1.4 金属的腐蚀与防护 练习（含解析）

第4节　金属的腐蚀与防护 基础过关练 题组一　金属的腐蚀 1.(2024北京海淀期中)用如下装置进行铁的电化学腐蚀实验,一段时间后,试管发热,导管口有气泡产生。下列说法正确的是 (　　) A.铁发生的电极反应:Fe-3e- Fe3+ B.铁腐蚀过程中,部分化学能转化为热能 C.碳粉的存在对铁腐蚀的速率无影响 D.导管口产生气泡,证明铁发生了析氢腐蚀 2.(经典题)(2023广东广州奥林匹克中学月考)一定条件下,碳钢腐蚀与溶液pH有关,下列说法不正确的是 (　　) A.在pH<4的溶液中,碳钢腐蚀的负极反应为Fe-2e- Fe2+ B.在pH>6的溶液中,碳钢主要发生吸氧腐蚀 C.在pH>14的溶液中,碳钢腐蚀的正极反应式为O2+4OH-+4e- 2H2O D.在煮沸除氧气后的碱性溶液中,碳钢腐蚀速率会减慢 3.(2024广东江门月考)地下管线穿过不同的地质结构及潮湿程度不同的土壤带时,如图所示,由于氧气浓度存在差别,会引起金属管道的腐蚀。下列说法正确的是 (　　) A.黏土区钢管作正极 B.电子由砂土区钢管流向黏土区钢管 C.每消耗22.4 L O2最终可生成铁锈1 mol D.砂土区钢管表面发生的电极反应可能为O2+4e-+2H2O 4OH- 题组二　金属的防护 4.(教材习题改编)潜艇的金属外壳浸在海水中,在海水和海水中所溶解的空气作用下会被腐蚀,下列有关潜艇的金属外壳的腐蚀与防护的叙述错误的是 (　　) A.潜艇在海水中发生的电化学腐蚀主要是析氢腐蚀 B.可将潜艇的金属外壳上刷油漆进行保护 C.可在潜艇底部安装锌块进行保护 D.可将潜艇外壳与电源的负极相连进行保护 5.(2024河北衡水二中阶段练习)下列防止钢铁腐蚀的方法中,属于牺牲阳极保护法的是 (　　) 　　　　　 　　　　　 6.(2024山东师范大学附中月考)研究金属腐蚀及防护的装置如图所示,下列有关说法不正确的是 (　　) 　 A.图1:溶液变红 B.若图2中d为铜棒,海水换成稀硫酸,则铜棒上有H2生成 C.图2:若d为锌,则铁不易被腐蚀 D.图1:a点产生的铁锈比b点少 7.(易错题)利用如图装置,可以模拟铁的电化学防护。下列说法正确的是 (　　) A.若X为碳棒,为减缓铁的腐蚀,开关K应置于N处 B.若X为锌,开关K置于M处,该电化学防护法称为阴极电保护法 C.若X为碳棒,为减缓铁的腐蚀,开关K应置于M处,该电化学防护法称为牺牲阳极保护法 D.若X为锌,开关K置于N处,对铁不能起到防护作用 8.(2023福建南平建阳二中月考)对金属制品进行抗腐蚀处理可延长其使用寿命。 (1)以下为铝材表面处理的一种方法: 以铝材为阳极,在H2SO4溶液中电解,铝材表面形成氧化膜,阳极电极反应式为　　　　　　　　　　。 (2)镀铜可防止铁制品腐蚀,电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是　　　　　　　　　　　　。 题组三　金属腐蚀快慢及影响因素 9.(2024河北保定一中月考)在下列各种情况下,钢铁腐蚀速率最慢的是 (　　) A.潮湿疏松透气的土壤中 B.在含铁元素较多的酸性土壤中 C.在含碳粒较多、潮湿透气的土壤中 D.在干燥致密不透气的土壤中 10.(2024福建泉州期中联考)下列装置(容器中的液体均足量)中,铁的腐蚀速率最快的是 (　　) 　　　　　 　　　　　 11.(2023北京昌平开学检测)某小组同学研究“84”消毒液(有效成分为NaClO)对铁的腐蚀作用:将等量的铁钉(铁碳合金)和纯铁粉分别浸没于10 mL“84”消毒液中,记录现象如下,下列说法正确的是 (　　) 1小时 2小时 5小时 铁钉 无明显现象 铁钉表面出现少量红褐色物质 铁钉表面“生长”出大量红褐色物质 纯铁粉 无明显现象 无明显现象 无明显现象 A.铁钉主要发生的是化学腐蚀 B.不考虑溶液体积变化,铁钉腐蚀后的溶液中c(Cl-)增大 C.铁粉的腐蚀速率慢主要是由于其表面积大 D.“84”消毒液有强氧化性,因此Fe被腐蚀时发生电极反应:Fe-3e- Fe3+ 能力提升练 题组一　金属腐蚀原理 1.(2023河南郑州一模)科学研究发现:金属生锈时,锈层内如果有硫酸盐会加快金属的腐蚀 ... ...