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课件网) 第二章 化学键 化学反应规律 2.1 化学键与物质构成 1、知道化学反应的本质：旧键断裂、新键生成。 2、理解化学键的含义、掌握化学键分离子键、共价键两大类。 3、会区分离子化合物、共价化合物。 学习目标 水分子之间存在相互作用，加热提供能量用来破坏水分子之间的作用力。 液体水 水蒸汽 汽化 水分子内H和O之间也存在相互作用，加热提供能量用来破坏这种作用力使水分解。 一、化学键 H2O H2O H2 H2 O2 6 1.定义：相邻原子间的强相互作用称为化学键。 一、化学键 “相邻”指直接相连的原子。 “原子”指广义的原子，不仅指原子，也包括阴离子、阳离子。 “强相互作用”表示原子间较强的相互作用，原子间较弱的相互作用不是化学键，破坏化学键需要较高的能量。 P45 2.化学反应的本质 化学反应的过程本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。 一、化学键 吸收能量 释放能量 化学反应总伴随着能量的改变 H-Cl H-H Cl-Cl 用化学键的观点分析化学反应过程： （2）H和Cl结合生成HCl，形成了H和Cl之间的化学键H－Cl(新化学键) （1）H2和Cl2中的化学键断裂(旧化学键)，生成H原子和Cl原子 P45 （1）只有旧化学键断裂没有新化学键形成的变化是化学变化吗？ （3）化学反应中反应物中的化学键会全部被破坏吗 (NH4)2SO4 + BaCl2 ＝ BaSO4↓ + 2NH4Cl 【思考与交流】 SO4 2-中的共价键没有断裂 不是。如食盐的熔化。 （2）先发生化学键断裂，后发生化学键形成。该说法对吗？ 不对。化学键的断裂和新化学键的形成同时进行。 一、化学键 从原子结构的角度来看，钠原子和氯原子是怎样形成氯化钠的呢？ NaCl 二、化学键的类型———离子键、共价键 +11 2 8 1 Na 2 8 7 Cl +17 1e- +11 2 8 Na+ 2 8 8 Cl- +17 Na+ Cl- 相互作用 不稳定结构 稳定结构 【思考】在氯化钠晶体中，Na+和Cl- 间存在哪些力？ ①Na＋和Cl－间的相互吸引作用。 ②电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用。 吸引和排斥作用达到平衡 离子键 二、化学键的类型———离子键、共价键 1.概念: 阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键 2.成键粒子： 阳离子和阴离子 3.成键本质: 静电作用 （静电吸引和静电排斥的平衡） 阴阳离子接近到一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键 4.成键过程： 思考：哪些元素原子易形成阳离子？哪些元素原子易形成阴离子？ 5.离子键成键的原因: 原子间相互得失电子达到稳定结构，体系的总能量降低。 二、化学键的类型———离子键、共价键 6.成键规律： IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 H He Li Be …… B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca Ga Ge As Se Br Kr Rb Sr In Sn Sb Te I Xe Cs Ba Tl Pb Bi Po At Rn Fr Ra （1）活泼金属与活泼非金属元素 (ⅠA、ⅡA)与 (ⅥA、Ⅶ A) 如：KCl、Na2O、MgCl2 （2）金属阳离子与带负电荷的原子团（OH-、SO42-、NO3-等）。 如Na2SO4、NaNO3、NaOH等。 （3）氨根(NH4+)与酸根 如(NH4)2SO4、NH4Cl等。 二、化学键的类型———离子键、共价键 H2+Cl2 2HCl 点燃 思考： 1. H原子和Cl原子为什么有形成分子的趋势？ 2. HCl分子是怎么形成的？ 二、化学键的类型———离子键、共价键 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 H He Li Be …… B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca Ga Ge As Se Br Kr Rb Sr In Sn Sb Te I Xe Cs Ba Tl Pb Bi Po At Rn Fr Ra H2+Cl2===2HCl 点燃 2 2 2 通过共用电子， 都达到稳定结构。 各自拿出一个电子双方共用 形成共价键 13 定义： 原子间通过共用电子形成的化学键。 二、化学键的类型———离子键、共价键 P47 1.概 念: 原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。 2.成键粒子： 原子（ ... ...
