9.2溶解度——九年级下册人教版化学课堂满分练(含答案)

9.2溶解度—九年级下册人教版化学课堂满分练 一、饱和溶液与不饱和溶液 1.在一定温度_下，向 里加入某种溶质，当溶质 时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能 的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。 2. 饱和溶液与不饱和溶液判断方法：(1)向溶液中加相应的 ，若不溶解，则溶液饱和；(2)当溶液中有_ _时，若固体溶质不减少，则溶液饱和。 3. 浓溶液 是饱和溶液，稀溶液 是不饱和溶液。 4.饱和溶液与不饱和溶液的转化：大多数物质的不饱和溶液通过 、 、 都可以转化为饱和溶液。 二、结晶 1.溶液中的溶质由于_ _或__ __的变化而从溶液达到 ，继续改变条件，溶质以晶体的形式析出的过程。 2.结晶的方法：一是__ __，二是_ __。 三、固体的溶解度 定　义：在__ __下，某固态物质在 溶剂里达到_ _时所溶解的_ 。 溶 解 性：室温时，难溶物质的溶解度 ，易容物质的溶解度 。 四、溶解度曲线 定义：反映物质的_ _随 变化的曲线。 根据溶解度曲线的变化趋势分为三种： (1)大多数固体物质的溶解度随温度的升高而 ，代表物质是 __； (2)少数固体物质的溶解度受温度影响 ，代表物质是 ； (3)极少数固体物质的溶解度随温度的升高而 ，代表物质是 _。 应用：(1)确定如何通过改变温度实现饱和溶液和不饱和溶液的转化；(2)确定物质的结晶方法：①对于陡升型(如硝酸钾)采用_ _的方法；②对于平缓型(如氯化钠)采用 的方法。 五、气体的溶解度 定义：是指该气体的压强为101kPa和 时，在 里溶解达到饱和状态时的气体 __。 影响因素：(1) 本身的性质；(2) (在压强不变的条件下，温度越高，气体溶解度越小)；(3) (在温度不变的条件下，压强越大，气体溶解度越大)。 一、单选题 1.下列溶液一定是饱和溶液的是( ) A.含溶质较多的溶液 B.含溶质较少的溶液 C.颜色很深的溶液 D.在一定温度下加入该溶质后不能继续溶解的溶液 2.室温下，将盛有接近饱和的硝酸钾溶液的小烧杯放在盛水的大烧杯中（如图所示），欲使硝酸钾溶液变为饱和溶液，可向大烧杯中加入的固体物质是( ) A.硝酸铵 B.食盐 C.氢氧化钠 D.蔗糖 3.根据实验判断下列说法错误的是( ) A.该固体物质的溶解度随温度的升高而增大 B.溶液b一定是不饱和溶液 C.溶液d中溶质质量大于溶液e中的溶质质量 D.溶液d和溶液e的溶质质量分数相同 4.“我来自碳族，让大地充满生机，让地球因我而温暖：我调皮可爱，钻进石灰水，搅得人家不安宁：我藏在汽水里，喝了直打嗝。”这里叙述中的“我”是指( ) A.二氧化碳 B.氧气 C.一氧化碳 D.水蒸气 5.20℃时，氯化钠的溶解度是36g，它的含义是( ) A.20℃时，136g饱和食盐水中含有36g氯化钠 B.在100g水中最多溶解36g氯化钠 C.20℃时，饱和食盐水中含有36g氯化钠 D.20℃时，100g饱和食盐水中含有36g氯化钠 6.关于溶解度说法正确的是( ) A.硝酸钾在水中的溶解度为222g B.溶解度随温度升高而增大 C.难溶物质的溶解度为零 D.溶解度可以定量地表示物质溶解性的大小 7.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示.下列叙述正确的是( ) A. 依据溶解度曲线可判断,甲的溶解度比乙的大 B. 将甲、乙的饱和溶液从降到,析出甲的质量大 C. 将时甲的饱和溶液变为不饱和溶液,可采取降温的方法 D.时,甲和乙的饱和溶液各100g,其溶质的质量一定相等 8.和的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A.P点表示的溶解度与溶解度相等 B.℃时，饱和溶液中溶质的质量分数等于20% C.℃时，将等质量的和的饱和溶液降温到℃，两种溶液的质量：< D.当中含有少量的，可采用蒸发结晶的方法提纯物质 二、填空题 9.下表是氯化钠、氯化铵、硝酸钾三种物质在不同温度时的溶解度。回答下列问题。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 77.3 13.3 ... ...