3.1.1 弱电解质的电离平衡课件(共31张PPT)2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

(课件网) 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第一节　电离平衡 课题1　弱电解质的电离平衡 内容索引 学习目标 活动方案 课堂反馈 学 习 目 标 1. 知道强弱电解质在水溶液中电离程度的差异，知道弱电解质在水溶液中存在电离平衡。 2. 能正确表示弱电解质的电离平衡，理解电离平衡常数的涵义。 活 动 方 案 1. 实验探究HCl和CH3COOH在水溶液中的电离程度。 实验用品：0.1 mol·L－1 HCl、0.1 mol·L－1 CH3COOH、pH计或精密pH试纸、镁条、玻璃棒、表面皿、试管、小烧杯等。 活动一：探究强弱电解质在水溶液中电离程度的差异 0.1 mol·L－1 HCl 0.1 mol·L－1 CH3COOH 方案一：比较与镁条反应产生气泡的快慢 快 慢 方案二：测定并比较溶液的pH 1 3 (1) 实验中，除确保HCl与CH3COOH溶液的浓度相同外，还需控制哪些条件？ 【答案】 酸的体积、镁条的大小、反应的温度等也要相等 (2) “方案一”的实验现象说明水溶液中HCl和CH3COOH哪个电离程度大？为什么？ 【答案】 镁与盐酸反应速率较大，表明等浓度的盐酸比醋酸溶液中c(H＋)大，并由此推断：在水溶液中，HCl比CH3COOH电离程度大。 (3) 已知：pH＝－lgc(H＋)。“方案二”的实验现象说明水溶液中HCl和CH3COOH哪个完全电离，为什么？在盐酸和醋酸溶液中，电解质(溶质)分别是以哪些粒子形式存在的？ 【答案】 盐酸中c(H＋)＝0.1 mol·L－1＝c(HCl)，说明HCl完全电离；醋酸溶液中，c(H＋)＝1×10－3 mol·L－1