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课件网) 微专题 中和反应及反应后 成分的探究 专题精讲 1 跟踪训练 2 一、中和反应(10年8考) 1. 概念：酸与碱作用生成盐和水的反应。 2. 实质：酸中的_____与碱中的_____结合生成_____；即H＋＋OH－=== H2O。 3. 表达式：酸＋碱→盐＋水 H＋(或氢离子) OH－(或氢氧根离子) H2O(或水分子) 4. 应用(10年6考) (1)农业：调节土壤的酸碱性，如用_____改良酸性土壤。 (2)工业：处理工厂废水，如用熟石灰处理酸性废水；印染厂的废水呈碱性，加入稀硫酸进行中和。 (3)医药：服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多。 (4)生活实际：如在蚊虫叮咬处，可以涂一些含碱性物质的溶液(如肥皂水)以减轻痛痒。 熟石灰 二、中和反应的验证及反应后溶质成分的探究(10年2考) 1. 实验原理 通过酸碱指示剂在酸性、碱性和中性溶液中显示不同的颜色来判断中和反应的发生。 2. 实验操作及现象 (1)在烧杯中加入约5 mL稀氢氧化钠溶液， 滴入几滴酚酞溶液，观察到_____。 (2)用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌， 至溶液颜色恰好变为_____为止。 3. 实验结论 氢氧化钠能与稀盐酸发生反应，反应的化学方程式为_____。 溶液变红 无色 NaOH＋HCl===NaCl＋H2O 4. 中和反应的微观实质 如图为酸碱中和反应的微观示意图，请从粒子的角度具体分析该反应的实质_____。 氢离子与氢氧根离子结合生成水分子 5. 中和反应过程中pH变化分析 (1)曲线类型判断 图1中，A点pH____(填“＞”“＝”或“＜”，后同)7， 可判断出反应前溶液呈____(填“酸”或“碱”)性；B 点pH____7，表示_____；C点pH ____7；可判断出该反应是将_____(填“碱 加入酸中”或“酸加入碱中”，后同)。同理可判断 出图2是将_____。 图1 图2 ＞ 碱加入酸中 碱 ＝ 酸碱恰好完全反应 ＜ 酸加入碱中 (2)曲线上各点对应溶液中的溶质成分(以NaOH溶液和稀盐酸反应为例) 图像 图1 图2 A点 ①_____(填化学式，后同) ⑤_____ M点 ②_____ ⑥_____ B点 ③_____ ⑦_____ C点 ④_____ ⑧_____ NaOH NaOH、NaCl NaCl NaCl、HCl HCl HCl、NaCl NaCl NaOH、NaCl 图1 图2 6. 中和反应后溶液中溶质成分分析 (以氢氧化钠溶液和稀盐酸的反应为例，且已加入无色酚酞 NaCl HCl和NaCl NaCl和NaOH ③_____ 碳酸盐(或活泼金属 或金属氧化物等) 7. 反应后溶质成分的探究(10年3考) 例 向氢氧化钙溶液中加入一定量的碳酸钠，探究反应后溶液中溶质的成分。 第一步：判断发生反应的反应物和生成物：反应物分别是Ca(OH) 2 和 Na2CO3，生成物为NaOH和CaCO3。 第二步：写出反应的化学方程式：_____ _____。 第三步：进行猜想 原则：猜想反应后溶液中溶质成分时： Ca(OH)2＋Na2CO3 === CaCO3↓＋ 2NaOH (1)生成物中的不溶物、气体和水不用猜想及验证。生成物中能溶于水的物质一定存在，即溶液中一定含有的溶质是_____。 (2)反应物也可能存在，但只会存在一种反应物。即：猜想1：恰好完全反应，反应后溶液中溶质的成分为_____ 猜想2：Ca(OH) 2过量，反应后溶液中溶质的成分为_____ 猜想3：Na2CO3过量，反应后溶液中溶质的成分为_____ 【特别提醒】有关不合理猜想的判断依据：①猜想的物质含有反应物中未涉及的元素；②猜想的物质之间能够发生反应。 NaOH NaOH和Ca(OH)2 NaOH NaOH和Na2CO3 第四步：设计实验 生成物NaOH一定存在，无需检验，只需检验过量的反应物Ca(OH) 2 或 Na2CO3。 (1)检验Ca(OH)2是否存在，需检验的离子是_____，可加入的试剂是_____，当观察到_____的现象时，说明猜想2正确。 (2)检验Na2CO3是否存在，需检验的离子是_____，可加入的试剂是_____，当观察到_____的现象时，说明猜想3正确。 【特别提醒】生成物如果对反应物的检验造成干扰，则需先除去生成物 ... ...
