2024年贵州省中考化学一轮复习专项突破1　常见气体的制取、净化和干燥课件(共65张PPT)

(课件网) 第一部分　贵州中考考点全攻略 学习主题一　物质的性质与应用 专项突破1　常见气体的制取、净化和干燥 一、实验室制取气体的一般思路和方法 二、发生装置的选择 1.选择依据 反应物状态 固体 固体和液体 反应条件 加热 不需加热（常温） 装置 适用 药品 a.高锰酸钾；b.氯酸钾和二氧化锰；c.氯化铵和熟石灰等 a.过氧化氢溶液和二氧化锰；b.石灰石和稀盐酸；c.锌粒和稀硫酸等 2.常见气体的发生装置 【注意】a.加热时试管口应略向下倾斜，防止凝结的小水珠倒流使试管炸裂。 b.用高锰酸钾粉末制取氧气时，试管口应放一团棉花，目的是防止试管中的粉末随气流进入导管，进而堵塞导管。 c.若使用长颈漏斗，长颈漏斗下端应伸到液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。 【知识拓展】常见固液不加热型气体发生装置的特点及适用范围 装置图 装置特点 安装简便 便于添加 液体 可以控制反应速率（获得平稳的气流） 可以控制反应的发生和停止 适用范围 制取少量 气体 平稳反应并制取较多 气体 剧烈反应并制取较多气体 剧烈反应并制取少量气体 平稳反应并持续较长时间地制取气体 三、收集装置的选择 1.选择依据：气体的密度和溶解性。 2.常见气体的收集装置 收集装置 适用范围 举例 优点 注意事项 不易溶于水或难溶于水的气体 O2、H2、CH4等 收集到的气体纯度较高 当气泡连续、均匀冒出时再收集 向上排空气法 密度比空气大的气体 O2、CO2等 收集到 的气体 较干燥 导气管应伸到集气瓶底部，充分排尽集气瓶中的空气 向下排空气法 密度比空气小的气体 H2、CH4等 【知识拓展】多功能瓶的使用 图示 操作目的 气体进出方向 举例与原理 收集密度大于空气的气体 a进b出（长进短出） 收集CO2、O2，进入的气体聚集在集气瓶下方 收集密度小于空气的气体 b进a出（短进长出） 收集H2、CH4，进入的气体聚集在集气瓶上方 排水法收集气体 b进a出（短进长出） 收集H2、O2，进入的气体聚集在集气瓶上方，水从长导管被压出 图示 操作目的 气体进出方向 举例与原理 气体体积的 测量 a进 连接多功能瓶与量筒，通入的气体将集气瓶中的水压入量筒，量筒中水的体积即为集气瓶中气体的体积 四、气体的检验与验满 1.气体的检验 气体 检验方法及现象 装置图 O2 将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃 CO2 通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊 气体 检验方法及现象 装置图 H2 点燃，在火焰上方罩一只干冷的小烧杯，产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，将烧杯迅速倒转，加入少量澄清石灰水，澄清石灰水不变浑浊 2.气体的验满 气体 验满方法 O2 CO2 五、气体的净化 1.净化：将不纯气体中的杂质气体除去从而得到较纯净气体的过程。 2.原则：选用的净化试剂只能吸收杂质气体，不能与被净化的气体发生反应，且不能引入新的杂质气体。 3.方法：根据气体的酸碱性选择净化试剂。 除杂装置 杂质气体 易溶于水的气体，如HCl、NH3等 酸性气体，如CO2、SO2、HCl、H2S等 4.常见的气体除杂装置 除杂装置 杂质气体 除去CO2中的HCl 水蒸气、酸性气体，如CO2、SO2、HCl、H2S等 还原性气体，如H2、CO等 六、气体的干燥 干燥剂 可干燥的气体 不可干燥的气体 浓硫酸 H2、O2、CO2、 CO、HCl等 NH3 碱石灰（NaOH和CaO） H2、O2、CO、NH3等 CO2、SO2、 HCl等酸性气体 无水CaCl2 H2、O2、CO2、CO、HCl等 NH3 七、尾气处理 方法 点燃尾气 溶液吸收 尾气回收 水封法 装置图 适用 范围 针对可燃性的污染气体，点燃转化成无污染气体，如将CO点燃转化成CO2 酸性（或碱性）气体通入碱性（或酸性）溶液中，生成不具有挥发性的盐，如可将CO2、SO2通入NaOH溶液 在装置末端接一个气球或其他容器，用以集中处理污染气体或再利用 适用于水溶 ... ...