7.2碱及其性质 教案 一、教学目标 (1)记住氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质,知道它们具有强烈的腐蚀性。 (2)通过探究氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质,了解碱的通性,能认识到碱的性质就是OH-的性质。 (3)能用方程式表示氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质与化学变化。 二、教学重难点 重点：碱的定义、分类和化学性质；碱与酸的中和反应；碱与非金属氧化物的反应。 难点：碱与某些物质反应的微观解释；碱的溶解性和导电性的理解。 学情分析： 基于前面的学习，学生对酸有了初步的认识，也学会了探究酸的化学性质的实验方法，同时学生对“碱”并不陌生，知道肥皂等碱性物质有滑腻感，石灰水能与二氧化碳反应，酚酞试液也能遇到氢氧化钠变红。但是，碱究竟是一类什么样的物质，在第一课时，学生已经掌握了碱的组成，结构，及其常见碱的物理性质，但是碱有哪些化学性质，有哪些普遍性和特殊性？生活中又有着怎样的作用？这些学生并不清楚，也急于了解，所以本节的教学起点定位在碱的化学性质上，从而引发一系列有关碱化学性质的探究活动。 三、教学过程 （一）新课讲解 一、开场 “同学们，今天我们将要探讨的是化学中的一个重要概念———碱，以及它所具有的性质。碱，作为我们生活中常见的化学物质，了解它的性质对我们来说是十分必要的。” 二、碱的定义 碱是一类化合物，它们在水中能够电离出氢氧根离子，并因此具有特定的化学性质。常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙等。 接下来，我们来详细探讨碱的一些基本性质。首先，碱具有滑腻感，这与它们在水中的溶解状态有关。其次，碱能与酸发生中和反应，生成盐和水。这是酸碱反应的核心内容，也是我们理解碱性质的关键。此外，碱还能与非金属氧化物反应生成盐和水，这也是碱的一个重要性质。 那么，碱为什么会有这些性质呢？这与碱的结构有关。碱分子中通常包含一个或多个氢氧根离子，这些氢氧根离子容易与其他物质发生反应，从而表现出碱的特性。 在实际应用中，碱同样具有广泛的用途。例如，在实验室中，我们常用碱来制备其他化合物或进行酸碱滴定等实验。在工业生产中，碱被用作原料或催化剂，促进化学反应的进行。此外，碱还在清洁剂、肥皂等日常生活用品中发挥着重要作用。 然而，我们也要注意到，碱同样具有腐蚀性，因此在操作和使用时需要特别小心。我们应该遵循安全操作规程，佩戴防护设备，确保自己的安全。 三、碱的性质 1. 与酸的反应 “碱与酸反应，是碱的一个基本性质。当碱与酸相遇时，它们会发生中和反应，生成盐和水。这个过程中，碱中的氢氧根离子与酸中的氢离子结合，形成水分子。” 示例：“例如，氢氧化钠(NaOH)与盐酸(HCl)反应，会生成氯化钠(NaCl)和水。” 氢氧化钠固体具有吸水性,能吸收空气中的水蒸气而逐渐溶解。 氢氧化钠易溶于水,溶于水放热。氢氧化钙微溶于水。 提出问题: 1.氢氧化钠固体应怎样保存 能作干燥剂吗 若能的话,能干燥哪些气体 2.冬天园林工人为什么用石灰浆将树干底部刷白 实验:在蒸发皿中放一小块生石灰,然后加少量水,观察现象,并写出反应的化学方程式。教师点拨:熟石灰是由生石灰与水反应生成的,反应过程中放出大量的热。生石灰是由石灰石高温煅烧生成的。 表格学生小组讨论,并回答学生观察实验针对较复杂或危险性较大的实验,通过演示实验展示给学生们 2. 与某些非金属氧化物的反应 “碱还能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。这类反应在工业生产中有着广泛的应用。” 示例：“例如，氢氧化钠可以与二氧化碳反应，生成碳酸钠和水。这个反应在实验室中常用于吸收多余的二氧化碳。” 3. 与盐的反应 “此外，碱还能与某些盐发生反应，这类反应通常发生在碱和盐都能溶解于水的情况下。在这个过程中，碱会夺取盐中的氢离子，形成新的碱和新的盐。” 示 ... ...
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