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课件网) 第一部分 贵州中考考点全攻略 学习主题一 物质的性质与应用 第7讲 酸和碱 知识点1 酸碱指示剂与酸碱度 1.酸碱指示剂 指示剂 酸性溶液 （pH＜7） 碱性溶液 （pH＞7） 中性溶液 （pH＝7） 紫色石蕊溶液 变红 变蓝 紫色 无色酚酞溶液 无色 变红 无色 变红 变蓝 紫色 无色 变红 无色 2.溶液的pH 溶液的pH 溶液的pH 【特别提醒】（1）指示剂遇到酸性溶液或碱性溶液时，变色的是指示剂，而不是酸性溶液或碱性溶液。（2）根据指示剂颜色的变化，能判断溶液的酸碱性，但不能确定此溶液一定是酸溶液或一定是碱溶液。因为有的盐溶液可能会显酸性或碱性，如Na2CO3溶液显碱性。（3）不能将pH试纸直接伸入待测液，以防污染试剂。（4）用pH试纸测定溶液的pH，读数为整数。（5）pH试纸不能用水润湿，否则测酸性溶液的pH时所测值偏大，测碱性溶液的pH时所测值偏小，测中性溶液的pH仍为7。 （6）酸性溶液、碱性溶液分别与水混合时的pH变化曲线： 知识点2 常见的酸 1.几种常见的酸 （1）浓盐酸和浓硫酸的比较 常见的酸 浓盐酸 浓硫酸 溶质的化学式 HCl H2SO4 色、态 无色 溶液 无色 黏稠、油状的液体 气味 有 刺激性 气味 无气味 敞开瓶口时的现象 有 白雾 无明显现象 挥发性 易挥发 难挥发 吸水性 无 有 HCl H2SO4 无色 无色 刺激性 白雾 易挥发 难挥发 有 常见的酸 浓盐酸 浓硫酸 用途 ①金属除锈 ②制造药物 ③胃液中的盐酸帮助消化等 ①作化工原料 ②精炼石油 ③金属除锈 ④冶炼金属 ⑤作干燥剂等 （2）浓硫酸的特性：①有 吸水 性，可作干燥剂，常用来干燥O2、H2、CO2、CO、CH4等酸性或中性气体，但不可干燥氨气，原因是硫酸与氨气可以发生反应生成铵盐（NH4）2SO4，其化学反应方程式为 2NH3＋H2SO4（NH4）2SO4 。②有强烈的 腐蚀性 ，浓硫酸能夺取纸张、木材等中的水分，生成黑色的炭，具有强脱水性。如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用 大量水冲洗 ，然后涂上3%～5%的 NaHCO3 溶液，反应的化学方程式为 2NaHCO3＋H2SO4Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑ 。 吸水 2NH3＋H2SO4（NH4） 2SO4 腐蚀性 大量 水冲洗 NaHCO3 2NaHCO3＋H2SO4Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑ 【特别提醒】（1）装有浓酸的试剂瓶敞口放置后各种量的变化 物质 浓硫酸 浓盐酸 溶质质量 不变 减小 溶剂质量 增大 不变 溶液质量 增大 减小 溶质的质量分数 减小 减小 （2）浓硫酸吸水性和脱水性的区别：吸水性是指物质中含有水分，接触浓硫酸后，水分被浓硫酸吸收，是物理变化过程。而脱水性指浓硫酸能将含氢、氧元素的化合物（通常为有机化合物）中氢、氧元素以原子个数比为2∶1比例脱去，这是化学变化过程。 2.酸的化学性质 由于在不同的酸溶液中都含有相同的 H＋ ，所以酸具有相似的化学性质。 H＋ 化学性质 现象（或化学方程式） （1）酸与指示剂作用 酸溶液能使紫色石蕊溶液变 红 色，无色酚酞溶液遇酸 不变 色 （2）酸与活泼金属反应（酸＋金属→盐＋氢气） Fe＋2HCl FeCl2 ＋ H2↑ Zn＋H2SO4 ZnSO4 ＋ H2↑ （3）酸与某些金属氧化物反应（酸＋金属氧化物→盐＋水） Fe2O3＋6HCl 2FeCl3 ＋ 3H2O CuO＋H2SO4 CuSO4 ＋ H2O 红 不变 FeCl2 H2↑ ZnSO4 H2↑ 2FeCl3 3H2O CuSO4 H2O 化学性质 现象（或化学方程式） （4）酸与碱反应（酸＋碱→盐＋水） HCl＋NaOH NaCl ＋ H2O Ca（OH）2＋H2SO4 CaSO4 ＋ 2H2O （5）酸与某些盐反应（酸＋盐→新酸＋新盐） 2HCl＋CaCO3 CaCl2 ＋ ... ...
