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课件网) 第三章 晶体结构与性质 第四节 配合物与超分子 课时一 学习目标 01.能从微观角度理解配位键的形成条件和表示方法，能判断常见的配合物 02.能利用配合物的性质去推测配合物的组成，从而形成“结构决定性质”的认知模型 讨论：1.无水CuSO4固体是白色的，但CuSO4·5H2O晶体只是因为多带了几个结晶水，却是蓝色的，这是为什么呢？ CuSO4 CuSO4·5H2O 思考：无论是CuSO4固体，还是CuSO4·5H2O晶体里面都有Cu2+和SO42-,那么CuSO4·5H2O中的蓝色是否和这两种离子溶于水有关？ 下表中的少量固体溶于足量的水，观察实验现象并填写表格 实验探究 课本95页【实验 3-2】 下表中的少量固体溶于足量的水，观察实验现象并填写表格 实验探究 课本95页【实验 3-2】 取下表中的少量固体溶于足量的水中，观察实现现象并填写表格 课本95页【实验 3-2】 固体颜色 CuSO4 白色 CuCl2 绿色 CuBr2 深褐色 K2SO4 白色 NaCl 白色 KBr 白色 溶液颜色 无色离子 什么离子呈天蓝色 天蓝色 天蓝色 天蓝色 无色 无色 无色 SO42－ Na+ Cl－ K+ Br－ Cu2+ ？ [Cu(H2O)4]2+ 四水合铜离子 思考：Cu2+与H2O结合形成[Cu(H2O)4]2+显蓝色，它们是怎么结合的？ Cu2+ 在水溶液中常显蓝色 实验探究 配位键 写出NH3的电子式 1、定义： 一方提供孤电子对，一方提供空轨道形成的化学键称为配位键。 思考：NH3已经达到共价键的饱和性，它又如何与H+结合形成NH4+？ N ： ： ： ： H H H 1s H+ 配位键是一种特殊的共价键。 H N H H H + 形成条件 一方有能提供孤电子 对的原子 一方有能提供空轨 道的原子 H+、Cu2+、Ag+、 Fe3+、Zn2+、Mg2+等 NH3、H2O、 Cl-、CN-等 2、 称为电子给予体 称为电子接受体 3. 表示方法：配位键可以用 A→B 或A—B表示 A为电子给予体 B是电子接受体 箭头的方向由电子给予体指向电子接受体 配位键 思考：类比NH4＋ 的形成，推测Cu2+与H2O是怎样形成[Cu(H2O)4]2＋的？ 孤电子对 O H H Cu2+ （具有空轨道） Cu2+ OH2 H2O H2O H2O 配位键 NH3 H＋ NH4＋ H2O Cu2＋ [Cu(H2O)4]2＋ ＋ ＋ 配位键 思考：类比NH4＋ 的形成，推测Cu2+与H2O是怎样形成[Cu(H2O)4]2＋的？ 提供孤电子对 提供空轨道 电子对给予体 电子对接受体 配位键 通常由金属离子或原子与某些分子或离子以配位键结合形成的化合物，简称配合物。 如[Ag(NH3)2]OH、[Cu(NH3)4] SO4 （称为中心离子或原子） （称为配位体或配体） 一般是由内界和外界构成，内界由中心离子（或原子）、配位体构成。 [Cu(NH3)4] SO4 外界 内界 （配离子） 中心离子 配体 配位数 2、配合物 (1)配位化合物定义： （2）组成结构 ①中心原子：提供空轨道接受孤电子对的原子。中心原子一般都是带正电荷的阳离子(此时又叫中心离子)，最常见的有过渡金属离子：Fe3＋、Ag＋、Cu2＋、Zn2＋等。 ②配体：提供孤电子对的阴离子或分子，如卤素离子（F-、I-、Cl－等）、NH3、、H2O、CN、SCN-、CO、N2等。 ③配位原子：配体中提供孤电子对的原子叫配位原子，如NH3中的N，H2O中的O等。常见的配位原子有 C、O、N、P、S、X等 2、配合物 ④配位数：配位原子数目。如[Fe(CN)6]4－中 Fe2＋的配位数为 。 配位键 6 （2）组成结构 配合物 内界 外界 中心粒子 配位体 配位数 [Ag(NH3)2]OH 氢氧化二氨合银 K3[Fe(CN)6] 六氰合铁酸钾 [Co(NH3)5Cl]Cl2 Ni(CO)4 四羰基镍 练习：请根据给出的配合物完成下表 2、配合物 练习：请根据给出的配合物完成下表 小结： 1、配合物有些存在外界、有些无外界； 如Ni(CO)4 [Co(NH3)5Cl]Cl2 2、中心粒子可以是阳离子，也可以是中性原子； 3、配位体可以是离子或分子，可以有一种或同时存在多种； 4、配位数通常为2、4、6、8这样的偶数。 如Ni( ... ...
