(
课件网) 课 题 二 原子的结构 （第四课时） 1、物质由哪些微粒构成？ 分子、原子、离子 2、原子的核外电子的是怎样排布的？ 原子的核外电子是分层排布的 3、元素的化学性质是由什么来决定？ 由原子最外层电子数决定。 回顾旧知 回顾旧知 8 2 1 +11 8 2 7 +17 Na Cl 得失电子倾向？ 离子的形成 下面是钠原子和氯原子，这两种原子的结构稳定吗？ 这两种原子该如何变化才能达到稳定呢？ 8 2 1 +11 8 2 7 +17 Na Cl 8 2 1 +11 8 2 7 +17 8 这种粒子有什么特点，它还是原子吗？ 这种粒子有什么特点，它还是原子吗？ 它们之间会有相互作用力吗 离子的形成 8 1 2 +11 Na 2 +11 8 Na＋ 阳离子 2 +17 8 Cl 7 2 +17 8 8 Cl- 阴离子 失一个电子 得一个电子 Na＋ Cl- 氯化钠（NaCl） 离子的形成 氯化钠由_____构成. 氯离子和钠离子 结论： 离子的形成 得失电子的目的：达到相对稳定结构{最外层电子数为8个（只有一层为2个）} 离子的形成 1.为什么会形成离子？ 4.什么情况得电子？什么情况失电子？ 5.得到或者失去的电子数目怎么计算？ 3.有得失质子或中子吗？ 2.得失哪一层电子？ 1.定义：带电的原子（或原子团）叫做离子 2.分类： 阳离子：带正电的离子叫阳离子 阴离子：带负电的离子叫阴离子 离子的形成 2 +11 8 2 +17 8 8 在相应原子或原子团右上角标示其所带电荷，先写数字，后写正负；电荷为1，1省略不写 3.离子结构示意图 4.离子符号 三、离子的形成 写出下列元素的原子形成的离子结构示意图及其符号 8： 9： 11： 13： 20： 1： 离子的最外层电子数一定是稳定结构 常见离子符号及名称 Na+(钠离子) Mg2+(镁离子) Al3+(铝离子) Fe3+(铁离子) Fe2+(亚铁离子) Ag+(银离子) Ba2+(钡离子) Zn2+(锌离子) Cu2+(铜离子) Cu+(亚铜离子) 三、离子的概念 常见离子符号及名称 NO3-(硝酸根) OH-(氢氧根) ClO3-(氯酸根) MnO4-（高锰酸根) HCO3-(碳酸氢根) 三、离子的概念 SO42-(硫酸根) CO32-(碳酸根) MnO42- (锰酸根) SO32- (亚硫酸根) PO43-(磷酸根) NH4+(铵根) 显电性，最外层均为8电子稳定结构(只有1层的是2电子稳定)， 质子数与电子数不再相等。 5.离子的特点 原子：质子数=电子数（原子不带电） 阴离子：质子数<电子数（带负电） 三、离子的概念 阳离子：质子数>电子数（带正电） 阳离子中，质子数多还是电子数多？为什么？阴离子呢？它们与其所带的电荷有什么关系？ 原子的最外层电子数 2、原子的质量（或相对原子质量） 1、化学性质决定于其 拓展延伸 决定于原子核（或质子数和中子数） 3、能直接构成物质的微粒有： 分子 原子 离子构成： KCl ; NaCl ; CuSO4 原子中：质子数=电子数（原子不显电） 阳离子中：质子数>电子数（带正电） 阴离子中：质子数<电子数（带负电） 四、原子VS离子 区别 离子是相对稳定结构 原子 阳离子 阴离子 失电子 得电子 联系 得电子 失电子 1在化学反应里,元素的原子结构发生变化的是 A 、质子数 B 、最外层电子数 C 、中子数 D、核电荷数 练习 某微粒的结构示意图 下列有关说法中不正确的是 A、该元素 原子的核外有2个电子层 B、该 元素 是一种金属元素 C、该微粒 是阳离子 D、该微粒 最外层具有稳定结构 对结构示意图为 和 的两种微粒,有下列说法 ①属于同一元素 ②都具有稳定结构 ③核外电子排布相同 ④都不带电荷 其中说法正确的是( ) A 、①② B、②③ C、①②④ D、②③ ④ +10 8 2 +9 8 2 4、写出下列微粒的质子数和电子数 符号 Na Na+ S2- Ne H2O NH4+ OH- 质子数 电子数 5、下列五种微粒中易失去电子的是 ,易得到电子的是 ； A B C D E 若该图是所示结构带一个单位负电荷，则x= ；y= . 若该图是氯原子结构示意图，则x= ；y= . ... ...
