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课件网) 今天来画“点” 复习 物质类别 含化学键情况 非金属单质，如Cl2、N2、I2、P4、金刚石等 只有 键 非金属元素构成的化合物，如H2SO4、CO2、NH3、HCl等 活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如NaCl、CaCl2等 只有 键 含有原子团的离子化合物如Na2SO4、Ba(OH)2、NH4Cl、Na2O2等 既有离子键又有共价键 稀有气体，如Ne、Ar等 化学键 共价 离子 无 如何判断化学键类型 离子键： （1）活泼金属离子+活泼非金属离子 NaCl KF MgCl2 Na2O CaCl2 Na2S （2）铵盐 NH4Cl (NH4)2SO4 共价键： （1）同种或者非同种非金属原子 HCl H2O NH3 CO2 Cl2 H2 O2 N2 （2）三氯化铝 AlCl3 电子式书写 一、离子化合物和共价化合物 类型 离子化合物 共价化合物 构成微粒 化学键类型 与物质类别的关系 主要物理性质 阴、阳离子 原子 一定含有离子键，可能含有共价键 只含有共价键 ①强碱②绝大多数盐③活泼金属氧化物 ①所有的酸 ②弱碱③气态氢化物④非金属氧化物⑤大多数有机物 ①室温下为固体，熔、沸点较高，硬度较大②固态不导电，熔融态和溶于水后导电 ①多数在室温下是气体或液体，少数是固体，熔、沸点和硬度差异较大②熔融态不导电，某些溶于水后导电 只含有共价键的一定是共价化合物吗？ 二、电子式的书写 (1)定义：一种由元素符号和用于表示该元素原子最外层电子的“·”或“×”组成的式子。 （2）表示方法：表明成对的电子与未成对电子，上下左右四个方向画，注意对称。 原子电子式 01 H · Na · ·Mg · ·O· ·· ·· Cl · ·· ·· ·· ·Al · · 原则：最外层电子数少于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布。 把原子的最外层电子全部排列在元素符号的周围 离子电子式 02 阳离子的电子式： H+ Na+ Mg2+ Ca2+ 阴离子的电子式： 阳离子电子式就是阳离子符号 阴离子电子式必写“[ ]”，右上方标明电荷，电子排布为稳定结构 铵根离子 过氧根离子 氢氧根离子 Cl Na F K Cl Mg 2 Cl Cl Ca 2 Cl Na O 2- Na Na S 2- Na 相同离子不合并，插空法 离子化合物的电子式 离子化合物书写原则：①除铵根(NH4+)外，阳离子直接写 ②得电子能力强的元素（阴离子）达到8电子稳定结构 ①AB型： NaCl KF ②AB2型： MgCl2 CaCl2 ③A2B型： Na2O Na2S 共价电子式 02 ·· O O ·· ： ： ： ： Cl : Cl ： ·· ·· ·· ·· ： N N ①除H元素形成2电子稳定，其它非金属元素原子最外层电子数离8个差几个，就要形成几个共用电子对。 ②先写共用电子对，再补电子 O2 Cl2 N2 H2 HCl H2O NH3 H:H CO2 H: Cl ： ·· ·· H: ·· O ： ·· H H: ·· N ： ·· H H O C ： ： ： ： ： ： ： ： O 含共价键的物质的电子式 ·· O O ·· ： ： ： ： Cl : Cl ： ·· ·· ·· ·· ： N N ①除H元素形成2电子稳定，其它非金属元素原子最外层电子数离8个差几个，就要形成几个共用电子对。 ②先写共用电子对，再补电子 O2 Cl2 N2 H2 HCl H2O NH3 H:H CO2 H: Cl ： ·· ·· H: ·· O ： ·· H H: ·· N ： ·· H H O C ： ： ： ： ： ： ： ： O 电子式的书写方法 知识精讲 把原子的最外层电子全部排列在元素符号的周围 原子 金属阳离子的电子式就是该离子的离子符号 金属 阳离子 将得到的电子也都标在元素符号的周围，并将符号用“[ ]”括起来，右上角标出所带的电荷数 非金属 阴离子 分别画出阴、阳离子的电子式，同种离子不相邻 离子 化合物 书写时将共用电子对画在两原子之间，每个原子的未成键电子也要画出来 共价 化合物 复习巩固 书写下列物质的电子式 N2、NH3、CH4、Na2O、 Na2O2、 HClO、CaF2、NaOH、CCl4、NH4Cl 用电子式表示物质形成的过程 用电子式表 ... ...
