2.1化学键与物质构成同步练习（含解析） 2023-2024年高一下学期鲁科版（2019）化学

2.1化学键与物质构成 学校:_____姓名：_____班级：_____考号：_____ 一、单选题 1．下列化学式及结构式中成键情况，不合理的是 (　　) A．CH3N　 B．CH2SeO　 C．CH4S　 D．CH4Si　 2．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2-具有相同的电子层结构，W与Y同主族，下列说法正确的是 A．X在元素周期表中的位置为第二周期第ⅣA族 B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同 C．原子半径的大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X) D．W的氧化物对应的水化物都是强酸 3．下列变化中，不需要破坏化学键的是 A．氯化氢溶于水 B．加热氯酸钾使其分解 C．干冰气化 D．氯化钠熔化 4．短周期元素V、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，被誉为最清洁的能源，是一种温室气体，常用作保护气，常温下Z单质为淡黄色固体，这五种元素组成的一种祛痰药的分子结构如图，下列说法错误的是 A．元素V、W、X分别为H、C、N B．该祛痰药分子中含有极性共价键和非极性共价键 C．最简单氢化物的沸点： D．最高价氧化物对应水化物的酸性： 5．下列物质中含有极性共价键的是 A．氯气 B．氯化镁 C．溴化钠 D．氢氧化钠 6．下列化学用语的表述正确的是 A．次氯酸的结构式：H-Cl-O B．的结构示意图 C．的电子式： D．的电子式为 7．工业上利用反应检查氯气管道是否漏气。下列说法不正确的是 A．将浓氨水接近管道，若产生白烟说明管道漏气 B．的电子式为： C．中含有离子键和共价键 D．该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶8 8．下列物质不含离子键的是 A． H2SO4 B．NaOH C．NH4Cl D．K2O 9．下列物质含有共价键的是(　　) A．NaCl B．MgCl2 C．H2S D．K2O 10．某元素R的原子结构示意图如图。下列关于该元素的说法中，不正确的是 A．核电荷数和外电子数是16 B．属于非金属元素 C．其含氧酸的的化学式为HRO4 D．RO3为酸性氧化物 二、判断题 11．氮原子与其他原子只能形成共价键，不能形成离子键。(__) 12．1个乙烷分子中存在8对共用电子对。(___) 13．离子键与共价键都有方向性和饱和性。( ) 14．阴、阳离子通过静电引力形成离子键 。 15．两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键。(_____) 三、解答题 16．某化学实验小组研究碳素钢的性质，进行了以下探究活动： [探究一]称取碳素钢6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。 (1)甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应选用 。 A．KSCN溶液和氯水 B．铁粉和KSCN溶液 C．浓氨水 D．酸性KMnO4溶液 (2)乙同学取560mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4反应，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为 。 [探究二]根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体，其中Q1气体，在标准状况下，密度为0.0893g·L-1。为证明Q1和Q2两种气体的存在，丙同学设计了下列实验装置。 (3)装置B中试剂的作用是 。 (4)若气体Y中含有Q1，预计实验现象应是 。 (5)已知洗气瓶M中盛有澄清石灰水，为确认Q2的存在，需在装置中添加洗气瓶M于 (填序号)。 A．A之前 B．A—B间 C．B—C间 D．C—D间 (6)Q2的电子式是 ，Y气体中含有Q2的原因是 (用化学方程式表示)。 17．硫脲在药物制备、金属矿物浮选等方面有广泛应用。实验室中合成的方法是先制备，再与(氰氨基化钙)反应得到，实验装置(夹持及加热装置略)如图所示。 已知：易溶于水，易被氧化，受热(150℃左右)时会部分发生异构化生成同分异构体。 实验步骤如下： ①实验前先检查装置气密性，然后加入药品，关闭，打开，通入一段时间。 ... ...