2024-2025学年度第一学期高二期末教学质量检测 化学试题 一、单选题（每题3分，共42分） 1．下列说法或表示方法中正确的是 A．等质量的硫蒸气和硫磺固体分别燃烧，后者放出的热量多 B．已知强酸强碱的中和热为，若将含的醋酸稀溶液与含的稀碱溶液混合，放出的热量小于 C．乙炔的燃烧热为，则乙炔燃烧的热化学方程式为： D． 2．氯原子对的分解有催化作用： ， 。大气臭氧层被消耗的反应是 ，该反应的能量变化如图所示。下列叙述正确的是 A．反应的 B．是吸热反应 C． D．氯原子能改变该分解反应的 3．中国科学院大学以为电极材料，以为原料利用电化学催化还原法制备。用计算机模拟电极材料表面发生反应的历程如图(*表示微粒与的接触位点)，下列说法错误的是 A．上述制备的反应方程式为 B．为生成反应的中间体 C．比更稳定 D.电催化还原生成的选择性高于生成的选择性 4．已知的键能为，的键能为。反应经历了如下反应历程：①， ②，反应过程的能量变化如右图所示。 下列说法不正确的是 A．的键能为 B．升高温度，反应①和②速率均增大 C．升高温度，反应②的限度和速率均增大，有利于提高的转化率 D．为防止反应过程中有大量累积，应选择合适的催化剂降低反应②的活化能 5．相同温度下，在三个密闭容器中分别进行反应：。达到化学平衡状态时，相关数据如下表。下列说法不正确的是 实验 起始时各物质的浓度 平衡时物质的浓度 0.01 0.01 0 0.004 0.02 0.02 0 0.02 0.02 0.02 A．该温度下，反应的平衡常数为0.25 B．实验达平衡时， C．实验和中的平衡转化率相等 D．实验开始时，反应向生成的方向移动 6．恒温恒容条件下，在密闭容器中通入等物质的量的和，在催化剂表面进行反应，部分历程如图所示(*表示物种吸附在催化剂表面，TS表示过渡态)。下列说法正确的是 A.反应过程中有非极性共价键的断裂与形成 B.加入催化剂M可以使化学平衡正向移动 C.物种在催化剂表面吸附的过程需要吸收能量 D.上述历程决速步骤的反应为 7．反应在不同温度（T）时的平衡常数（K）如下： 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 密闭容器中，某温度（T）、某时刻（t）时，反应混合物中M、N、P、Q的浓度分别为、、、。 下列说法不正确的是 A．该反应 B．若，则t时刻反应向正反应方向进行 C．若t时刻反应达到化学平衡，则 D．当达到化学平衡时， 8．已知常温下，几种物质的电离平衡常数，下列反应的离子方程式合理的是 弱酸 甲酸(HCOOH) HClO A．次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳： B．次氯酸钠溶液中通入足量二氧化硫： C．碳酸钠溶液中通入足量： D．纯碱溶液中滴加少量甲酸： 9．常温下，pH均为2、体积均为的HA、HB、HC溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随的变化关系如图所示，下列叙述正确的是 A．a点水的电离程度大于c点 B．中和a点和b点HC，消耗等浓度氢氧化钠溶液的体积相同 C．当时，HA溶液的pH为8 D．当时，三种溶液同时升高温度，变大 10．图为不同温度下水的电离平衡曲线，，下列说法正确的是 A．点到点：加入少量氨水可实现 B．点到点：加入少量冰醋酸可实现 C．KW的关系是： D．T1时：pH=2的硫酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性 11．常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是 A．向氨水中加入少量的硫酸铵固体时，溶液中增大 B．向氨水中加入稀硫酸至氨水恰好被中和： C．溶液加水稀释时水解程度增大，溶液的减小 D．溶液中，存在 12．含有乙酸钠和对氯苯酚()的废水可以通过膜电池除去，其原理如图所示，下列说法不正确的是。 A．a为电池的正极，发生还原反应 B．该电池工作时受环境温度的影响 C．当外电路中有转移时，a极区增加的的个数为 D．b极的电极反应式为 13．利用燃料电池电解制备并得到副产物、、，装置如下图所示 ... ...
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