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课件网) 知识回顾 化学平衡状态（化学平衡）特征 逆 研究对象为可逆反应 等 v(正)＝ v(逆) 动 动态平衡，v(正)＝ v(逆) ≠0 定 条件一定，平衡混合物中各物质的浓度一定（不是相等） 变 条件改变，原平衡被破坏，发生移动，在新的条件下建立新的化学平衡 哪些条件能使化学平衡被破坏是平衡发生移动？ 思考：如何改变化学平衡状态呢？ 化学平衡1 Q ＝ K 改变反应条件 不平衡 Q ≠ K 一段时间 化学平衡2 思考：改变哪些反应条件可使Q ≠ K，从而改变化学平衡状态？ 浓度熵Q： 只与浓度有关 改变浓度C Q 发生变化 平衡常数K： 只与温度有关 改变温度T K 发生变化 第二章 化学反应速率与化学平衡 第二节 化学平衡 第三课时 影响化学平衡的因素 一、化学平衡的移动 1.定义： 在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态后，如果改变反应条件，原有的平衡状态被破坏，平衡体系的物质组成也会随着改变， 直到达到新的平衡状态。 由原有的平衡状态达到新的平衡状态的过程，叫做化学平衡的移动。 2.原因: 某条件下平衡(Ⅰ) v正 = v逆 各组分含量保持不变 改变条件 不平衡 v正 ≠ v逆 各组分含量发生变化 一定时间 新条件下平衡(Ⅱ) v'正 = v'逆 各组分含量又保持不变 化学平衡移动 原因 本质 一、化学平衡的移动 3.化学平衡移动的方向: v正 = v逆 某条件下平衡(Ⅰ) 改变条件 v正 > v逆 v正 < v逆 v正 = v逆 向正反应方向移动 向逆反应方向移动 不移动 v'正 = v'逆 新条件下平衡(Ⅱ) 4.化学平衡移动的理解: ①原反应必须达到平衡状态 ②外界条件改变必须影响速率，且对正逆反应速率影响不同 影响速率的外界条件 都有可能使化学平衡移动 外界条件改变后，化学平衡就一定移动吗？ 浓度 压强 温度 催化剂 二、影响化学平衡的因素 1．浓度对化学平衡的影响———实验探究 【实验原理】 Fe3＋ ＋ 3SCN－ Fe(SCN)3 浅黄 无色 血红色 【实验方案设计思路】 变量控制 温度等其他因素不变，只改变一种物质的浓度 增大C反应物 滴 饱和FeCl3 或 高浓度KSCN 减小C反应物 加 Fe粉 降低Fe3＋浓度 Fe＋2Fe3＋ = 3Fe2＋ 【实验2-1】 1．浓度对化学平衡的影响———实验探究 实验 向试管b中加入少量铁粉 向试管c中滴加4滴1 mol/L KSCN溶液 现象 结论 溶液颜色变浅 溶液颜色加深 其他条件不变， 减小C反应物，平衡逆向移动 其他条件不变， 增大C反应物，平衡正向移动 Fe3＋ ＋ 3SCN－ Fe(SCN)3 浅黄 无色 血红色 【实验原理】 1．浓度对化学平衡的影响———理论解释 t2 v’正 = v’逆 v’逆 v’正 平衡状态Ⅱ v正= v逆 v正 v逆 t1 t v 0 平衡状态Ⅰ (1)从化学反应速率角度解释： ● 注意：图像有连接点 ①增大反应物浓度，v’正 >v’逆,平衡 移 右 C反↑ v正瞬↑、 v逆渐↑ v正＞v逆 正移 ν-t图象解释 t2 v’正 = v’逆 v’逆 v’正 平衡状态Ⅱ v正= v逆 v正 v逆 t1 t v 0 平衡状态Ⅰ ②减小生成物浓度，v’正 >v’逆,平衡 移 右 ● C生↓ v逆瞬↓ 、 v正渐↓ v正＞v逆 正移 注意：图像有连接点 1．浓度对化学平衡的影响———理论解释 (1)从化学反应速率角度解释： ν-t图象解释 1．浓度对化学平衡的影响———理论解释 (1)从化学反应速率角度解释： ③增大生成物浓度，v’逆>v’正 ,平衡 移 t2 v’正 = v’逆 v’逆 v’正 平衡状态Ⅱ v正= v逆 v正 v逆 t1 t v 0 平衡状态Ⅰ ● 左 注意：图像有连接点 ν-t图象解释 C生↑ v逆瞬↑ 、 v正渐↑ v正＜v逆 逆移 1．浓度对化学平衡的影响———理论解释 (1)从化学反应速率角度解释： t2 v’正 = v’逆 v’逆 v’正 平衡状态Ⅱ v正= v逆 v正 v逆 t1 t v 0 平衡状态Ⅰ ④减小反应物浓度，v’逆>v’正,平衡 移 左 ● 注意：图像有连接点 C反↓ v ... ...
