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课件网) 化学反应的限度 ———第一课时 一、认识化学反应限度 向2mL 0.01mol L-1 KI溶液中加入1mL 0.01mol L-1 FeCl3溶液，再加入几滴 0.1mol L-1 KSCN 溶液，你认为能观察到什么现象？为什么？ 预测实验现象 观察到的实验现象 结论 KSCN溶液不变红 溶液显红色 KI溶液过量,FeCl3也不会全部转化成FeCl2,即FeCl3与KI的反应不能进行完全 一、认识化学反应限度 信息1：实验发现，一定条件下向一密闭容器中充入SO2与18O2，反应一段时间后，核素18O存在于SO2、O2、SO3中。 信息2：密闭容器中SO2与O2在一定条件下发生反应，反应过程中SO3的物质的量的变化趋势如图所示。 观点1错误 观点2错误 某班同学以二氧化硫与氧气生成三氧化硫的反应为例，分析为什么即使氧气过量二氧化硫也不能全部转化成三氧化硫。他们在讨论过程中形成了以下三种观点，请结合相关资料对他们的观点进行分析论证。 观点 1 ：只有部分二氧化硫与氧气发生反应。 观点 2 ：二氧化硫全部转化成三氧化硫后，部分三氧化硫分解又生成二氧化硫。 观点 3 ：二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫的同时，三氧化硫分解生成二氧化硫和氧气。 针对上述三种观点，他们查阅资料获得了以下信息。 一、认识化学反应限度 通过实验发现，在二氧化硫与氧气的反应中，无论怎样改变反应条件都不能使二氧化硫全部转化成三氧化硫。这是因为在二氧化硫与氧气发生化合反应生成三氧化硫的同时，三氧化硫也在发生分解反应生成二氧化硫和氧气。 一、认识化学反应限度 可逆反应 用“ ”表示 1. 概念： 2. 表示： 3. 特征： 双向性： 双同性： 共存性： 在相同条件下，同时向正、反两个方向进行的反应。 反应物 生成物 正向反应 逆向反应 正、逆反应是在相同条件下同时进行的 反应物、生成物同时存在 (任何一种反应物/生成物都不能反应完) 反应是有限度的 一、认识化学反应限度 【拓展】对可逆反应的理解 一、认识化学反应限度 练习 一、认识化学反应限度 D 练习 一、认识化学反应限度 练习 2SO2(g) + O2 2SO3(g) C 二、化学平衡的建立 t/s 反应时间 反应速率 V正= V逆 化学平衡状态 V正 V逆 t1 二、化学平衡的建立 反应时间 反应速率 V正= V逆 化学平衡状态 V正 V逆 t1 2SO2(g) + O2 2SO3(g) 正向反应 逆向反应 化学平衡的定义： 在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，反应物的浓度与生成物的浓度不再改变，v正与v逆相等， 这种状态称为“化学平衡状态”，简称化学平衡。 化学平衡研究的对象是可逆反应 V正=V逆≠0 动态平衡 各组分浓度/含量保持恒定，但未必相等 条件改变，平衡移动，并在新的条件下建立新的平衡 逆 等 动 定 变 反应时间 反应速率 V正= V逆 化学平衡 V正 V逆 t1 2SO2+O2 2SO3 催化剂 化学平衡的特征： 二、化学平衡的建立 二、化学平衡的建立 练习 A 二、化学平衡的建立 【补充】判断化学平衡的两种方法 二、化学平衡的建立 【补充】判断化学平衡的两种方法 二、化学平衡的建立 二、化学平衡的建立 分析 填“平衡”、“不平衡”、“不一定平衡” 平衡 平衡 平衡 不一定平衡 二、化学平衡的建立 分析 填“平衡”、“不平衡”、“不一定平衡” 平衡 不一定平衡 不一定平衡 不一定平衡 二、化学平衡的建立 分析 填“平衡”、“不平衡”、“不一定平衡” 平衡 不一定平衡 平衡 不一定平衡 二、化学平衡的建立 分析 填“平衡”、“不平衡”、“不一定平衡” 平衡 不一定平衡 平衡 二、化学平衡的建立 三、化学平衡的移动 现象 结论 外界条件改变化学平衡状态改变 降低温度，平衡向放热反应方向移动升高温度，平衡向吸热反应方向移动 浸到冷水中时混合物颜色变浅，浸到热水中时混合物颜色变深 2NO2 N2O4 为放热反应 (红棕色 ... ...
