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课件网) 酸和碱的中和反应 【第十单元 】 人教版九年级下册化学 目 录 01-新课导入 03-拓展延伸 02-新知讲解 新课导入 01 提出问题 食用皮蛋时总会放一些食醋来去除涩味 蚊虫叮咬后,可以涂抹肥皂水减轻痒痛 教师小结 食醋 蚊虫分泌的毒液 酸性物质 肥皂水 碱性物质 加入食醋后碱性消失 涂抹肥皂水后痒痛消失 酸性物质 新知讲解 02 【复习导入】 前面我们学习了酸和碱，为什么酸 和碱分别具有相似的化学性质？ 如果我把酸和碱混合在一起会发生反应吗？ 【实验演示】 稀盐酸 无明显现象 这说明酸和碱不能发生反应，是这样吗？用什么办法可以证明酸和碱发生了反应？ 探究一：中和反应 取2滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上,使液体蒸发,观察玻璃片上的现象。 氢氧化钠是碱,其溶液能使酚酞溶液显示红色,随着盐酸的加入,红色逐渐消失变成无色。所以此时的溶液肯定不是碱性溶液。玻璃片上的白色物质是溶液中新生成的溶质。 其他的酸和碱也能发生类似的反应。 例如: Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。 NaOH+HCl=NaCl+H2O 总结上述三个反应的特点。 三个反应都生成水,另一种产物(氯化钠、氯化钙、硫酸钠)都是由金属离子和相应的酸根离子构成的,我们把这类化合物叫做盐。我们把这类化学反应叫做中和反应。 【例题1】下列物质能与氢氧化钠发生中和反应的是( ) A.硝酸钠溶液 B.二氧化碳 C.稀硫酸 D.硫酸铜溶液 C 探究二：中和反应的应用 1.改变土壤的酸碱性。根据土壤情况,可以利用中和反应,在土壤中加入酸性或碱性物质,以调节土壤的酸碱性,利于植物生长。 2.处理工厂的废水。工厂生产过程中的污水,需进行一系列的处理,例如,硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质,可以用熟石灰进行中和处理。化学方程式为Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O。 酸性土壤 工厂废水 探究二：中和反应的应用 3.用于医药。 (1)人的胃液里含有适量盐酸,可以帮助消化,但是如果饮食过量时,胃会分泌出大量胃酸,反而造成消化不良。在这种情况下,可以遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物,以中和过多的胃酸。有一种胃药的主要成分是Al(OH)3,反应的化学方程式为Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。 探究二：中和反应的应用 3.用于医药。 (2)我们被蚊虫叮咬后,叮咬处很快肿成大包,这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸,从而使皮肤肿痛。如果涂一些含有碱性物质(如NH3·H2O)的药水,就可减轻痛痒。 【例题2】下列应用与中和反应原理无关的是( ) A.用浓硫酸干燥湿润的氧气 B.用熟石灰改良酸性土壤 C.服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 D.用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残留硫酸 A 探究三：溶液酸碱度的表示方法———pH 1.溶液的酸碱度常用pH来表示,pH的范围在0~14之间。 pH<7 pH > 7 pH=7 溶液呈酸性,pH越小,酸性越强 溶液呈碱性,pH越大,碱性越强 溶液呈中性 2.测定溶液pH的方法。 探究三：溶液酸碱度的表示方法———pH 取一片pH试纸放在表面皿上,将被测液滴到试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡对照,读出相应的pH。 【例题3】将pH=10的氢氧化钠溶液加水稀释后,所得溶液的pH可能是( ) A.6 B.8 C.11 D.14 B 拓展延伸 03 1.定义:酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。 2.中和反应的实质:H+和OH-结合生成水。 一、中和反应 溶液酸碱度的表示方法———pH pH的范围: 在0~14之间。 pH=7的溶液显中性; pH<7的溶液显酸性,pH越小酸性越强; pH>7的溶液显碱性,pH越大碱性越强。 1.下列实际应用中,利用中和反应原理的是( ) ①用生石灰作食品干燥剂 ②用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 ③施用熟石灰改良酸性土壤 ④用氢 ... ...
