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课件网) 专题五 化学方程式综合计算 以计算12.5 g含碳酸钙80%的石灰石可制取二氧化碳的质量为例： 计算步骤 答题模板 注意事项 设：设未知量 解：设可制取二氧化碳的质量为x。 设未知量时通常不带单位 写：写出反应的化学方程式 CaCO3＋2HCl═══CaCl2＋H2O＋CO2↑ 化学方程式要书写正确 找：找出比例关系，写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量、未知量 100 44 12.5 g×80% x 相对分子质量应乘以化学计量数；所用已知量、未知量应为纯净物的质量，且已知量要带单位 列：列出比例式，求解 ＝，x＝4.4 g 比例式要列正确，计算结果要带单位 答：简明地写出答案 答：可制取二氧化碳的质量为4.4 g。 “答”不能省略 分类综合训练 类型 生产装置或工艺流程类（6年3考，2022～2024考） 例1 石油开采的过程中会释放硫化氢(H2S)等有害气体，活性Al2O3可作为工业上处理H2S的催化剂。将H2S与O2的混合气体匀速通入活性Al2O3催化反应器中(如图1)，发生反应的化学方程式可表示为2H2S＋O2 2S＋2H2O。 （1）上述反应所属的基本反应类型为_____，反应前后Al2O3的质量_____（填“增大”“不变”或“减小”）。 置换反应 不变 （2）若要处理340 tH2S，理论上需要消耗氧气的质量是多少？ （ 2H2S＋O2 2S＋2H2O ，相对原子质量：H-1 O-16 S-32 ） 解：设理论上需要消耗氧气的质量是x。 2H2S＋O2 2S＋2H2O 68 32 340 t x ＝，x＝160 t 答：理论上需要消耗氧气的质量是160 t。 （3）一定温度下，将H2S与O2按一定比例混合，以不同流速通入活性Al2O3催化反应器中反应，测得H2S转化率（H2S转化率＝×100%）随混合气体流速的变化曲线如图2所示。 ①结合实际工业生产效益（时间成本、效率成本）分析，混合气体流速较适宜的范围是_____（填字母）。 a．2×100～4×100 m3/h b．8×100～10×100 m3/h c．14×100～16×100 m3/h b ②※※若将340 tH2S与一定量O2按上述比例混合，以10×100 m3/h的流速通入活性Al2O3催化反应器中，结合图2分析，最终可生成硫的质量为_____t。 294.4 【解析】(3)②由图2可知，流速为10×100 m3/h时，H2S转化率为92.0%。根据反应前后硫元素质量守恒可知，最终可生成硫的质量等于发生反应的H2S中含有的硫元素的质量：340 t×92.0%×＝294.4 t。 例2 （2025梅州模拟）CaO固体凭借其优异的化学性质和多功能的应用，成为各行各业中不可或缺的材料。目前，Ca(OH)2/CaO储热体系受到广泛关注，其工作原理如图1所示。 （1）据图1分析，在脱水反应器中，储热体系将_____能以化学能的形式存储起来。 （2）液态水在进入水合反应器前需要先加热变成水蒸气，从微观角度解释此过程中发生的变化是_____。 太阳 水分子间的间隔增大 （3）若CaO储罐中已经储存280 kg CaO固体，经过水合反应器后理论上能获得Ca(OH)2的质量是多少？ （相对原子质量：H-1 O-16 Ca-40 ） 解：设理论上能获得Ca(OH)2的质量是x。 CaO＋H2O═══Ca(OH)2 56 74 280 kg x ＝，x＝370 kg 答：理论上能获得Ca(OH)2的质量是370 kg。 （4）在Ca(OH)2/CaO储热体系不断循环工作过程中，控制不同水合温度，反应相同时间，水合反应器中水合温度对CaO水合转化率的影响如图2所示。 （相对原子质量：H-1 O-16 Ca-40 ） ⅰ．※※当水合温度为400 ℃，第4次循环工作时，若得到Ca(OH)2的质量是74 kg，则CaO储罐中储存CaO固体的质量是_____kg（结果保留1位小数）。 ⅱ．从绿色化学和资源综合利用的角度分析，该工艺的优点是_____（写一条）。 62.2 可循环利用物质（或节约资源等） 【解析】(4)ⅰ.由图2可知，水合温度为400 ℃，第4次循环工作时，CaO水合转化率为90%。 ... ...
