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课件网) 第七章 有机化合物 第三节 乙醇和乙酸 第2课时 乙酸 【核心素养】 1.宏观辨识与微观探析：能从官能团的角度认识乙酸的组成、结构和性质，形成“结构决定性质”的观念 2.证据推理与模型认知：能从原子、分子水平分析乙酸及其反应的微观特征，类推其他羧酸的性质 3.科学探究与创新意识：能利用简单的实验探究乙酸的反应条件和反应原理，能有较高的问题意识，独立设计实验探究乙酸的结构与性质 【教学重难点】 重点：乙酸的分子组成、结构和化学性质 难点：掌握制备乙酸乙酯的实验 (1) 乙酸俗称醋酸，是一种有强烈刺激性气味的 无色液体，易溶于水和乙醇。 一、乙酸的物理性质 食醋含醋酸 3%～ 5% (2) 熔点：16.6 ℃，温度低于熔点时，乙酸凝结成晶体，所以纯净的乙酸又称冰醋酸。 分子式： C2H4O2 结构简式： CH3COOH 结构式： 羧基 官能团： （或—COOH） 二、乙酸的结构 1.关于乙酸的下列说法中，不正确的是（ ） A.乙酸是具有强烈刺激性气味的液体 B.乙酸分子里含有4个氢原子，所以乙酸是四元酸 C.无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物 D.乙酸易溶于水和乙醇 2.下列说法正确的是（ ） A.乙酸中含有双键，因此属于不饱和烃 B.在标准状况下醋酸是一种无色有强烈刺激性气味的液体 C.乙酸分子中含有 和－OH两种官能团 D.乙酸的结构简式可以写成CH3COOH B 【课堂练习】 D 1. 酸性: 乙酸是一元弱酸 CH3COOH CH3COO－ + H+ 三、乙酸的化学性质 1.与指示剂反应:紫色石蕊变红 2.与活泼金属反应（Na） 3.与金属氧化物反应（Na2O） 4.与碱作用（NaOH） 5.与盐作用（NaHCO3） 酸的通性 2Na＋2CH3COOH = 2CH3COONa＋H2↑ 2CH3COOH＋Na2O = 2CH3COONa＋H2O CH3COOH＋NaOH = CH3COONa＋H2O CH3COOH + NaHCO3 = CH3COONa +H2O+CO2↑ 2CH3COOH + CaCO3 = (CH3COO)2Ca +H2O+CO2↑ 教材P80 酸性：CH3COOH＞H2CO3 【课堂练习】系统集成 P102 为了确认乙酸、碳酸和硅酸的酸性强弱，设计如图所示装置(不能再选用其他酸性溶液)。 (1)锥形瓶内装有某种可溶性正盐固体，此固体为_____(写名称)，分液漏斗中所盛试剂是_____(写名称)。(2)装置B中所盛试剂的名称是_____， 试剂的作用是_____。(3)装置C中出现的现象是_____。(4)由实验可知三种酸的酸性强弱为_____。 CH3COOH＞H2CO3＞H2SiO3 碳酸钠 乙酸 饱和NaHCO3溶液 除去CO2中的CH3COOH气体 有白色沉淀产生 乙 醇 水 碳 酸 乙 酸 羟基氢的 活泼性 电离程度 不电离 部分电离 部分电离 部分电离 酸碱性 中性 中性 弱酸性 弱酸性 与Na 反应放出H2 反应放出H2 反应放出H2 反应放出H2 与NaOH 不反应 不反应 反应 反应 与NaHCO3 不反应 不反应 不反应 反应放出CO2 CH3COOH＞H2CO3＞H2O＞C2H5OH 【小结】1.乙酸、水、乙醇、碳酸的性质比较 系统集成 P100 【小结】2.羧基（-COOH）参与反应时量的关系： ①与Na反应时，物质的量的关系为 ②与NaOH反应时，物质的量的关系为 ③与Na2CO3反应时，物质的量的关系为 ④与NaHCO3反应时，物质的量的关系为 2Na～2-COOH～H2 NaOH～-COOH Na2CO3～2-COOH～CO2 NaHCO3～-COOH～CO2 【课堂练习】系统集成 P100 1.醋酸在水中电离CH3COOH CH3COO－＋H＋，下列现象与此性质无关的是( ) A.在醋酸溶液中滴加石蕊溶液，溶液变红 B.在醋酸中加入锌粉有气泡产生 C.在醋酸中加碳酸钠溶液产生气泡 D.醋酸与乙醇反应生成乙酸乙酯 2.下列关于乙酸的说法不正确的是( ) A.是食醋的主要成分 B.其官能团是羧基 C.能使酸性KMnO4溶液褪色 D.能与碱发生中和反应 D C 3.下列物质都能与金属钠反应产生H2，产生H2的速率排序正确的是( ) ①C2H5OH ②NaOH溶液 ③醋酸溶液 A.①＞②＞③ B.②＞①＞③ C.③＞②＞① D.③＞①＞② ... ...
