第十一单元课题1 生活中常见的盐（二）复分解反应发生的条件课件(共24张PPT)-2023-2024年九年级化学人教版下册

(课件网) 课题1 生活中常见的盐（二） 复分解反应发生的条件 学习目标 掌握复分解反应的概念。 掌握复分解反应发生的条件和实质，会判断复分解反应能否发生。 知道一些常见酸、碱、盐的溶解性和常见沉淀的种类及颜色。 掌握盐的化学性质。 医院给胃肠病患者做透视检查前，往往给病人服用“钡餐”。“钡餐”的主要成分是硫酸钡，该试剂不溶于水和胃酸，对人基本无毒，但若误服碳酸钡就会引起中毒。一旦中毒，需立即服用泻盐（硫酸镁）来解毒。（已知：可溶性钡盐有毒） Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2 ↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑ Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 从反应物和生成物的类别和种数上观察这三个反应与前面所学的化合、分解、置换三种基本反应有什么不同？ 这些反应有什么共同特征？ H2CO3 讲授新课 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + NaHCO3 + HCl = NaCl + Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH H2CO3 H2CO3 化合物1 化合物2 化合物3 化合物4 + = + 两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。 概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。 表达式：AB+CD=AD+CB 特点：双交换，价不变 下列反应是否属于复分解反应？ Ca（OH）2 + CO2 ═ CaCO3↓+ H2O 2NaOH + CO2 ═ Na2CO3 + H2O × × 复分解反应 复分解反应发生条件 分别向盛有少量氢氧化钠溶液和氯化钡溶液的试管中滴加硫酸铜溶液，观察现象并填写下表。 CuSO4溶液+NaOH溶液 CuSO4溶液+BaCl2溶液 现象 化学方程式 CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓ 复分解反应发生条件 分别向盛有少量氢氧化钠溶液和氯化钡溶液的试管中滴加硫酸铜溶液，观察现象并填写下表。 CuSO4溶液+NaOH溶液 CuSO4溶液+BaCl2溶液 现象 化学方程式 CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓ 有蓝色沉淀生成 有白色沉淀生成 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 复分解反应发生条件 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓ 1. 上述两个反应是否属于复分解反应？观察到的现象有什么共同之处？ 2. 酸碱中和反应是否也属于复分解反应？相同的生成物是什么？ 3. 含碳酸根的盐与盐酸发生复分解反应时，观察到的共同现象是什么？ 当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。 沉淀 水 气体 附录Ⅰ（室温） 部分酸、碱和盐的溶解性表 常见的八种沉淀 Mg(OH)2 AgCl Al(OH)3 BaSO4 Fe(OH)3 CaCO3 Cu(OH)2 BaCO3 4 附录Ⅰ（室温） 部分酸、碱和盐的溶解性表 溶解口诀 溶碱钾钠钡钙铵 硝酸盐全溶完 氯化物不溶氯化银 硫酸盐不溶硫酸钡 碳酸盐溶钾钠铵 4 探究 根据复分解反应发生的条件，并利用酸、碱、盐溶解性信息，判断稀硫酸与下表中的四种化合物的溶液之间是否能发生反应。 NaOH溶液 NaCl溶液 K2CO3溶液 Ba(NO3)2溶液 稀硫酸 判断依据 探究 根据复分解反应发生的条件，并利用酸、碱、盐溶解性信息，判断稀硫酸与下表中的四种化合物的溶液之间是否能发生反应。 NaOH溶液 NaCl溶液 K2CO3溶液 Ba(NO3)2溶液 稀硫酸 判断依据 有水生成 能反应 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 无气体、沉淀或水生成 不能反应 K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2 ↑ 有气体生成 能反应 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 有沉淀生成 能反应 稀盐酸与氢氧化钠反应前后溶液中离子发生了怎样的变化？ HCl+NaOH=NaCl+H O OH-+H+=H O （盐酸与氢氧化钠反应本质） 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2 ↑ H+、Cl-、Na+、CO32- Cl-、Na+ 、H2O、CO2 2H+ + CO32- = H2O + CO2 ↑ 复分解反应的实质 CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓ SO42-+Ba2+=BaSO4↓ ———溶液中某些离子互相结合，使其浓度迅速减小 归纳总结 化 ... ...