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课件网) 提问：为什么脱脂棉会着火？ 魔术： 将课前准备好的蒸馏水滴加到脱脂棉上，观察现象。 滴水点火 第二章 第一节 钠及其化合物———Na2O2 1.了解 Na2O2 的物理性质及应用。 2.掌握Na2O2 与 H2O、CO2的反应原理。 3.学会书写 Na2O2 与其他氧化物的反应。 学习目标： 过氧化钠： 淡黄色粉末或颗粒。 Na2O2 -1 强氧化性 状态： 化学式： 氧的价态分析： 性质推测： 过氧化钠与水反应： 实验·探究 药品：Na2O2粉末、酚酞、蒸馏水 用品： 木条、火柴、药匙、试管 注意事项：1）Na2O2粉末取少量 2）加水量不要超过试管的1/3 3）酚酞加1～2滴 操作步骤： 1.把水滴入在盛有少量过氧化钠固体的试管中 2.立即用带火星木条放在试管口，检验生成的气体。3.用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液中滴入酚酞，有什么现象？ 现象： 化学方程式： 有气泡产生，反应放热，放出的气体能使带火星的木条复燃，溶液中滴入酚酞先变红后褪色。 Na2O2 ＋ H2O= 失去2e-，化合价升高，被氧化 得到2e-，化合价降低，被还原 既是氧化剂又是还原剂 有漂白性 实验·探究 过氧化钠与水反应 -1 -2 0 应用：漂白剂 NaOH＋O2↑ 2 2 4 过氧化钠漂白性探究 提出假设： 猜想一：过氧化钠过量使红色褪去。 猜想二：生成的 NaOH 浓度太大使红色褪去。 猜想三：生成了 H2O2 具有漂白性，使红色褪去。 如何设计实验证明？ 实验·探究 过氧化钠漂白性探究 实验·探究 Na2O2与H2O 反应后产物 滴加酚酞 溶液变红后迅速褪色 加入MnO2 有气泡产生 带火星的木条 木条复燃 分析：Na2O2反应完全，酚酞仍褪色，说明假设一不成立。此实验使用少量的Na2O2， NaOH浓度较低，排除假设二。加入MnO2后产生O2,说明有H2O2存在。 结论：猜想三成立，即该反应过程中有H2O2生成， H2O2有漂白性！ 过氧化钠与水反应的实质： 1）先与水反应： Na2O2 + H2O = 2）后H2O2分解： 2H2O2 = 2H2O + O2 总结：2 Na2O2 +2 H2O =4 NaOH + O2 NaOH + H2O2 2 2 复分解反应 思考：若将水换成 HCl 呢？ 化学方程式： Na2O2＋ CO2 失去2e-，化合价升高，被氧化 得到2e-，化合价降低，被还原 既是氧化剂又是还原剂 取一小块脱脂棉于石棉网上，再取半角匙过氧化钠粉末于脱脂棉上，小心包裹后，向包有过氧化钠的脱脂棉吹气。观察现象。 现象： 脱脂棉燃烧起来 -1 -2 0 参照Na2O2与H2O反应，推测Na2O2与CO2的反应？ 应用：呼吸面具和潜水艇中的供氧剂 = Na2CO3＋O2 2 2 2 提问 1.判断Na2O2是不是碱性氧化物？ 答：Na2O2与水反应有O2生成，不符合碱性氧化物的特征。 Na2O2属于过氧化物。 2.Na2O2与其他氧化物反应的情况？ Na2O2 + SO2 1、与其他非金属氧化物（低价态） = Na2SO4 -1 -2 +4 +6 总结：Na2O2与低价态非金属氧化物反应，化合得到高价态的含氧酸盐。 知识拓展 Na2O2 + SO3 2、与其他非金属氧化物（最高价态） = Na2SO4 + O2 -1 -2 0 总结：Na2O2与最高价态非金属氧化物反应，歧化得到最高价态的含氧酸盐与氧气。 2 2 2 利用上述规律试写出： Na2O2与NO、NO2的反应？ Na2O2 + 2NO = 2NaNO2 Na2O2 + 2NO2 = 2NaNO3 总结归纳 3.过氧化钠不是碱性氧化物，是过氧化物。 1.过氧化钠与H2O、CO2的反应原理。 2.过氧化钠与水反应漂白机理的研究。 4.过氧化钠与其他非金属氧化物反应的归纳。 创新引用 金属钠着火后如何灭火？能用水吗？能用CO2灭火吗？为什么？ 1、下列叙述正确的是（ ） ① Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是 碱性氧化物 ② Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2 与CO2发生置换反应生成O2 ③ Na2O主要作氧化剂，Na2O2主要作还原剂 ④ Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行 ⑤ Na2O2是强氧化剂，Na2O是一种 ... ...
