11.1 第2课时　盐的化学性质、复分解反应 课件(共16张PPT)-九年级化学人教版下册

(课件网) 第十一单元 盐　化肥 课题1　生活中常见的盐 1 课堂导学 第2课时　盐的化学性质、复分解反应 2 随堂检测 回顾带“”的反应，再完成其他的反应，并填写下表。 盐的化学性质 知识点1： 盐的化学性质 反应的化学方程式 实验现象 ①盐＋金属→ 　　　　＋ 　　　　. CuSO4＋Fe＝　　　　　　　　　　 铁表面出现　　　　色固体， 溶液变成　　　　色 2AgNO3＋Cu＝　　　　　　　　　　 铜表面出现　　　　色固体，溶液变成　　　　色 3CuCl2＋2Al＝　　　　　　　　　　 铝表面出现　　　　色固体，溶液变成　　 　色 新盐 新金属 红 浅绿 银白 蓝 红 无 盐的化学性质 反应的化学方程式 实验现象 ②盐＋酸→ 　　　　＋ 　　　　. CaCO3＋2HCl＝　　　　　　　　　　 产生　　　　　，固体逐渐溶解 Na2CO3＋2HCl＝　　　　　　　　　　 产生　　　　　，固体很快溶解 BaCl2＋H2SO4＝　　　　　　　　　　. 产生　　　　色沉淀 AgNO3＋HCl＝　　　　　　　　　　. 产生　　　　色沉淀 ③盐＋碱→ 　　　　＋ 　　　　. Na2CO3＋Ca（OH）2＝　　　　 　　　 产生　　　　色沉淀 CuSO4＋2NaOH＝　　　　　　　　　　. 产生　　　　色沉淀 FeCl3＋3NaOH＝　　　　　　　　　　. 产生　　　　色沉淀 ④盐1＋盐2→ 　　　　＋ 　　　　. Na2CO3＋BaCl2＝　　　　　　　　　　. 产生　　　　色沉淀 CuSO4＋ BaCl2＝　　　　　　　　　　. 产生　　　　色沉淀 新盐 新酸 气泡 大量气泡 白 白 白 新盐 新碱 蓝 红褐 盐3 盐4 白 白 　　复分解反应：由　　　　　　　互相交换成分，生成另外 　　　　　　　的反应。（通式：AB＋CD→AD＋CB。特点：双交换，价不变。） 复分解反应 知识点2： 易错提醒 1.复分解反应有5种类型：① 酸＋金属氧化物→盐＋水；②酸＋碱→盐＋水；③酸＋盐→新盐＋新酸；④碱＋盐→新盐＋新碱；⑤盐＋盐→新盐＋新盐。 2.碱与非金属氧化物，如2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，因为没有互相交换成分，所以不属于复分解反应。 两种化合物 两种化合物 下列反应属于复分解反应的是（　　） A．3CO＋Fe3O4 3CO2＋2Fe B．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ C．CO2＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋H2O D．Cu（OH）2＋2HCl===CuCl2＋2H2O D 【思路点拨】复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，据此进行分析判断，A.3CO＋Fe3O4 3CO2＋2Fe，该反应的生成物中铁是单质，不属于复分解反应，故选项错误；B.Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误；C.CO2＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋H2O，该反应不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，故选项错误；D.Cu（OH）2＋2HCl===CuCl2＋2H2O，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项正确。故选D。 1.常见酸碱盐的溶解性规律。 阅读下册课本P114附录Ⅰ，小结常见酸碱盐的溶解性规律。 （1）酸类：全溶。 （2）碱类：可溶性碱有五位，钾、钠、氨、钙、钡，即KOH、NaOH 、NH3·H2O、Ca（OH）2、Ba（OH）2可溶于水，其他碱大多数如 Fe（OH）3、Cu（OH）2、Mg（OH）2、Al（OH）3等难溶于水。 注：Ca（OH）2是微溶物，作为反应物时可认为是可溶物。 常见酸碱盐的溶解性 知识点3： （3）盐类：钾、钠、铵、硝酸盐全溶，即含K＋、Na＋、NH 、NO 的盐类均可溶。 盐酸盐只不溶银，即AgCl难溶于水； 硫酸盐只不溶钡，银、钙微溶，即BaSO4难溶于水，Ag2SO4、CaSO4微溶于水； 碳酸盐只溶钾、钠、铵，即K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3可溶于水。 2.中考常考的沉淀（八大沉淀） ... ...