3.2 第2课时 盐类水解的原理 学案 （含答案）2023-2024学年高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

3.2 第2课时　盐类水解的原理 【学习目标】 1.通过活动探究认识盐溶液的酸碱性,认识盐类水解的实质,知道盐类水解的规律。 2.了解影响盐类水解平衡的因素,能多角度、动态地分析外界条件对盐类水解平衡的影响。 【自主预习】 一、盐溶液的酸碱性 1.盐溶液酸碱性的实验探究 盐 溶液的酸碱性 生成该盐对应的反应物 盐的类型 酸 碱 CH3COONa 　　 CH3COOH NaOH 　　　 Na2CO3 H2CO3 NaOH KF HF KOH NH4Cl 　　 HCl NH3·H2O 　　　 Al2(SO4)3 H2SO4 Al(OH)3 NaCl 　　 HCl NaOH 　　　 KNO3 HNO3 KOH Ba(NO3)2 HNO3 Ba(OH)2 2.盐溶液呈酸碱性的原因分析 (1)强酸强碱盐(以NaCl为例) 溶液中存在的离子 H2OH++OH-,NaClNa++Cl- 离子间能否相互作用生成弱电解质 否 c平(H+)和c平(OH-)的相对大小 c平(H+)=c平(OH-),呈　　　　性,无弱电解质生成 理论解释 水的电离平衡不发生移动,溶液中c平(H+) 　　　　c平(OH-) (2)强酸弱碱盐(以NH4Cl为例) 溶液中存在的离子 离子间能否相互作用生成弱电解质 　　　 c平(H+)和c平(OH-)的相对大小 c平(H+) 　　　　c平(OH-),呈　　　　性 理论解释 N和OH-结合生成弱电解质NH3·H2O,使水的电离平衡向电离方向移动,使溶液中c平(H+) 　　　c平(OH-) 总反应的离子方程式 (3)强碱弱酸盐(以CH3COONa为例) 溶液中存在的离子 离子间能否相互作用生成弱电解质 　　　 c平(H+)和c平(OH-)的相对大小 c平(H+) 　　　c平(OH-),呈　　　性 理论解释 CH3COO-和H+结合生成弱电解质CH3COOH,使水的电离平衡向电离方向移动,使溶液中c平(H+) 　　　　c平(OH-) 总反应的离子方程式 二、盐类的水解 1.概念:在盐的水溶液中,由盐电离产生的弱酸酸根离子或弱碱阳离子与水中的H+或OH-结合生成　　　　的过程,叫作盐类的水解。 2.实质:生成弱酸或弱碱,使水的　　　　　　被破坏而建立起新的平衡。 3.盐类水解的特点 【参考答案】一、1.碱性　强碱弱酸盐　酸性　强酸弱碱盐 中性　强酸强碱盐　2.(1)中　=　(2)能 >　酸　>　N+H2ONH3·H2O+H+　(3)能　<　碱　<　CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- 二、1.弱电解质　2.电离平衡 【效果检测】 1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)盐类水解的实质是促进水的电离,水的电离平衡右移。 (　　) (2)Na2CO3溶液中c平(Na+)与c平(C)之比为2∶1。 (　　) (3)酸碱恰好中和生成的盐溶液一定显中性。 (　　) (4)25 ℃,pH=11的Na2CO3溶液中由水电离出的c平(OH-)水=1×10-11 mol·L-1。 (　　) (5)Na2CO3和NaHCO3溶液中,粒子种类相同。 (　　) 【答案】(1)√　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√ 2.用离子方程式分析: (1)Na2S溶液呈碱性,原因是什么 (2)常温下,对于易溶于水的正盐MnRm,若其溶液pH>7,其原因是什么 若pH<7,其原因是什么 【答案】(1)S2-+H2OHS-+OH-。 (2)Rn-+H2OHR(n-1)-+OH-;Mm++mH2OM(OH)m+mH+。 【合作探究】 任务1：盐类水解的原理 情境导入　我们学习了酸、碱、盐的定义,知道三者都是电解质,在溶液中酸可以电离出氢离子而显酸性;碱可以电离出氢氧根离子而显碱性;盐电离出金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子,应该为中性。情况真的是这样吗 同学们可以测定一下浓度均为0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液、NaCl溶液、CH3COONa溶液的酸碱性。 问题生成 1.分别用玻璃棒蘸取少量情境中的溶液,滴到pH试纸上,观察颜色变化,并与标准比色卡比较,可以得出溶液的酸碱性如何 【答案】NH4Cl溶液呈酸性,CH3COONa溶液呈碱性,NaCl溶液呈中性。 2.情境中溶液的酸碱性是由哪些离子引起的 总结出盐类中哪些离子能发生水解。 【答案】NH4Cl溶液呈酸性是由N水解引起的,CH3COONa溶液呈碱性是由CH3COO-水解引起的。弱酸阴离子、弱碱阳离子能发生水解。 3.请分析NH4Cl溶液、CH3COONa溶液呈现酸碱性的原因,用离子方程式表示。 【 ... ...