课题3 金属资源的利用与保护 【学习目标】 1.通过阅读课本以及多媒体展示，知道一些常见的金属矿石，记住常见矿石的主要成分，并且精准选择提炼金属的原料。 2.通过小组合作，探究一氧化碳还原氧化铁的实验，能说出其反应原理、实验步骤，准确描述实验现象，正确书写反应化学方程式；在此基础上，准确说出工业炼铁的原料及反应过程，能进行依据化学方程式对反应物或生成物中含有杂质的问题进行有关的计算。 3.收集有关钢铁锈蚀造成经济损失的相关资料，小组内表达交流；通过合作，设计实验探究锈蚀的条件，讨论防止锈蚀的方法，说出保护金属资源和回收利用废弃金属的重要意义，提升解决实际问题的能力。 【学习过程】 一、金属资源的利用 学习任务一：金属资源存在的方式及其矿石 【自学】 阅读课本P15—16，回答下列问题： 1.地壳中居前五位的元素含量由大到小的排列顺序为 ， 地壳中含量最多的元素与含量最多的金属元素所形成的化合物的化学式为 。 2.地球上的金属资源广泛的存在于 和 中，除少数很不活泼的金属如 、 等以 形式存在外，其余都以 形式存在。 3.工业上把能 叫作矿石。 常见的铁、铜、铝的矿石主要有哪些？主要成分是什么？ 赤铁矿 磁铁矿 铝土矿 黄铜矿 菱铁矿 辉铜矿 主要成分 （化学式） 【思考】P16常见的铁矿石有：磁铁矿（主要成分Fe3O4）、赤铁矿（主要成分Fe2O3）、菱铁矿（主要成分FeCO3）、黄铁矿（主要成分FeS2），你认为最适宜炼铁的两种矿石是，理由是。（提示：可考虑铁元素的含量高低及在冶炼过程中对环境的影响大小） 学习任务二：铁的冶炼 【观察】观察P17实验8-20“一氧化碳还原氧化铁” 硬质玻璃管 试管 酒精灯处 现象 氧化铁由__色变为____色 澄清石灰水变_____ 导管口处有_____色的火焰 化学方程式 【交流讨论】 1.实验开始时，先，再，这样做的目的是。 2.实验结束时，要先，再，原因是。 3.最后导气管中的气体为何要接一个燃着的酒精灯？_____。 4.在一氧化碳与氧化铁的反应中，一氧化碳具有性，做 _剂。 5.工业炼铁的主要设备是，原料是、、、等。 6.距今2000多年前，我国劳动人民已经掌握了炼铁技术，他们将碳不完全燃烧，生成一氧化碳，在高温下用一氧化碳将铁矿石中的氧化铁还原为铁。请写出上述两个反应的化学方程式⑴ 、⑵ 。 78.工业炼铁中是否得到纯净的铁？ 【巧学妙记】上述实验可简记为：CO早出晚归，酒精灯迟到早退。 含杂质物质的化学方程式的计算 【自学】课本P18例题，请完成以下题目： ⑴100吨含杂质3%的磁铁矿石中有多少四氧化三铁？ ⑵200吨含三氧化二铁97%的赤铁矿石的质量是多少？ ⑶含铁95%的生铁1000吨中纯铁的质量是多少？ ⑷某炼铁厂利用含三氧化三铁80%的赤铁矿石100吨可得到含铁96%的生铁多少吨？ 【归纳小结】 1.化学方程式表示的是纯净物质之间的质量关系，因此，如果物质中含有杂质，要把杂质的质量除去，代入纯净物质的质量进行计算。 2.不纯物质、纯物质和纯度之间的关系： ①纯物质的质量=不纯物质的质量×纯度 ②不纯物质的质量= ③纯度 = 应用评价：检测某生铁产品的质量，取该生铁样品10.0g放入烧杯，加入一定量的稀硫酸，使之充分反应（杂质不与酸反应）后称量，发现反应后的烧杯中质量比反应前减少了0.34g。试计算： ⑴生铁样品中杂质的质量是多少克？ ⑵生产100t这样的生铁，至少需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？ 学习任务三：金属资源的保护 探究1：铁生锈的条件 （1）提前引导学生一周前作准备，根据P19页的活动与探究自己完成探究实验，完成下表 实验步骤 现象 结论 ①试管中放一铁钉，注入蒸馏水，一半在水中，一半在空气中 ②试管中放一铁钉，注入蒸馏水至完全浸没 ③试管烘干，放一铁钉，用橡皮塞塞紧试管口 （2）要点提示： 试管2中的蒸 ... ...
~~ 您好，已阅读到文档的结尾了 ~~
