2.2.1 化学平衡的建立与化学平衡状态课件(共26张PPT)2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

(课件网) 第二章 化学反应速率与化学平衡 第二节　化学平衡 课题1　化学平衡的建立与化学平衡状态 内容索引 学习目标 活动方案 课堂反馈 学 习 目 标 1. 进一步认识可逆反应及其限度。 2. 能描述化学平衡建立的过程。 活 动 方 案 1. 为探究反应2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2是否具有限度，现进行如下实验：取5 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液，向其中滴加2 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3，充分反应后继续加入2 mL CCl4，充分振荡，静置。 (1) 记录观察到的实验现象。 【答案】 加入FeCl3后溶液变为棕色。加入CCl4后，溶液分为两层，下层为紫红色。 (2) 可以通过检测什么物质来说明反应达到了一定的限度？设计并完成检验该物质的实验，记录实验现象。 【答案】 Fe3＋　静置，取少量上层溶液，向其中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色。 活动一：通过实验理解可逆反应及反应限度 (3) 如果实验中改用5 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液和2 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液，还能用检测刚才的物质来证明反应达到了限度吗，为什么？ 【答案】 不能，因为根据反应方程式可知，Fe3＋是过量的，无论反应是否达到了限度，Fe3＋均不能完全反应。 (4) 已知在同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应，叫作可逆反应。为什么反应2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2会到达一定的限度，此时反应停止了吗？对于这种反应，我们书写反应方程式时可以如何表示？ 2. 当温度一定时，固体溶质在溶剂中形成饱和溶液，溶液中的溶质质量为一定值。长时间的观察表明，溶液中多余的固体外形竟然在不断地发生变化，小晶体会长大，有的晶体上的棱角消失了，但是固体的质量却没有改变。此时饱和溶液中溶质的溶解过程完全停止了吗？为什么溶液中固体的质量不变？ 【答案】 溶解过程没有停止。因为溶质溶解的速率等于结晶的速率，所以溶液中固体的质量不变。 1. 根据浓度对化学反应速率的影响，对于一般的可逆反应，你认为从加入反应物开始到反应体系中各物质的浓度不再改变，正、逆反应速率的变化趋势是什么？画出正、逆反应速率随时间变化的曲线图。 活动二：通过浓度对可逆反应速率的影响理解化学平衡状态的建立 【答案】 正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大。 2. 上述“正反应速率等于逆反应速率”的状态就是化学平衡状态。请你进一步描述化学平衡状态还有哪些特征？ 【答案】 化学平衡状态是一个动态平衡；反应混合物中各组分的质量和浓度(或含量)保持不变；反应达到了给定条件下的最大限度。 3. 当一个可逆反应已经达到平衡状态后，假如此时增加反应物浓度，你认为平衡状态是否会发生变化？进一步画出增加反应物浓度后，正、逆反应速率随时间变化的曲线图。 【答案】 会发生变化。 1. 通过具体实例，判断反应是否达到了化学平衡状态？ 活动三：能判断反应是否达到了化学平衡状态 ⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化 ⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化 ⑧温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化 ⑨温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化 【答案】 ②⑥⑧ (2) 在上述⑥～⑨的描述中，能说明反应“2NO2(g) N2O4(g)”达到平衡状态的是哪些？ 【答案】 ⑥⑦⑧⑨ 2. 通过上述实例，你对判断一个可逆反应是否达到平衡状态的特征有何认识？ 【答案】 化学平衡状态的根本标志是正反应速率和逆反应速率相等，即单位时间内任一物质生成多少的同时就消耗多少，各组分的物质的量分数不变。宏观性质如体系颜色、压强、气体密度、各组分的浓度及气体的体积分数等，有时也可作为判断达到化学平衡状态的标志。 课 堂 反 馈 2 4 5 1 3 7 6 8 A. 单位时间生成的1 mol A2的同时生成1 mol AB B. 容器内的 ... ...