综合练习卷4-3--高二化学人教版（2019）选择性必修2（含解析）

综合练习卷4-3-- 高二化学人教版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．某元素原子外围电子构型为3d54s2，其位于周期表中 A．第4周期VIIB族 B．第4周期IIB族 C．第4周期VIIA族 D．第4周期IIA族 2．下列对价电子构型为2s22p5的元素描述正确的是 A．电负性最大 B．最高正价为＋7 C．同周期中第一电离能最大 D．同周期中原子半径最大 3．以下说法中错误的是 A．在①和②中，元素的电负性随原子序数增大而递增的是② B．在①和②中，原子的第一电离能大的是② C．某元素原子的部分逐级电离能分别为，738、1451、7733、10540、13630，该元素可能在第三周期第ⅡA族 D．在共价键和中，极性最强的是 4．下列说法正确的是 ①n＝4的电子层含有5种原子轨道类型； ②原子中处于n＝4状态的电子跃迁到n＝3的状态时会释放能量； ③s轨道呈圆形，随着电子层数的增加，s轨道所含的轨道数也增加； ④电子云中，通常用小点来表示电子绕核做高速圆周运动； ⑤处于、、轨道上的电子，具有相同的能量，其电子云形状也相同 A．①④ B．②⑤ C．①②③ D．③④⑤ 5．下列关于化学键及分子间作用力的说法正确的是 A．Na2O2和CaF2中的化学键类型完全相同 B．发生化学键断裂的过程，不一定是化学变化 C．HCl比H2S稳定是因为分子间作用力前者大于后者 D．葡萄糖溶解于水中的过程破坏了分子中的共价键 6．科学家研究发现：等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是 A．BF3和CO是等电子体，均为平面正三角形结构 B．B3N3H6和苯(C6H6)是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道 C．NH3和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构 D．CH4和NH是等电子体，键角均为60° 7．3-氨基-1-金刚烷醇可用于合成药物维格列汀（治疗2型糖尿病），其分子结构如下图所示。下列说法不正确的是 A．分子中O原子和N原子均为杂化 B．分子中的键角： C．电负性： D．第一电离能： 8．有5种元素X、Y、Z、Q、T，原子轨道上有3个未成对电子；Y原子的价层电子构型为；Q原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；Z原子的核外电子总数等于Q原子的最外层电子数；T原子有1个空轨道。下列叙述错误的是 A．Y与Q能形成和两种化合物 B．第一电离能： C．电负性： D．T和Q结合生成的化合物晶体类型为共价晶体 9．五种前四周期的元素X、Y、Z、Q、T。已知X元素基态原子的M层有6种运动状态不同的电子；Y原子的价电子构型为3d84s2，基态Z原子的L层p能级有一个空轨道；Q原子的L电子层的p能级只有一对成对电子；基态T原子的M电子层上p轨道半充满。下列说法错误的是 A．Y、Q及氢三种元素形成的某化合物，能用于制作可充电电池的电极材料 B．若X、T、Z的最高价的氧化物对应的水化物分别为u、v、w，则酸性为：u＞v＞w。理由是含氧酸酸性与非羟基氧原子数有关 C．X、Y、T三种元素第一电离能的大小次序是：X>T>Y D．化合物ZQ2、ZX2均是由极性键构成的非极性分子 10．下列说法正确的是 A．基态的核外电子排布式为 B．中的杂化方式为杂化 C．分子为非极性分子 D．的稳定性强于的原因为存在分子间氢键 11．一种MnS晶胞的结构如图所示，设晶胞边长为a nm，1号原子的分数坐标为，2号原子的分数坐标为。下列说法正确的是 A．距离最近且等距的数为6 B．3号原子的分数坐标为 C．填充在围成的正四面体中心 D．该晶体的密度为 12．Cu和O形成某种晶体的晶胞结构如图所示，下列说法中正确的是 A．该物质的化学式为 B．该晶胞原子坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，0，0)，则C的坐标参数为() C．离每个O原子最近的O原子数为8 D．若晶胞棱长为a pm，则该晶体的密度为 13．三价铁的强酸盐溶于水后经水解可以生成如图所示的二聚体，下列说法正确的是 A．该二聚体中的配位数为4 B．该二聚体中提供孤电子对，提供空轨道 ... ...