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课件网) 第1讲 沉淀溶解平衡 新人教版 化学 选择性必修一 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第四节 电解池 想一想 新课导入 常温下，物质溶解性与溶解度的关系 溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶 溶解度 >10g 1-10g 0.01-1g <0.01g AgNO3 BaCl2 Ba(OH)2 Ag2SO4 Ca(OH)2 CaSO4 AgCl AgBr Ag2S BaSO4 Mg(OH)2 Fe(OH)3 新课导入 (1)通常所说的难溶物是指在常温下，其溶解度小于0.01g,并不是在水中完全不能溶解。 (2)生成AgCl沉淀的离子反应是指进行到一定限度，并不能完全进行到底，此时溶液中还有Ag+和Cl-。 思考解答 Ag+(aq)+Cl-(aq) AgCl(s) 新课导入 一方面，在水分子作用下，少量Ag＋和 Cl-脱离AgCl的表面进入水中，这一过程就是溶解； 另一方面，溶液中的Ag＋和 Cl-受AgCl表面阴、阳离子的吸引，回到AgCl的表面析出，这一过程就是沉淀。 水合Ag+ 水合Cl- AgCl在溶液中存在两个过程： 新课导入 模块一 难溶电解质的沉淀溶解平衡 一、难溶电解质的沉淀溶解平衡 在一定温度下，当沉淀和溶解的速率相等时，得到AgCl的饱和溶液，即建立下列动态平衡： 1.沉淀溶解平衡 速率 0 时间 v(沉淀) v(溶解) v(溶解)=v(沉淀) 得到饱和AgCl溶液，建立沉淀溶解平衡 t AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq) 溶解 沉淀 人们把这种平衡称为沉淀溶解平衡。 一、难溶电解质的沉淀溶解平衡 1.沉淀溶解平衡 在一般情况下，当溶液中剩余离子的浓度小于1×10-5mol/L时，化学上通常认为生成沉淀的反应就进行完全了 一、难溶电解质的沉淀溶解平衡 （1）内因：难溶电解质本身的性质 2.沉淀溶解平衡影响因素 （2）外因： ①浓度：加水，平衡向溶解方向移动 ②温度： 升温，多数平衡向溶解方向移动（原因：溶解吸热）； 但少数向沉淀方向移动 （例：Ca(OH)2） 一、难溶电解质的沉淀溶解平衡 （2）外因： 加入相同的离子，平衡向沉淀方向移动 加入与体系中某些离子反应的物质，产生气体或更难溶的物质，导致平衡向溶解的方向移动 2.沉淀溶解平衡影响因素 ③同离子效应： ④发生化学反应： 一、难溶电解质的沉淀溶解平衡 3.溶度积 与电离平衡、水解平衡一样，难溶电解质的沉淀溶解平衡也存在平衡常数，称为溶度积常数，简称溶度积，符号为Ksp。 一、难溶电解质的沉淀溶解平衡 3.溶度积 对于溶解平衡：MmAn(s) mMn+(aq)+nAm-(aq) 反应， Ksp=[c(Mn+)]m·[c(Am-)]n 例：Ag2S(s) 2Ag+(aq)+S2-(aq) 例：AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq) Ksp=c2(Ag+)·c(S2-) Ksp=c(Ag+)·c(Cl-) 固体纯物质一般不列入平衡常数 一、难溶电解质的沉淀溶解平衡 Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力， 例：Ksp（AgCl）=1.8×10-10 Ksp（AgBr）=6.3×10-15 说明S(AgCl)> S(AgBr) 3.溶度积 意义 对于同类型（阴、阳离子个数相同）的难溶电解质 在相同温度下，Ksp越大→S(溶解度)越大 一、难溶电解质的沉淀溶解平衡 Ksp与难溶电解质的性质和温度有关 升温，多数平衡向溶解方向移动， Ksp 增大。 特例：Ca(OH)2升温 Ksp 减小。 3.溶度积 影响因素 一、难溶电解质的沉淀溶解平衡 判断有无沉———溶度积规则 Q(离子积)= [c(Mn+)]m·[c(Am-)]n Q>Ksp时，溶液中有沉淀析出 Q=Ksp时，沉淀与溶解处于平衡状态 Q
Ksp时，溶液中有沉淀析出 Q=Ksp时，沉淀与溶解处于平衡状态 Q
