2024年中考科学重点题型突破--流程题（4）（含解析）

2024年中考科学重点题型突破--流程题（4） 1．金属钨（W）可作白炽灯泡的灯丝。工业上用黑钨矿[主要含有FeWO4（钨酸亚铁）]制得金属钨（W）的工艺流程如图所示 （1）金属钨可用作灯丝,是因为钨的 高;H2WO4中钨的化合价为 。 （2）反应①的化学方程式，X的化学式为 ;反应③属于 反应（填基本反应类型）。 （3）反应④的化学方程式为 该反应中氢气表现出的性质是 。 2．在粗盐的提纯实验中 (1)除去粗盐中难溶性杂质，其主要操作步骤顺序 。 ①过滤 ②溶解 ③蒸发 ④计算产率 (2)下列关于蒸发的操作中说法正确的是 (填序号)。 a 该操作中用到的玻璃仪器有酒精灯、玻璃、蒸发皿、铁架台 b 该操作中用玻璃棒不断搅拌的目的是防止局部温度过高，造成液滴飞溅 c 当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热 d 停止加热后，立即将蒸发皿直接放在试验台上 (3)通过以上操作只能除去粗盐中难溶性杂质，欲除去可溶性杂质Na2SO4、CaCl2得到纯净的NaCl，可采用如下图所示流程： ①上图中所用甲、乙、丙三种试剂依次是 (填序号)。 A BaCl2溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸 B Na2CO3溶液、BaCl2溶液、稀盐酸 C 稀硫酸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液 ②反思交流：通过以上规范操作，制得氯化钠的质量比原粗盐样品中含氯化钠的质量 (填“增多”、“减少”、“不变”)。 3．某NaCl溶液中含有较多CaCl2，按下图方案提纯得到NaCl晶体(提示:CaCO3难溶）。 (1)试剂A的化学 (2)加入足量稀盐酸的目的为 (3)操作Ⅰ、Ⅱ的名称分别为 、 4．某氯碱工厂以粗盐（主要成分是NaCl，含少量泥沙、CaCl2、MgCl2）为原料生产NaOH，主要的工艺流程如图所示： (1)加入试剂X可把MgCl2转化为沉淀，X的化学式是 。 (2)处理池中除去CaCl2的化学方程式是 。 (3)电解池中电解饱和NaCl溶液化学方程式是 。 (4)脱盐池是利用NaCl和NaOH在溶解度上的差异，通过 、趁热过滤分离得到NaCl晶体和NaOH溶液。 (5)该工业流程中可循环利用的物质是 。（写化学式） (6)该工艺生产的NaOH样品中常含有少量NaCl、Na2CO3等杂质。你认为样品中含有Na2CO3的原因是 （用化学方程式表示）。 (7)写出该工业副产品H2的一种用途 。 (8)NaOH有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤，要 。 5．化工生产中的废弃物再利用，可以有效节约资源、保护环境，下图是某化工厂利用废硫酸制备K2SO4的工艺流程图： （1）生产上将CaCO3研成粉末的目的是 ； （2）写出反应的化学方程式 ； （3）反应②充分反应后物质分离的方法是 ； （4）上述流程中，M溶液中溶质的主要成分是 （填写化学式）； （5）分析下表所示数据，则反应③在常温下可实现的原因是 ； 物质 KCl K2SO4 NH4Cl (NH4)2SO4 溶解度/g（20℃） 34.2 11.1 37.2 75.4 （6）洗涤反应③所得晶体最适宜的试剂是 （填序号）； AH2O B饱和K2SO4溶液 C 不饱和K2SO4溶液 D三者均可 （7）检验K2SO4晶体是否洗涤干净的方法是 。 （8）取50t质量分数为9.8%废硫酸用于该工艺制备K2SO4，理论可得到K2SO4质量为 t。 6．锂被誉为“新能源金属”、“金属味精”和“推动世界前进的金属”，具有极高的战略价值。碳酸锂是生产金属锂制品的基础材料。以锂辉石为原料，用硫酸焙烧法制取碳酸锂的工艺流程（部分试剂和步骤等已略去）如下。 【资料】 ①锂辉石的主要成分是，含少量、元素。 ② (1)工业上将锂辉石磨至粒径为左右，再送入酸化炉的原因是 。 (2)“调”步骤中，加入的作用是 。 (3)在“除镁除钙”步骤中，先加入石灰乳，再加入溶液。添加试剂的顺序不能调换，其原因是 。 (4)操作I后得到的滤渣②的成分是 。 (5)和的溶解度如表所示： 20 40 60 80 1.33 1.17 0.01 0.85 34.2 32.8 31.9 30.7 为了提高产品的纯度，需要将得到的晶体洗涤，需选用 的水。 7．NiSO4 6H2O主要用于电镀行业镀镍，制镍 ... ...