课题3溶液的浓度 说明：约10———15分钟的题量，分为必做题和选做题，本题案1—8题为必做题，第9、10题为选做题，可根据各自课时的需要灵活选做。（其中必做题属于中低档题，比较基础，用于巩固夯实本课时所学内容；选做题是提供给基础好的学生进行培优拔高，提高能力.） 1．小明不小心向汤中多加了食盐，汤变咸了，要使汤变淡，下列措施可行的是（ ） A．继续加热 B．加水 C．加花生油 D．将汤减少一半 2．将50 g 20%的氯化钾溶液稀释到5%，加水的质量为（ ） A．50 g B．100 g C．150 g D．200 g 3．将80 g质量分数为35%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为（ ） A．80 g B．100 g C．180 g D．280 g 4．20 ℃时，向100 g未知浓度KCl溶液中加入5 g KCl后，一定正确的是（ ） A．溶液质量变为105 g B．溶质质量发生变化 C．溶液浓度变大 D．溶剂质量不变 5．20 ℃时，取四份一定质量的饱和硝酸钾溶液分别进行如下实验后，所得结论正确的是（ ） A．保持温度不变，减少10 g溶剂后，溶液中溶质的质量分数增大 B．保持温度不变，加入10 g溶质后，溶液中溶质的质量分数增大 C．保持温度不变，减少10 g溶剂后，溶质的溶解度减小 D．降低至10 ℃后，溶质的溶解度减小 6．实验室现有足量的20%的NaOH溶液和蒸馏水，欲配制10%的NaOH溶液100 g，需要20%的NaOH溶液（ ） A．95 g B．10 g C．50 g D．100 g 7．电解水时，常在水中加入少量的硫酸以增强水的导电性。若用8%的硫酸溶液200 g，通以直流电进行电解水实验，过一段时间后，溶液中硫酸的质量分数为10%，则已电解的水的质量为（ ） A．10 g B．20 g C．32 g D．40 g 8．在一定温度下，把A g物质加入到B g水中，则所得溶液的质量为（ ） A．大于（A＋B） g B．不大于（A＋B） g C．等于（A＋B） g D．小于（A＋B） g 能力拓展 9．现有100 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，要使其质量分数增大一倍，下列操作中正确的是（ ） A．加入10 g氯化钠 B．加入5 g水 C．蒸发掉50 g水 D．加入100 g 10%的氯化钠溶液 10．把50 g 10%的氢氧化钠溶液和100 g 20%的氢氧化钠溶液混合，求混合后溶液中溶质的质量分数？（写出必要的计算过程）课时备课卡 课题名称 溶液的浓度 日期 课时 1 课型 新授 备课教师 课标摘录及课标分解 课标摘录：认识溶液的浓度 课标分解：1.学生学什么：溶液的浓度的含义及简单计算，生产和生活中的溶液应用。 2.学到什么程度：知道溶质质量分数的含义。 学会溶质质量分数的简单计算。 学会运用概念分析并解决工农业和实际生活中的溶液的应用问题。 3.学生怎么学：1、观看视频，阅读教材，认识溶质质量分数的含义。 2、分组实验，小组合作学习，学会溶质质量分数的简单计算。 3、联系生产生活实际，学会溶液的应用问题。 学 习 目 标 1、通过自主学习，认识溶质质量分数的含义。 2、通过小组合作学习，学会溶质质量分数的简单计算。 3、学会运用概念分析并解决工农业和实际生活中的溶液的应用问题。 评 价 任 务 评价任务体系 1.（对应目标1）通过阅读教材和观看视频，能说出溶质质量分数的含义，和计算公式。 ( 评价任务 ) ( 工农业生产和生活中常见的溶液。 ) ( 自主学习，认识概念，学会公式。 ) ( 合作探究饱和、不饱和溶液溶质的质量分数，溶液稀释问题 的计算 ) ( 简单计算 ) ( 概念和公式 ) ( 联系实际 ) （对应目标2）通过小组实验，合作学习，学会溶质质量分数的简单计算。 （对应目标3）联系生产生活实际，学会溶液的应用问题。 板书设计 溶液的浓度 一、溶质的质量分数的定义： 溶液中溶质的质量分数是质量与质量之比。 ( 溶质质量 )溶质的质量分数的公式 ( 溶液质 量 )溶质的质量分数＝ － ×100% 教后评价反思 教学过程 教学环节 评价任务 教学活动 ... ...
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