课题2 溶解度（第一课时） 说明：约10———15分钟的题量，分为必做题和选做题，本题案1—6题为必做题，第7题为选做题，可根据各自课时的需要灵活选做。（其中必做题属于中低档题，比较基础，用于巩固夯实本课时所学内容；选做题是提供给基础好的学生进行培优拔高，提高能力.） 1、某温度下，将5克氯化钠放入10克水中，得到13.6克氯化钠溶液，该溶液一定是（ ） A. 不饱和溶液 B. 饱和溶液 C. 稀溶液 D. 无法判断 2、向10g水中加入了2g食盐并搅拌，使其完全溶解，则这时的食盐溶液是( ) A. 饱和溶液 B. 不饱和溶液 C. 无法确定 D. 稀溶液 3、有一瓶饱和溶液，在温度不改变的条件下，当溶液部分蒸发而有溶质析出时，则溶液（ ） A．变成不饱和溶液 B．仍是饱和溶液 C．溶质的溶解度变小 D．溶质的溶解度增大 4、下列有关饱和溶液的说法正确的是 A．饱和溶液比不饱和溶液含溶质更多 B．某物质的饱和溶液就是不能再溶解该物质的溶液 C．加溶剂可以使某种物质的饱和溶液变为它的不饱和溶液 D．通过加热的方法可以将硝酸钾的饱和溶液变为它的不饱和溶液 5、要将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液,小明；选择了如下方法。其中可行的是( ) ①加入CaO ②加入Ca(OH)2 ③升高温度 ④降低温度。 A. ②③ B. ②④ C. ①②③ D. ①②④ 6、下列关于海水晒盐原理的分析，正确的是 ( ) A．利用阳光照射使海水升温得到食盐 B．利用海风降温析出食盐晶体 C．利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐 D．利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐 7、室温下,将盛有接近饱和的硝酸钾溶液的小烧杯放在盛水的大烧杯中(如图),欲使硝酸钾溶液变为饱和溶液,可向大烧杯中加入的固体物质是 ( ) A. 生石灰 B. 氯化钠 C. 硝酸铵 D. 氢氧化钠 8、某学生在一定温度下，进行溶解硝酸钾实验，记录的数据如下： 实验序号 1 2 3 4 所用水的质量/g 100 100 100 100 加入KNO3的质量/g 80 100 120 140 所得溶液质量/g 180 200 210 （1）根据上述数据分析，实验1得到的溶液时 （填“饱和”或“不饱和”，下同）溶液，实验2得到的溶液时 溶液，实验3得到的溶液时 溶液。 （2）该温度下100g水中最多溶解KNO3的质量是 。 （3）请你推测第4次实验时所得的质量是 。 9、A. B. C. D四个烧杯分别盛有质量相等的同种溶剂,在相同的温度下，向四个烧杯中加入20g、15g、10g、5g的某固体溶质，充分溶解后(如图所示)，回答下列问题(填字母)。 (1) 中盛的一定是饱和溶液； 中盛的可能是饱和溶液； 中盛的一定是不饱和溶液。 (2) 若固体溶质为KNO3，对A、B两烧杯同时升高温度(均匀进行)，固体物质先消失的是 。 (3) 在一定温度下，在A. B中分别加入相同质量的水，B中固体刚好溶解，A中是否也全溶 。 （4）要使不饱和的溶液变成饱和溶液，一定可行的方法有 、 。课题2溶解度（第1课时） 【学习目标】 通过观察教师的演示实验，对比、分析实验现象，总结饱和溶液和不饱和溶液的含义，并设计实验验证一种溶液是否是饱和溶液； 通过对实验中出现的变量的改变对溶液的影响进行对比、分析，总结饱和溶液和不饱和溶液之间相互转化的方法； 通过对硝酸钾热的饱和溶液冷却过程中析出晶体的现象分析，总结什么是结晶；自学海水晒盐，找出结晶的另一种方法。 【学习过程】 前面我们已经知道食盐、蔗糖等物质都能溶于水。如果我给你一杯水，你向其中不断加食盐或蔗糖，它们会无限溶解吗？如果你把一杯浓糖水放入冰箱中，一段时间后，你会发现杯底有些白糖粒，这又是为什么呢？今天我们就一起来对这些问题展开探究。 一：饱和溶液和不饱和溶液 学习任务一：饱和溶液和不饱和溶液 1、认真观看演示实验1，记录实验现象： 操作 现象 ①加入5g氯化钠，搅拌 ②加入5g氯化钠，搅拌 ③再加15mL水，搅拌 由这些 ... ...
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