3.4配合物与超分子课件 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2（共38张ppt）

(课件网) 第三章 晶体结构与性质 第四节　配合物与超分子 内容索引 学习目标 活动方案 课堂反馈 学 习 目 标 1. 知道配位键的特点，认识简单的配位化合物的成键特征，了解配位化合物的结构。 2. 知道硫酸四氨合铜晶体的制备方法。 3. 了解超分子的存在及应用。 活 动 方 案 1. 认识一种特殊的共价键———配位键。 (1) 分别写出氨分子和铵根离子的电子式，说明氨分子与氢离子形成铵根离子的过程。 活动一：认识配合物的概念与成键情况 【答案】 　氨分子有一对孤电子，氢离子无电 子但有能接受孤电子对的空轨道，由氨分子单独提供一对孤电子在氮原 子和氢离子之间进行共用。 (2) 由一方提供孤电子对、一方提供接受孤电子对的空轨道形成的共价键称为配位键。配位键可用“－”也可用“→”表示，若用“→”表示时，箭头由提供孤电子对的一方指向接受孤电子对的一方。写出铵根离子的电子式(写出两种，一种含“→”，一种不含“→”)。 (3) 在H3O＋、H2F＋中也存在配位键，分别写出它们的结构式。 【答案】 【答案】 2. 阅读下列材料，回答问题。 配位化合物(简称配合物)是由可以提供孤电子对的一定数 目的离子或分子(称为配体或配位体)和具有空轨道的离子或原 子 (称中心离子或原子)按一定的组成所形成的化合物。以[Cu (NH3)4]SO4为例，配合物内中心原子、配位体以及内界、外 界的关系如右图所示。 (1) Cu2＋和NH3之间形成的共价键是什么类型？它是如何形成的？Cu2＋的配位数是多少？ 【答案】 配位键。NH3提供孤电子对，Cu2＋有接受孤电子对的空轨道。4。 (2) 内界也称为配离子，在下面的方框内画出该配离子的结构简式。 【答案】 。 3. 在下列物质中，可以作为中心离子的有哪些？可以作为配位体的有哪些？ Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Ag＋、H2O、NH3、F－、CN－、CO 【答案】 可以作中心离子的有：Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Ag＋，可以作配位体的有：H2O、NH3、F－、CN－、CO。 1. 通过实验认识溶液中的水合铜离子———[Cu(H2O)4]2＋。 (1) 将下表中的固体溶于足量水中，观察并记录现象，回答问题。 活动二：实验探究简单配合物的制取 固体 ①CuSO4 ②CuCl2·2H2O ③CuBr2 ④NaCl ⑤K2SO4 ⑥KBr 固体颜色 白色 绿色 深褐色 白色 白色 白色 加足量的水后溶液颜色 蓝色 蓝色 蓝色 无色 无色 无色 实验中呈蓝色的溶液是如何产生的？上述实验④⑤⑥的目的是什么？ (2) 根据配位键形成的条件，分析水合铜离子[Cu(H2O)4]2＋中的配体和中心离子分别是什么，并在方框内画出它的结构简式。 【答案】 配体是H2O，中心离子是Cu2＋。 2. 通过Fe3＋的检验实验认识硫氰化铁配离子———[Fe(SCN)n](n－3)－(血红色)。 实验步骤 实验现象 离子方程式 向FeCl3溶液中 加入KSCN溶液 溶液变为血红色 Fe3＋＋nSCN－=== [Fe(SCN)n](n－3)－ 3. 通过实验制取铜氨配合物———[Cu(NH3)4]SO4。 (1) 完成下列实验，回答问题。 说明：[Cu(NH3)4](OH)2可溶于水，溶液呈深蓝色。z 实验步骤 实验现象 离子方程式 向盛有4 mL 0.1 mol·L－1 CuSO4溶液的试管中逐滴加入1 mol·L－1 氨水至过量，边滴加边振荡 产生蓝色沉淀，继续滴加浓氨水，蓝色沉淀溶解，产生深蓝色溶液 (2) 向上述所得溶液中加入8 mL 95% 乙醇并用玻璃棒摩擦试管壁，有深蓝色[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体析出。请你对这一现象加以解释。(已知：乙醇是一种极性较小的有机溶剂) 【答案】 溶液中加入乙醇后溶剂的极性减小，配合物[Cu(NH3)4]SO4是离子化合物，在极性较小的溶剂中的溶解度较小，从而析出。用玻璃棒摩擦试管壁是为了产生细小的碎屑，作为晶体结晶的晶核，从而有利于[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体的析出。 (3) 该实验说明，H2O和NH3哪个的配位 ... ...