8.2海水“晒盐” 同步练习 一、多选题 1．取一定质量的Na2CO3和BaCO3的固体混合物样品置于烧杯中，缓慢滴入100g质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，得到一定温度下的不饱和溶液125.9g。则下列说法中，正确的是 A．BaCO3是医疗上常用“钡餐”的主要成分 B．反应产生二氧化碳的质量为4.4g C．原混合物中金属元素的质量分数是80.2% D．所得不饱和溶液中溶质的质量为31.4g 2．现有NaOH和Na2CO3的固体混合物14.6g，向其中加入200g一定溶质质量分数的稀盐酸并振荡，恰好完全反应，得210.2g不饱和溶液，下列有关说法中，正确的是 A．生成二氧化碳的质量为 4.4g B．原固体混合物中 NaOH 的质量为 4g C．原固体混合物中钠元素的质量为4.6g D．稀盐酸中溶质质量分数为5.475% 3．下列说法不正确的是 A．向盛有粉尘的金属罐中快速鼓入空气，点火发生爆炸，该粉尘可能是面粉 B．活泼金属与盐酸反应放出气体，能与盐酸反应放出气体的物质不一定是金属 C．某物质饱和溶液溶质的质量分数一定比它的不饱和溶液溶质的质量分数大 D．某NaNO3溶液蒸发5g水，恢复到室温，析出 a gNaNO3，再蒸发10g水，恢复到室温，又析出b gNaNO3，则b=2a 4．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大 B．20℃时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相等 C．40℃时，可以配制溶质质量分数为38%的甲溶液 D．40℃时，甲和乙各30g分别加入100g水中，充分溶解后同时等速降温，则乙溶液中先有固体结晶析出 5．某温度时，有mg氯化钾不饱和溶液。在温度和溶剂质量不变的条件下，向其中逐渐加入ng氯化钾晶体。下列图象不能正确表示溶液中溶质的质量分数或溶解度与时间之间变化关系的是 A． B． C． D． 二、选择题 6．ZnSO4溶解度曲线如图所示。100℃时，向盛有100g水的烧杯中加入75gZnSO4，逐渐降温至20℃，实验过程中充分搅拌。下列说法正确的是 A．100℃时，烧杯中溶液的质量为175g B．60℃时，溶液中溶质和溶剂的质量之比为3∶4 C．从60℃降温到40℃时，烧杯内溶液中溶质的质量分数不变 D．20℃时，烧杯内溶液中溶质的质量为75g 7．除去下列物质中的少量杂质，所用操作方法不正确的是 选项 物质（括号内为杂质） 操作方法 A 铜（铁） 用磁铁吸引 B 二氧化碳（一氧化碳） 通过灼热的氧化铜粉末 C 氯化钾（二氧化锰） 加水溶解、过滤、烘干 D 氧化钙（碳酸钙） 高温煅烧 A．A B．B C．C D．D 8．下列有关溶液的叙述正确的是 A．溶液是由溶质和溶剂组成的化合物 B．一定温度时，将30%的KNO3溶液倒出一半，剩余溶液的溶质质量分数也减少一半 C．用NaCl固体配制一定质量分数的NaCl溶液，需使用的仪器只有：天平、药匙、玻璃棒 D．Ca(OH) 2的溶解度随温度升高而减小 9．把烧杯中80℃时硝酸钾饱和溶液冷却至室温,下列说法错误的是 A．烧杯中溶剂的质量不变 B．烧杯中溶液的质量减少 C．烧杯中硝酸钾的质量不变 D．烧坏中溶液的质量不变 10．下列关于氯化钠溶解度的说法正确的是 A．100g水中溶解30gNaCl达到饱和状态，则NaCl的溶解度为30g B．20 ℃时，可把30gNaCl溶解在100 g水中，所以20℃时，NaCl的溶解度为30g C．20 ℃时，把30gNaCl溶解在水里制成饱和溶液，所以20 ℃时，NaCl的溶解度为30g D．20 ℃时，100g水中溶解36gNaCl恰好达到饱和，则20 ℃时NaCl的溶解度为36g 11．KNO3和KCl的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．KNO3的溶解度随温度升高而增大 B．t1℃时，KNO3和KC1的溶解度相等 C．t2℃时，KNO3的饱和溶液中溶质质量分数为85.5% D．将t2℃时KNO3和KC1的饱和溶液分别降温至t1℃，均有固体析出 12．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（ ） A．30℃时甲溶液中溶质的质量分数 ... ...
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