3.4.1难溶电解质的沉淀溶解平衡课件(共24张PPT)2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

(课件网) 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第四节　沉淀溶解平衡 课题1　难溶电解质的沉淀溶解平衡 内容索引 学习目标 活动方案 课堂反馈 学 习 目 标 1. 认识难溶电解质在水中存在溶解平衡，描述难溶电解质溶解平衡的建立过程。 2. 知道溶度积的概念，能用溶度积判断难溶电解质的产生或溶解。 活 动 方 案 1. 硫酸铜易溶于水，某同学在做硫酸铜晶体的生长实验中，发现将不规则的硫酸铜晶体置于饱和硫酸铜溶液中，一段时间后，硫酸铜晶体外观发生变化，但质量未发生变化。 (1) 硫酸铜晶体的外观为什么会发生改变？ 【答案】 硫酸铜晶体表面存在溶解和结晶两个过程。 (2) 为什么硫酸铜晶体的质量未发生变化？ 【答案】 溶解和结晶两个过程速度相等。 活动一：认识难溶电解质的沉淀溶解平衡 2. 向1 mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液中滴加5滴0.1 mol·L－1 AgNO3溶液。 (1) 实验中可以观察到什么现象？为什么会产生该现象？ 【答案】 有白色沉淀生成，因为AgCl难溶于水。 (2) 写出反应的离子方程式。 【答案】 Ag＋＋Cl－===AgCl↓ (3) 实验测得20 ℃时AgCl的溶解度为1.8×10－10 g。取少量AgCl固体置于水中后，溶液中是否存在Ag＋和Cl－？ 【答案】 存在 (4) 综合以上信息可知AgCl的沉淀与溶解是什么过程？用AgCl(s)、Ag＋(aq)和Cl－(aq)表示其中存在的过程。 (5) 用v－t图表示AgCl固体投入水中后的沉淀与溶解过程。用c－t图表示AgCl固体投入水中后溶解产生的离子与时间的变化关系图。(已知20℃时，每1 L水中约溶解1.3×10－5 mol的AgCl) 【答案】 　　 1. 用MmAn表示难溶电解质，它们在水溶液中的溶解平衡表示如下： 写出溶解平衡常数表达式(固体浓度是定值，不列入平衡常数表达式)，这个平衡常数称为溶度积常数，符号为Ksp。 【答案】 Ksp＝cm(Mn＋)·cn(Am－) 活动二：认识难溶电解质的离子积常数 2. 写出AgCl、Mg(OH)2和Fe(OH)3溶解平衡的方程式和溶度积常数表达式。 3. 一定温度下，将溶液中的cm(Mn＋)·cn(Am－)用Qc表示，通常称之为离子积。如何依据Qc与Ksp的相对大小判断沉淀的生成或溶解。 【答案】 若Qc＝Ksp，处于溶解平衡状态；若Qc＞Ksp，有沉淀产生，直至Qc＝Ksp；若Qc＜Ksp，无沉淀产生。 1. 某同学为比较Ksp(AgCl)和Ksp(AgI)大小，设计了如下实验： 实验1：向含有NaCl、KI，且浓度均为0.1 mol·L－1的混合溶液中逐滴滴加0.1 mol·L－1 AgNO3溶液，观察到先有黄色沉淀生成。 实验2：向2 mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液中滴加2滴0.1 mol·L－1 AgNO3溶液，有白色沉淀生成。向溶液中继续滴加2滴0.1 mol·L－1 KI溶液，振荡试管，沉淀全部变为黄色。 实验3：向2 mL 0.1 mol·L－1 AgNO3溶液中滴加2滴0.1 mol·L－1 NaCl溶液，有白色沉淀生成。向溶液中继续滴加2滴0.1 mol·L－1 KI溶液，观察到有黄色沉淀生成。 活动三：运用溶度积常数进行分析、计算 上述实验方案中哪些能比较Ksp(AgCl)和Ksp(AgI)大小，为什么？ 【答案】 实验1、2可以，实验3不能 实验1观察到先有黄色沉淀生成，说明沉淀前c(Ag＋)·c(I－)＞Ksp(AgI)，此时溶液中无白色沉淀生成，说明c(Ag＋)·c(Cl－)＜Ksp(AgCl)。由于沉淀前c(I－)＝c(Cl－)，故Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)。 实验2中沉淀全部转化为黄色，此时溶液中c(Ag＋)·c(I－)＝Ksp(AgI)，溶液中无白色沉淀生成，说明c(Ag＋)·c(Cl－)＜Ksp(AgCl)。由于此时溶液中c(I－)＜c(Cl－)，故Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)。 实验3中Ag＋过量，过量的Ag＋可直接与I－生成沉淀，不能比较Ksp(AgCl)和Ksp(AgI)大小。或此时溶液中同时存在两种沉淀，则 c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp(AgCl)，c(Ag＋)·c(I－)＝Ksp(AgI)，因为无法比较c(I－)与c(Cl－)大小，所以不能比较 Ksp(Ag ... ...