(
课件网) 第10讲 海水化学资源的综合利用 课 标 要 求 1.能通过海洋化学资源,知道海洋是人类的天然聚宝盆,蕴藏着丰富的资源。 2.能通过海水淡化、海水提镁、海水“晒盐”、海水制碱等过程的探究,认识海洋资源的开发对人类社会进步所起的重要的作用,体会化学反应在资源利用等方面的应用价值;强化环保意识,培养关注社会和人类生存环境的社会责任感。 【必考化学方程式建构知识体系】 海水化学中各物质间的关系 注:“———表示物质之间相互能反应,“→”表示物质之间存在转化关系。 1.写出下列物质的化学式 甲:_____ 乙:_____ 丙:_____ 2.写出下列序号对应的化学方程式: ①_____ ②_____ ③_____ △ NaCl Na2CO3 Ca(OH)2 2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑ NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3+NH4Cl ④_____ ⑤_____ ⑥_____ ⑦_____ ⑧_____ ⑨_____ ⑩_____ _____ 通电 NaOH+HCl===NaCl+H2O Na2CO3+Ba(OH)2===BaCO3↓+2NaOH Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O MgCl2+Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+CaCl2 Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O MgCl2===Mg+Cl2↑ MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl 考点研析·塑思维 考点1 海水淡化 【典题】(2022·无锡中考)海水淡化常用蒸馏和膜分离等多种方法。 (1)蒸馏的原理示意图如图1所示。蒸馏属于_____(填“物理”或“化学”)变化。 (2)膜分离的原理如图2所示。将海水加压一段时间后,水分子能透过分离膜,Na+和Cl- 却不能透过,右侧海水中氯化钠的质量分数_____(填“变大”“变小”或“不变”)。 (3)膜分离的原理与化学实验中物质分离的_____操作相似。 物理 变大 过滤 变式 (2021·湖州中考)大型海水淡化厂采用反渗透膜技术淡化海水,但是需要利 用化石燃料供能,成本较高。阿拉伯目前正在建设一面巨大的反射镜,这个装置会 将太阳光聚集到一个足球场大小的钢制玻璃穹顶上,汇集后的热量可以使其中的 海水蒸发。蒸发后海水的溶质质量分数_____(选填“变大”“变小”或“不变”),此 过程海水发生的变化是_____(选填“物理”或“化学”)变化。 变大 物理 考点2 海水“提镁” 【典题】(2023·聊城中考)海洋是巨大的资源宝库,从海水中提取金属镁的过程 如图,请回答下列问题: (1)A的化学式为_____。 (2)步骤Ⅲ中操作a的名称是_____。 (3)步骤Ⅳ发生反应的化学方程式为_____。 (4)以上过程未涉及的基本反应类型是_____。 CaO 过滤 Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O 置换反应 变式 (2023·怀化中考)海水是一种重要资源,利用海水可制取金属镁等物质。 某化学兴趣小组的同学设计了如图实验流程: 根据流程回答下列问题: (1)操作Ⅰ的名称是_____,该操作用到的玻璃 仪器有烧杯、漏斗和_____;该仪器在操作Ⅰ 中的作用是_____。操作Ⅰ中加入的NaOH溶液应过量,其目的是_____ _____。 (2)试剂X是_____(填名称),写出溶液A中加入试剂X发生反应的化学方程 式: _____。 过滤 玻璃棒 引流 将MgCl2 完全转化为氢氧化镁沉淀 稀盐酸 NaOH+HCl===NaCl+H2O 考点3 海水“晒盐” 【典题】(2022·泰安中考)海洋是一个巨大的资源宝库,可以从海水中制得粗盐,以 粗盐水为原料综合利用的部分途径如图所示: (1)为除去粗盐水中的CaCl2、MgCl2和Na2SO4杂质,加入下列3种过量试剂的顺序 依次可以是_____(填字母); A.Na2CO3、NaOH、BaCl2 B.BaCl2、Na2CO3、NaOH C.NaOH、BaCl2、Na2CO3 BC (2)按加入试剂的正确顺序,过滤后的滤液A中溶质有_____ (填化学式); (3)写出生成碳酸氢钠的化学方程式:_____ _____;在该流程中,是先向 ... ...
