3.4.5 四大平衡常数 学案 （含答案） 2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修1

应用课 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第15课时 四大平衡常数 【学习目标】 掌握四大平衡常数的特征。 【学习活动】 学习任务 目标：掌握四大平衡常数的特征。 一、四大平衡常数的比较 常数受温度的影响表达式电离常数Ka或Kb随温度升高而增大HAH++A— Ka= BOHB++OH— Kb=水的离子积常Kw随温度升高而增大H2OH++OH— Kw=c(H+)·c(OH—)盐的水解常数Kh随温度升高而增大A—+H2OHA+OH— Kh=溶度积常数　大多数随温度升高而增大，少数会减小，如:Ca(OH)2MmAn(s)m(aq)+nAm—(aq) Ksp=cm(Mn+)·cn(Am—) 二、四大平衡常数间的关系 1.Kh=或 如:HC+H2OH2CO3+OH- Kh=== C+H2OHC+OH- Kh== = 2.某些沉淀的Ksp与Kw的关系 M(OH)n(s)Mn+(aq)+nOH-(aq) Ksp=c(Mn+)·cn(OH-)=c(Mn+)·[]n=c(Mn+)·()n 3.四大平衡同化学平衡一样都为动态平衡，平衡的移动符合平衡移动原理(勒夏特列原理)，Ka、Kb、Kh、Kw、Ksp不随其离子浓度的变化而变化，只与温度有关，随温度的升高而增大(部分Ksp除外)，在温度一定时，平衡常数不变，与化学平衡是否移动无关。 三、四大平衡常数的应用 1.判断平衡移动方向 (1)Q与K的关系 两者表达式相同，若QK，平衡逆向移动。 (2)Q与Ksp的关系 当Q>Ksp时，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡；当Q=Ksp时，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态；当QB=D>A C.酸溶液的体积:V=20 mL D.若D点对应的醋酸体积为V1 mL，则25 ℃时醋酸的电离常数Ka= 答案:D 解析：氢氧化钠溶液中水电离出的氢氧根离子浓度为10-13 mol/L，说明水电离的氢离子浓度为10-13 mol/L，氢氧化钠的浓度为0.1 mol/L，A正确；氢氧化钠溶液中水电离受到抑制，加入醋酸反应生成盐，水电离程度逐渐增大，当溶液中全为醋酸钠，水的电离程度最大，继续加入醋酸，水的电离程度又逐渐减小，因为B、D两点水电离的氢氧根离子浓度相同，即水电离程度相同，故电离程度的关系为E>B=D>A，B正 ... ...