第2节 常见的酸和碱 （第3课时 中和反应及其应用） 第7章 应用广泛的酸、碱、盐 目录 CONTENTS 一 二 探究酸和碱的反应（附高清视频） 氢氧化钠与盐酸的反应微观解释 三 四 五 【易错点津】 中和反应在实际中的应用 一 如何判断稀盐酸是否过量？(用酸的化学性质) 视野拓展 六 Cl- NaOH Ca(OH)2 Ca2+ ? 酸溶液中都含有大量的H+，表现出酸性； 碱溶液中都含有大量的OH-，表现出碱性。 碱 溶 液 酸H+ 碱OH- ＋ 那么，酸和碱之间能发生化学反应吗? Cl- HCl H2SO4 SO42- 酸 溶 液 H+ H+ H+ H+ Na+ Na+ OH- OH- OH- OH- 新课引入 实验 探究酸和碱的反应 在烧杯中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入足量稀盐酸，观察现象。 无明显现象 思考： 1.通过观察现象，能否判断NaOH与稀盐酸 是否发生了反应？ 无法判断。 2.若NaOH与稀盐酸发生了反应，可借助什么 试剂来帮助判断？ 酸碱指示剂。 新课讲解 实验探究———酸和碱之间能否反应 取一支干净的试管，往其中加入适量的稀盐酸，然后再加入适量的氢氧化钠溶液，仔细观察现象。 新课讲解 新课讲解 氢氧化钠与盐酸的反应 在烧杯中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。 新课讲解 氢氧化钠与盐酸的反应 活动与探究 现象： 无色酚酞溶液 稀盐酸 溶液（变红） 溶液（变为无色） 氢氧化钠溶液 新课讲解 氢氧化钠与盐酸的反应 实验结论：NaOH和盐酸发生了反应。 1.NaOH溶液显碱性；滴入酚酞溶液呈红色。 2.当滴加稀盐酸时，其碱性逐渐减弱，直至中性，酚酞变为无色。 3.说明此时NaOH和盐酸恰好完全反应。 实验分析： HCl + NaOH = NaCl + H2O 化学方程式： 氢氧化钠与盐酸的反应 新课讲解 盐酸中的 和氢氧化钠中的 没有发生变化； 盐酸中的 和氢氧化钠中的 结合生成 。 反应前后都可以自由移动的离子是 。 H+ OH- H2O Cl- Na+ Na+和Cl- 酸和碱反应的实质是： 酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子 结合成水分子。 H++ OH- = H2O 氢氧化钠与盐酸的反应 新课讲解 重新组合 微观世界 交流讨论 2.为什么要逐滴滴加稀盐酸？ 防止盐酸过量。 1.酚酞的作用是什么？ 帮助判断反应是否发生，以及反应进行的程度。 3. 实验过程中，用玻璃棒不断搅拌的目的是什么？ 4. 如果滴加盐酸时意外出现了气泡，可能是什么原因导致的？ 使加入的盐酸和氢氧化钠充分反应。 氢氧化钠溶液发生变质，生成了碳酸钠。 新课讲解 【易错点津】 （1)做这个实验时应注意，烧杯内先要盛放氢氧化钠溶液，然后滴加酚酞试液，最好不要滴加石蕊试液，因为使用石蕊试液时溶液颜色变化不明显，不利于我们观察实验现象。 （2)采用此法判断无色的酸溶液和无色的碱溶液间是否发生了化学反应，反应是否完全，要注意操作时边滴加酸溶液边搅拌，否则不能说明“恰好”完全反应。 新课讲解 NaCl + H2O HCl + NaOH HCl + Ca(OH) 2 H2SO4+ 2NaOH CaCl2 + 2H2O Na2SO4 + 2H2O 2 酸 + 碱== 盐 + 水 定义：酸与碱作用生成盐和水的反应,叫做中和反应。 观察下列反应方程式有什么特点 盐：由金属离子（铵根离子）和酸根离子构成的化合物。 新课讲解 交流讨论 所有的中和反应都没有现象吗？ （1）Ba(OH)2+ H2SO4 = BaSO4 ↓ + 2H2O 生成白色沉淀 （3）Cu(OH)2+ H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 蓝色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 （4）Fe(OH)3+3HCl = FeCl3 + 3H2O 红褐色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 （2）Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O。。 白色固体逐渐溶解 新课讲解 不一定 中和反应的实质： H+ + OH? =H2O HCl和NaOH在水中解离出离子： HCl+NaOH = NaCl+H2O 酸 + 碱 → 盐 + 水 HCl → H+ + Cl? 中和反应的实质 NaOH → Na+ + OH? H+ + OH? =H2O 新课讲解 有人说：凡是生成盐和 ... ...
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