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课件网) 必备知识 方法技巧 知识1 质量守恒定律 1.用化学反应的实质解释质量守恒定律 分子 原子 新分子 新物质 这一过程中,原子的种类不变,原子的数目没有增减,原子的质量也没有发生变化。 六个不变 宏观 元素的种类不变 元素的质量不变 物质的质量总和不变 微观 原子的种类不变 原子的数目不变 原子的质量不变 两个改变 宏观 物质的种类一定改变 微观 构成物质的粒子一定改变 两个可能变 分子的数目可能改变 元素的化合价可能改变 2.化学反应前后量的关系 3.应用质量守恒定律时的注意事项 ⑴质量守恒定律只能解释化学变化而不能解释物理变化; ⑵质量守恒定律不包括分子个数、体积等方面的守恒; ⑶“质量守恒”指参加化学反应的各物质的质量总和与生成的各物质的质量总和相等,不包括未 参加反应的物质的质量,也不包括杂质。 知识2 化学方程式 一、化学方程式的书写 1.书写原则:化学方程式的书写要以客观事实为依据,遵守质量守恒定律。 2.书写步骤 ⑴写:正确写出反应物、生成物的化学式。 ⑵配:配平化学方程式。 ⑶注:注明反应条件。 ⑷标:如果反应物中无气体(或沉淀),反应后生成物中有气体(或沉淀),则在生成物中气体(或沉淀) 物质的化学式右边标出“↑”(或“↓”);若有气体(或沉淀)参加反应,则此时生成的气体(或沉淀) 不标。 易错警示 化学方程式书写的常见错误 ⑴写错物质的化学式; ⑵臆造事实上不存在的化学反应,如对复分解反应发生的条件理解不透彻,写出一些不能进行的反 应; ⑶化学方程式没配平; ⑷错标或遗漏“↑”或“↓”; ⑸错写或漏写反应条件。 意义 以2H2+O2 2H2O为例 宏观意义 表示反应物、生成物和反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水 微观意义 表示化学反应中各粒子的数目关系 每2个氢气分子和1个氧气分子在点燃条件下反应生成2个水分子 质量意义 表示各物质间的质量关系 每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下反应生成36份质量的水 二、化学方程式的意义 三、化学方程式的相关计算 例:氢气是最清洁的燃料,计算80 g氢气完全燃烧消耗氧气的质量。 计算步骤 答题模板 ⑴设未知量 解:设需要氧气的质量为x ⑵写出题目中涉及的化学方程式 2H2+O2 2H2O ⑶列出有关物质的相对分子(原子)质量与化学 计量数乘积、已经量和未知量 4 32 80 g x ⑷列比例式,求解 = x=640 g ⑸写出简明答案 答:需要氧气的质量为640 g 四、反应类型 1. 2.得氧、失氧角度 ⑴氧化反应:物质得到氧的反应。 ⑵还原反应:物质失去氧的反应。 氧化反应和还原反应是同一化学反应中的两个过程,两者必然同时发生。 3. 知识3 物质的变化和性质 1.物质变化的辨析 从宏观上判断是否有新物质生成,从微观上判断构成反应物的粒子是否发生了改变。若变化后有 新物质生成或构成反应物的粒子发生了改变,则是化学变化;反之,是物理变化。 2.物质性质的辨析 关键是看物质的性质是不是只有通过化学变化才能表现出来,如果是,就是化学性质;不需要发生 化学变化就表现出来的性质是物理性质。 3.物质的变化与物质的性质可通过关键性的字词加以区分 在描述物质的性质时,一般常用“能”“会”“可以”“容易”“具有”等字词。描述物质的变 化时一般表示已经完成或正在进行,多用“变成了”“生成”等字词。 方法 利用质量守恒定律分析数据表格题的方法 质量守恒定律是初中科学中一个非常重要的定律,也是中考的热点问题。 ⑴对题目表格中给出的数据进行分析,确定反应物和生成物,反应后质量增大的为生成物,反应后 质量减小的为反应物,反应后质量不变的物质可能是催化剂,也可能是与该反应无关的物质; ⑵可以根据反应物和生成物的种类确定反应类型,也可根据化学反应前后原子种类和数 ... ...
