高2022级高二（下）入学考试 化学试题 （考生注意：本卷满分100分，考试时间75分钟） 第Ⅰ卷（选择题42分） 本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示(E1、E2均为正值)，下列说法正确的是 A. 该反应吸收的能量为(E1-E2) B. 该反应只有在加热条件下才能进行 C. A和B的总能量一定高于C和D的总能量 D. 破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量 【答案】A 【解析】 【详解】A．△H=断键吸收的能量-成键放出的能量=(E1-E2)，故A正确； B．某些吸热反应不需要加热也可以发生，如氢氧化钡晶体和铵盐发生的吸热反应，故B错误； C．根据图像可知，反应物总能量低于生成物总能量，故C错误； D．根据图像可知，反应物总能量低于生成物总能量，该反应是吸热反应，所以破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量，故D错误； 答案选A。 2. 下列说法正确是 A. 实验室用醋酸溶液和NaOH溶液反应来测定中和热 B. 需要加热的反应不一定是吸热反应 C. 热化学方程式中化学计量数表示分子个数 D. 1mol甲烷燃烧生成水和二氧化碳所放出的热量就是甲烷的燃烧热 【答案】B 【解析】 【详解】A.在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1mol水时所释放的热量叫做中和热，醋酸为弱酸，电离时吸收热量，若用醋酸溶液和NaOH溶液反应来测定中和热会导致测定结果偏低，故A错误； B.需要加热的反应不一定是吸热反应，可能是放热反应，如需要加热的铝热反应为放热反应，故B正确； C.热化学方程式中化学计量数只表示物质的量，不表示分子个数，故C错误； D.1mol甲烷完全燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量就是甲烷的燃烧热，故D错误； 故选B。 3. 在核电荷数为24的Cr的价层电子排布中，处于基态的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】24号Cr元素的基态原子价层电子排布3d54s1，根据电子排布规律可知其轨道排布式为，答案选B； 4. 下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是( ) A. 2C8H18(l)+25O2(g)═16CO2(g)+18H2O(l) △H═﹣11003 kJ/mol B. H2(g)+O2(g)═H2O(g) △H═﹣241.8 kJ/mol C. 2C(s)+O2(g)═2CO(g) △H═﹣221 kJ/mol D. CO(g)+O2(g)═CO2(g) △H═﹣283.0 kJ/mol 【答案】D 【解析】 【分析】1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为燃烧热，据此分析解答。 【详解】A．C8H18的化学计量数为2，产物是稳定氧化物，△H不代表燃烧热，故A不符合题意； B．H2化学计量数为1，但产物不是稳定氧化物，△H不代表燃烧热，故B不符合题意； C．C的化学计量数为2，产物不是稳定氧化物，△H不代表燃烧热，故C不符合题意； D．CO的化学计量数为1，产物为稳定氧化物，△H代表燃烧热，故D符合题意； 答案选D。 5. 观察图：对合成氨反应中，下列叙述错误的是 A. 开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零 B. 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大 C. 反应到达t1时，正反应速率与逆反应速率相等，反应停止 D. 反应在t1之后，正反应速率与逆反应速率相等，反应达到化学平衡状态 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应开始时，反应物的浓度最大，正反应速率最大，生成物的浓度为零，逆反应速率为零，故A正确； B．随着反应的进行，反应物的浓度降低，则正反应速率逐渐减小，生成物的浓度增大，则逆反应速率逐渐增大，故B正确； C．反应到达t1时，正反应速率与逆反应速率相等，但都不为零，反应没有停止，故C错误； D．反应在t1之后，正反应速率与逆反应速率相等，但都不为零，达到化学平衡状态，故D正确； 故选C。 6. 下列反应中，的是 A. B. 高温下能自发进行的反应： C. D. 任何温度下均能 ... ...
