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课件网) 课题2 酸和碱的中和反应 人教版九年级下册 教学目标 1. 认识酸和碱的中和反应。 2.能从微观粒子运动的角度了解中和反应的原理，并会正确书写中和反应的化学方程式。 3. 了解中和反应在生产生活中的应用，由此感受化学知识对改善生活和促进社会发展的作用。 新知讲解 在烧杯中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入足量稀盐酸，观察现象。 无明显现象 思考： 1.通过观察现象，能否判断NaOH与稀盐酸 是否发生了反应？ 无法判断。 2.若NaOH与稀盐酸发生了反应，可借助什么 试剂来帮助判断？ 酸碱指示剂。 【实验10-8】氢氧化钠与稀盐酸的反应 中和反应 知识点 1 新知讲解 【实验10-8】氢氧化钠与稀盐酸的反应 新知讲解 在烧杯中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。 用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液。至溶液颜色恰好变为无色为止。 无色 红色 红色 无色 新知讲解 酸和碱能发生反应 实验现象 实验结论 溶液由红色变为无色，说明NaOH消失 NaOH溶液 滴入（ ）溶液 溶液为（ ）色 再滴入（ ）溶液 溶液为（ ）色 无色酚酞 红 盐酸 无 新知讲解 酚酞溶液红色消失， NaOH与稀盐酸发生了化学反应。试管中的无色溶液含有哪些物质呢？结合微观示意图讨论。 氢氧化钠与盐酸反应示意图 HCl + NaOH = NaCl + H2O 化学方程式： 盐酸中的 和氢氧化钠中的 没有发生变化； 盐酸中的 和氢氧化钠中的 结合生成 。 反应前后都可以自由移动的离子是 。 H+ OH- H2O Cl- Na+ Na+和Cl- 酸和碱反应的实质是： 酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子 结合成水分子。 新知讲解 仿照此反应，写出Cu（OH）2与盐酸反应和Fe（OH）3与盐酸反应的化学方程式。 2HCl + Cu（OH）2 CuCl2 + 2H2O 3HCl + Fe（OH）3 FeCl3 + 3H2O HCl + NaOH NaCl + H2O 碱 酸 盐 水 + + 盐：由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物。 新知讲解 【思考】有盐和水生成的反应都是中和反应吗？ 有盐和水生成的反应，不一定是中和反应。 如酸+金属氧化物→盐+水的反应不是中和反应。 上面的反应都是中和反应，你能为中和反应下个定义吗？ 酸跟碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。 中和反应的实质: H+ + OH – ＝ H2O 新知讲解 知识点 2 中和反应在实际中的应用 改良土壤的酸碱性 中性土壤 酸性土壤 熟石灰 Ca(OH)2 为什么常用熟石灰改良酸性土壤，而不用氢氧化钠溶液？ 新知讲解 处理工厂的废水 （1）如何处理硫酸厂生产中形成的含硫酸的污水？ （2）请写出有关反应的化学方程式： H2SO4+ Ca(OH)2 ＝ CaSO4 + 2H2O 用于医药 （1）中和胃酸过多 用含有氢氧化铝的胃药中和胃酸中过多的盐酸。 化学方程式: Al(OH)3 + 3HCl＝AlCl3 + 3H2O 新知讲解 【思考】可不可以用NaOH来中和胃酸、蚁酸？为什么？ 可涂抹一些含有碱性物质（如氨水NH3·H2O）的药水。 不可以。因为NaOH具有强的腐蚀性。 （2） 中和蚁酸 新知讲解 知识点 3 溶液的酸碱性与pH的关系 日常生活中，在我们吃苹果、橘子、葡萄等水果时，会感到它们酸的程度是不一样的，那么，如何表示物质酸性的强弱呢 新知讲解 一、溶液酸碱度的表示方法 — PH 新知讲解 溶液的酸碱度是溶液的酸碱性强弱程度，常用PH来表示，其范围为0~14 PH < 7，溶液呈酸性且PH越小酸性越强 PH > 7，溶液呈碱性且PH越大碱性越强 PH = 7，溶液呈中性 新知讲解 二、溶液PH测定 1. 测定溶液PH最简便的方法：用PH试纸测定 酸碱指示剂可以检验溶液的酸碱性，不能测出溶液PH 2. PH试纸的使用方法 在白瓷板或玻璃片上放一小片PH试纸，用玻璃棒蘸取待测溶液滴到PH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出溶液的PH。 不能用水润湿试纸，也不能把试纸浸入待测溶液里测 新知讲解 不能 ... ...
