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课件网) 实验活动6 酸、碱的化学性质 【实验目的】 1.加深对酸和碱的主要性质的认识。 2.通过实验解释生活中的一些现象。 【实验准备】 知识准备 1.酸的化学性质: (1)酸能使紫色石蕊溶液_____,使无色酚酞溶液_____。 (2)酸+活泼金属→_____。 (3)酸+某些金属氧化物→_____。 变红色 不变色 盐+氢气 盐+水 2.碱的化学性质: (1)碱能使紫色石蕊溶液_____,使无色酚酞溶液_____。 (2)碱+某些非金属氧化物→_____。 (3)碱+某些盐→_____。 3.中和反应: 酸+碱→_____。 变蓝色 变红色 盐+水 新盐+新碱 盐+水 【活动体验】 1.酸和碱与指示剂的作用: 【实验步骤】(1)取两个点滴板分别滴加稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液。 (2)向一个点滴板上的四种溶液中分别滴加紫色的石蕊溶液,观察颜色的变化。 (3)向另一个点滴板上的四种溶液中分别滴加无色的酚酞溶液,观察颜色的变化。 【实验现象】(1)紫色石蕊溶液滴加在稀盐酸和稀硫酸中_____,滴加在氢氧 化钠溶液和氢氧化钙溶液中_____。 (2)无色酚酞溶液滴加在稀盐酸和稀硫酸中_____,滴加在氢氧化钠溶液和氢 氧化钙溶液中_____。 【实验结论】紫色的石蕊溶液遇酸变_____,遇碱变_____;无色的酚酞溶液 遇酸_____,遇碱_____。 变红色 变蓝色 不变色 变红色 红色 蓝色 不变色 变红色 2.酸与金属、金属氧化物的反应: 【实验步骤】(1)取两个生锈的铁钉放入两支试管中,然后加入约2 mL稀盐酸,观 察现象。 (2)当观察到铁钉表面的锈去掉变得光亮时,将其中一支试管中的铁钉取出,洗净。 继续观察另一支试管中的现象。 (3)过一段时间将另一个铁钉取出,洗净。比较两个铁钉。 【实验现象】(1)铁钉在稀盐酸中铁锈逐渐_____,溶液呈现_____。 (2)除去铁锈后的铁钉在稀盐酸中表面有_____产生。 (3)两铁钉的表面都变得光亮。 【实验结论】酸既能与金属氧化物反应,又能与活泼金属反应。 消失 黄色 气泡 3.酸与碱的反应: 【实验步骤】(1)在试管中加入约2 mL硫酸铜溶液,然后滴入几滴氢氧化钠溶液,观察现 象。然后再向试管中加入稀盐酸,观察现象。 (2)另取一支试管,加入约1 mL氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液。然后边用滴管慢慢滴 入稀盐酸,边不断振荡试管,至溶液颜色恰好变成无色为止。取该无色溶液约1 mL,置于 蒸发皿中加热,使液体蒸干,观察现象。 【实验现象】(1)在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液后出现_____,再加入稀盐 酸,沉淀会_____。 (2)取氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应后的溶液加热,蒸发皿中出现_____。 【实验结论】可溶性碱和不溶性碱都能与酸反应生成盐和水。 蓝色沉淀 溶解 白色晶体 4.氢氧化钙的性质: 【实验步骤】(1)向两支试管中各加入相同量的氢氧化钙粉末(用药匙的柄把一端挑一 点),然后各加入1 mL水,振荡。 (2)向两支试管中各滴入1~2滴酚酞溶液,观察现象。 (3)继续向其中一支试管中加入约1 mL水,振荡;向另一支试管中加入约1 mL稀盐酸,振荡。 (4)比较两支试管中的现象。 【实验现象】(1)少量氢氧化钙中加入1 mL水,振荡,出现_____。 (2)滴入酚酞后溶液_____。 (3)继续向其中一支试管中加入约1 mL水,振荡,液体_____。向另一支 试管中加入约 1 mL稀盐酸后,振荡,液体_____。 【实验结论】氢氧化钙_____于水,溶液呈_____,能与_____反应。 浑浊 变红色 仍浑浊,红色不消失 变得澄清,红色消失 微溶 碱性 酸 【实验反思】 实验室中有两瓶失去标签的无色溶液,已知其中一瓶是盐酸,另一瓶是氢氧化钠溶液,你有哪些方法将它们区别开,你能用哪些化学方法进行鉴别 提示:①用酸碱指示剂。②用pH试纸。 ③根据盐酸与 ... ...
