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课件网) 氧气的制取与性质 1. 理解实验室制取氧气的原理、方法、装置和步骤以及氧气的检验和 验满方法。 2. 理解氧气的主要性质和用途。 3. 了解催化剂及其作用。 1. 氧气的实验室制取（重点） 试剂 MnO2、H2O2溶液 KMnO4固体 反应原理 发生装置 固液常温型 固固加热型 反应类型 反应 2H2O2 2H2O＋O2↑ 2KMnO4 MnO2＋K2MnO4 ＋O2↑ 分解 收集方法 或 检验方法 将带火星的木条伸入 ，若木条复燃，证明是 氧气 验满方法 用排空气法收集时，将带火星的木条放在 ， 若木条复燃，证明已收集满；用排水法收集时，集气瓶口 有大气泡冒出时，证明已收集满 排水法 向上排空气法 集气瓶中 集气瓶口 注意：①在用H2O2制取氧气时，MnO2是催化剂。 ②用高锰酸钾制取氧气时，试管口略 倾斜，原因是 ；试管口应塞 ，防止加热时高锰酸钾粉末随气流进入导管导致导管堵塞；用排水 法收集氧气时，当水槽中的导管口 时才开始收 集，收集完毕后，应先将 移出水面，再 ，防止水 倒流入试管中导致试管炸裂。 向下 防止加 热时产生的冷凝水倒流，使试管受热不均匀而炸裂 一团 棉花 连续、均匀产生气泡 导管 熄灭酒精灯 2.氧气的工业制法 原理：利用液态氮、液态氧的 不同，用分离液态空气的方法 制取氧气，并存放于 色钢瓶中。 注意：氧气的工业制法属于 变化，实验室制法属于 变化。 沸点 蓝 物理 化学 3.氧气的性质（重点） （1）物理性质：氧气是 色 气味的 ，密度比空 气 ， 溶于水。 （2）化学性质：氧气的化学性质 ，在一定条件下能 与许多物质发生反应，并放出热量。在反应中能提供 ，具 有 性。 无 无 气体 大 不易 比较活泼 氧 氧化 ①与铁反应： （实验现象为在空气中红 热，在氧气中 ）。 3Fe＋2O2 Fe3O4 剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体 ②与镁反应： （实验现象 为 ）。 ③与碳反应： 或 。 Mg＋O2 2MgO 发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体 C＋O2（充足） CO2 2C＋O2（不足） 2CO ④与硫反应： （实验现象：硫在空气中燃烧发 出微弱的 色火焰，放出热量，有 的气体生成；硫 在氧气中燃烧发出明亮的 色火焰，放热，有 的气 体生成）。 S＋O2 SO2 淡蓝 刺激性气味 蓝紫 刺激性气味 【易错易混点】①氧气是助燃物，不是可燃物，不可作燃料。 ②发光和火焰都是化学变化中伴随的现象。光一般是固体颗粒燃烧产 生的现象；火焰一般是气体或沸点低的固体或液体蒸气燃烧产生的现象。 ③烟是大量固体细小颗粒扩散到空气中的现象；雾是小液滴在空气中 形成的现象。 注意：某些物质在氧气中燃烧的现象与氧气的浓度有关，氧气的浓度 越大，反应越剧烈。 4.对催化剂的认识 在化学反应里能 （加快与减慢）反应物的化学反应速率， 且本身的 和 在化学反应前后都没有发生改变的物 质叫作催化剂，即“两不变一改变”。 注意：①催化剂不能改变生成物的质量。 ②催化剂不是反应物，也不是生成物。 ③一种催化剂仅针对某一反应，不同的反应，催化剂可能不同。 ④某一反应的催化剂可能有多种。 ⑤催化剂在化学反应前后化学性质没有改变，物理性质可能改变。 改变 质量 化学性质 重难点 命题点 氧气的性质 氧气具有氧化性，能跟多种物质反应 实验室制取氧气 （1）实验室制取氧气常用加热高锰酸钾、二氧化锰催 化分解过氧化氢。 （2）实验室制取气体：发生装置有固固加热型和固液 常温型；收集方法与气体的密度和溶解性有关，常用 的收集方法有向上排空气法、 ... ...
