关系？ ＋ ＋ ＋ 1. 原子是实心球体吗？原子的体积大小怎样？ 2. 原子是由哪几个部分构成的？ 乒乓球 1. 原子是实心球体吗？原子的体积大小怎样？ 原 子 核外电子 原子核 质子 中子 ＋ ＋ ＋ 2. 原子是由哪几部分构成的？ 3. 原子核由哪几种粒子构成？ 原 子 核外电子 原子核 质子 中子 （带正电） （不显电性） （不带电） 每个质子带一个单位的正电荷 每个电子带一个单位的负电荷 4. 原子中各种粒子带电情况如何？原子整体显电性吗？ ＋ ＋ ＋ 原子： ＝电子数 =原子序数 5. 什么叫核电荷数？它与质子数有什么关系？ ＋ ＋ ＋ 不一定等于中子数 核电荷数＝质子数 原 子 的 构 成 原 子 核外电子 原子核 质子 中子 （带正电） （不显电性） （不带电） 针对原子：核电荷数＝质子数 ＝核外电子数 每个质子带一个单位的正电荷 每个电子带一个单位的负电荷 ＝ 原子序数 不一定等于中子数 下列各种粒子，不带电的是 A.原子核 B.质子 C.中子 D.电子 一个水分子中包含 有 个原子核 ， 个质子。 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 氯 17 18 17 观察课本53页表3-1，你能找出哪些规律？ 4.原子中：核电荷数=质子数=电子数 2.不是所有的原子都有中子（氢原子没有中子） 3.不同原子，质子数不同，质子数决定原子种类。 1.质子数不一定等于中子数 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氯 17 18 17 由于氯原子核内质子所带正电荷与原子核外电子所带负电荷电性 ... ...